归纳与整理ppt配套的教学设计及说课稿

人教版高中化学必修二第二章《归纳与整理》教学设计

西安市临潼区临潼中学

李宏涛

【三维目标】

知识与技能

1. 掌握化学能与热能、化学能与电能的关系;化学反应速率与限度的概念及其意义。

2. 用探究实验的方法解决化学反应中化学反应的速率和限度、能量的转化等化学问题。

过程与方法

1. 学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息,并运用比较、分类、归纳、概括等

方法对信息进行加工。

2. 通过典型例题的分析学习,掌握分析问题、解决问题的方法。

3. 能对自己的化学学习过程进行计划、反思、评价和调控,提高自主学习化学的能力。

情感、态度与价值观

1. 有将化学知识应用于生产、生活实践的意识,能够对与化学有关的社会和生活问题作出合

理的判断。

2. 赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献,关注与化学有关的社会热点问题,逐步形成

可持续发展的思想。

要点提示

【教学重点】

运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。

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【教学难点】

培养举一反三的能力,培养发散思维、创新思维能力。

【教具准备】

实物投影仪

多媒体课件

【教学过程】

一、化学能与热能

1.化学反应的本质：旧化学键的断裂和新化学键的形成

2.化学反应中能量变化的主要原因：断裂化学键要吸收能量；形成化学键会放出能量。

3.一个化学反应是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。

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4. 放热反应和吸热反应：

常见的放热反应

（1）所有的燃烧反应及缓慢氧化

（2）酸碱中和反应

（3）金属与水或酸的反应

（4）金属氧化物与水和酸的反应

（5）大多数的化合反应

（6）铝热反应

常见的吸热反应：

（1）大多数的分解反应

（2）以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应

（3）晶体Ba(OH)2•8H2O+NH4Cl的反应

Ba(OH)2 •8H2O +2NH4Cl= BaCl2+2NH3↑+10H2O

（4）盐的水解反应

5.中和热:稀的强酸与强碱发生中和反应生成1mol H2O（液态）时所释放的热量。

二、化学能与电能

1.原电池的定义:化学能转化为电能的装置. 2.构成原电池的条件：

3

(1)两个电极直接或间接地连接在一起

(2)电解质溶液

(3)形成闭合回路

（4）自发进行的氧化还原反应

3.原电池正、负极的判断:

电极材料、电子流向、电解质溶液中离子移动方向、电极反应（氧化或还原）、电极上的现象、电流表指针偏转方向（同电子流向）

4.电极反应式和电池反应式的书写:

铜—锌—稀H2SO4组成的原电池

负极(Zn): Zn - 2e-

=

Zn2+

[电极本身失去电子].

正极(Cu): 2H++2e-

=

H2 ↑

[电解质溶液中的阳离子得电子].

注意事项:

电极材料还是溶液中离子参与反应；

电极产物是否与电解质溶液反应；两极得失电子相等；

电池反应式:

2H++ Zn= H2↑

+ Zn2+ 或

Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2 ↑

原电池工作原理：

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负极失去电子，发生氧化反应；正极得到电子，发生还原反；电子从负极经外电路流向正极，从而产生电流，使化学能转化为电能. 5.原电池的应用

a.设计化学电源

根据电池反应设计原电池：（三部分＋导线）

①. 负极为失电子的金属（即化合价升高的物质）

②. 正极为比负极不活泼的金属或石墨

③. 电解质溶液含有反应中得电子的阳离子（即化合价降低的物质）

b.比较金属活动性强弱

c.加快反应速率

d.采用适当的措施防止金属的腐蚀

6.发展中的化学电源

A. 干电池（锌锰电池）

a. 负极：Zn －2e - ＝

Zn 2+

b. 参与正极反应的是MnO2和NH4+

B. 充电电池

a. 铅蓄电池：

铅蓄电池充电和放电的总化学方程式

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放电时电极反应：

负极：Pb + SO42-－2e-＝PbSO4

正极：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e-＝

PbSO4 + 2H2O C. 氢氧燃料电池：它是一种高效、不污染环境的发电装置。它的电极材料一般为活性电极，具有很强的催化活性，如铂电极，活性炭电极等。

总反应：2H2 + O2＝2H2O

电极反应为（电解质溶液为KOH溶液）

负极：2H2 + 4OH- - 4e- →

4H2O 正极：O2 + 2H2O + 4e- →

4OH-

三、化学反应速率

1、

概念：表示化学反应快慢的物理量

2、表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示

3、数学表达式为：

6 ν＝

Ct

浓度常用mol.L-1，时间常用s，min。

4 、单位：mol/(L·min)或mol/(L·s) 注意：1.化学反应速率均用正值来表示.且表示的是平均速率而不是瞬时速率. 2.

在同一反应体系中用不同的物质来表示反应速率时，其数值是可以不同的，但是这些数值都表示同一个反应速率。因此化学反应速率的表示必须说明用哪种物质来做标准。

3.

用同一反应体系中不同物质表示同一速率时，其数值比一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比。

4.对于有纯液体或固体参与的化学反应一般不用纯液体或固体表示化学反应速率

5.比较同一化学反应在不同条件下的速率快慢时，必须用同种物质表示的速率大小做比较。

5、影响化学反应速率的因素：

内因：物质的性质

外因：温度、浓度、压强、催化剂等

四、化学反应的限度

1、

可逆反应的概念和特点

2、化学平衡状态：

一定条件下的可逆反应，当正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变时，达到化学平衡状态。这就是这个反应

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所能达到的限度。

3、平衡状态的特征：

逆：可逆反应（或可逆过程）

等：V正

=V逆

不等于零（不同的平衡对应不同的速率）

动：平衡时正逆反应均未停止，只是速率相等

定：平衡时，各组分含量保持恒定

变：条件改变，平衡移动

其中“等”和“定”判断化学反应是否处于平衡状态的关键

4、化学平衡的标志：

a.速率判据：

①同种物质：ν正＝ν逆

②不同物质：速率比等于对应计量数之比。即当一种组分的正反应速率与另一种组分的逆反应速率之比等于对应化学计量数之比时，可以判断可逆反应达到平衡状态。

b.物理量判据：变量不变

即：可逆反应中，某一物理量在反应过程中是变化量，现在不随时间的改变而改变，则可判断反应达到平衡状态；否则，不行。

物理量主要指：浓度、物质的量、质量、分子数、体积（气体）、质量分数、物质的量分数、体积分数（气体）以及反应物的转化率、生成物的产率等。

5、化学平衡的计算（三段式）

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五、化学反应条件的控制

目的：

通过改变化学反应速率和反应进行的程度，使化学反应向着对我们有利的方向转化。如提高原料的利用率等。

措施：

通过改变反应物的温度、浓度、气体压强、固体表面积、使用催化剂等，改变化学反应速率。

通过改变可逆反应体系的温度、溶液浓度、气体压强等，改变可逆反应进行的限度。

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【板书设计】

归纳与整理

化学反应与能量

一.化学能与热能

二.化学能与电能

三.化学反应速率与限度

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