复习题教学设计(教案)

2014.10沫若中学

高

二（上）月

考

化

学

试

卷

第Ⅰ卷(选择题

共48分)

一、选择题(本题包括16小题，共48分，每小题只有1个选项符合题意) 1．下列叙述中正确的是

(

) A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

B．除短周期外，其他周期均有18个元素

C．副族元素中没有非金属元素

D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素

2．根据科学人员探测，在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。有关其组成的两种分子的下列说法正确的是(

) A．它们都是极性键构成的极性分子

B．它们之间以氢键结合在一起

C．它们的成键电子的原子轨道都是sp3—s

D．它们的立体结构都相同

3．下列表示式错误的是(

) ＋A．Na的电子排布图：↑↓

↑↓

↑↓↑↑↑↑

1s2s2pB．Na的结构示意图：＋

C．Na的电子排布式：1s22s22p63s1

D．Na的简化电子排布式：[Ne]3s1

4．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是(

) A．CO2

H2S

B．C2H4

CH4

C．C60

C2H4

D．NH3

HCl 5．下列说法中正确的是(

) A．任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级

1

B．用n表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为2n2

C．核外电子运动的概率分布图(电子云)就是原子轨道

D．电子的运动状态只可从能层、能级、轨道3个方面进行描述

6．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的为(

) A．1s22s22p63s1

B．1s22s22p63s23p64s1

C．1s22s22p63s2

D．1s22s22p63s23p64s2

7．下列电子排布图能表示某原子的最低能量状态的是(

)

8．下列现象与氢键有关的是(

) ①NH3的熔、沸点比ⅤA族其他元素的氢化物高

②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶

③冰的密度比液态水的密度小

④尿素的熔、沸点比醋酸的高

⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低

⑥水分子高温下也很稳定

A．①②③④⑤⑥

B．①②③④⑤

C．①②③④

D．①②③

9．下列四种元素中，其单质氧化性最强的是(

) A．原子含有未成对电子最多的第二周期元素

B．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素

C．原子最外层电子排布为2s22p4的元素

D．原子最外层电子排布为3s23p3的元素

10．老鼠能在多氟碳化物溶液内部潜水游动，科学家预测多氟碳化物可能成为血液的替代品。全氟丙烷(C3F8)是一种常见的多氟碳化物，下列对该物质的叙述中正确的是(

)

2

A．全氟丙烷的电子式为

B．原子半径C比F的小

C.

全氟丙烷分子中的化学键只有共价键

D．全氟丙烷分子中既含σ键又含π键

11．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol1。请根据下表所列数据判断，－下列说法错误的是

电离能/kJ·mol元素

X Y 500 580 4600 1800 6900 2700 9500 11600 －1 I1

I2

I3

I4

A.元素X的常见化合价是＋1价

B．元素Y是第ⅢA族元素

C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D．若元素Y处于第三周期，则它可与冷水剧烈反应

12．0.01mol氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量的AgNO3处理，产生0.01mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能是(

) A．[Cr(H2O)6]Cl3

B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O C．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O

D．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O 13．下列有关多电子原子的叙述中正确的是(

) A．在一个多电子原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子

B．在一个多电子原子中，不可能有两个能量相同的电子

C．在一个多电子原子中，N层上的电子能量肯定比M层上的电子能量高

D．某个多电子原子的3p能级上仅有两个电子，它们的自旋状态必然相反

3

14．

X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，Xa、Yb、Z(b＋－＋1)－

简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是(

) A．已知mXa与nYb，得m＋a＝n－b

B．离子半径：Yb>Z(b＋－－＋1)－>Xa

＋C．Z(b＋1)－的还原性一定大于Yb

D．气态氢化物的稳定性Hb＋1Z一定大于HbY －15．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为(

) A．CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大

B．CCl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子

C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素

D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子

16．现代无机化学对硫—氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中右图是已经合成的最著名的硫—氮化合物的分子结构。下列说法正确的是(

)

A．该物质的分子式为SN

B．该物质的分子中既有极性键又有非极性键

C．该物质的分子是非极性分子

D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体

4

2014.10沫若中学

高

二（上）月

考

化

学

试

题（答题卷）

第Ⅱ卷(非选择题

共52分)

二、填空题

17.(10分)根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。

(1)属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物为________(填两种化合物的化学式)；

(2)属于稀有气体的是________(填元素符号，下同)；

(3)宇宙中含量最多的元素是________；

(4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)________；

(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性：________强于________(填化学式)。

(6)电负性最大的元素是________，电负性最小的元素是________。

(7)原子中p轨道半充满的元素是________。

18．

(8分)第一电离能I1是指气态原子X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。

＋

请回答以下问题：

(1)认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小(最小)范围为________＜Al＜________(填元素符号)。

5

(2)从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是________。

(3)上图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是________。

(4)根据对角线规则，Be、Al元素最高氧化物的水化物性质相似，它们都具有________，其中Be(OH)2显示这种性质的离子方程式是

__________________________、

________________________________________________。

19.

（7分）元素A、B、C、D都是短周期元素，A元素原子的2P轨道上仅有两个未成对电子，B的3P轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是同周期中电负性最大的，D的气态氢化物的水溶液能使无色酚酞试液变红。试回答：

（1）.A的电子排布图为

；

B的电子排布式为

；

C的价电子排布式为

；

D的原子结构示意图为

。

（2）. 已知D与H原子能形成一种高能量的分子D2H2，其中D原子满足8电子结构特征，则该分子的电子式为

，含有

个σ键和

个π键。

20.（13分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增多。其中A、B、C都是能层数为2的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。E的核外电子排布中有6个未成对电子，是同周期中最多的，ECl3能与B、C的氢化物形成六配体的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界。试用相应的元素符号或式子填空：

（1）.写出元素的名称

A

E

；

（2）. A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为

；B的氢化物分子的中心原子采取

杂化；

该分子的空间构型为

。

（3）.化合物AC2与一种由B、C组成的化合物X互为等电子体，则X的化学式为

；完全由B的原子组成的某粒子与AC2也属于等电子体，该粒子的化学式为

，其空间构型为

。

（4）.ECl3形成的配合物的化学式为

；

（5）.D的单质在AC2中可以燃烧并一种白色固体和一种黑色固体，该反应的化学方程式为

。

6

（6）.与E同周期，且最外层电子排布相同的原子的价层电子排布式有

。

21.（14分）已知某些化学键的键能数据如下：

C—C

C=C

C≡C

H—C

O=O

O—O

H—O

C=O

KJ/mol

348

615

812

413

498

142

463

745

（1）.通过比较C—C 和

C=C 的键能大小，简要说明为什么烯烃易发生加成反应而烷烃不能？

。

（2）.利用键能数据可判断反应

C2H4

+

3O2

→

2 CO2

+ 2 H2O 为

（吸热或放热）反应，

并计算每生成

1 mol CO2

所吸收或放出的热量为

KJ。

（3）.若某有机物的结构简式如下：

Cl

C H 3 C H 2 C = C H C H 3

一定条件下与HCl发生加成反应后可能生成两种互为同分异构体的物质，写出其中属于手性分子的物质的结构简式：

（4）.将硫酸铜白色固体溶于水得到

色的溶液，原因是生成了一种配合离子，其结构简式为: （标明配位键）

，向该溶液中加入过量稀氨水得

色溶液，其离子方程式为

。

7