归纳与整理名师教学设计1

2．3

化学反应的限度

一、教学目标

1．知识与技能

（1）理解可逆反应和化学平衡；

（2）初步学会化学平衡状态的判断。

2．过程与方法

（1）通过模拟物质间的反应来巩固可逆反应的概念及特征。

（2）由合成碘化氢反应中各物质浓度变化的数据分析正逆反应速率的变化趋势，从而找到平衡点，理解化学平衡状态的建立。

3．情感态度与价值观

（1）感悟化学平衡是可逆反应的一种状态，并将其推广到生活中的方方面面。

（2）形成一个由宏观到微观、由感性到理性、由简单到复杂的科学探究过程。

二、教学重点和难点

1．教学重点

可逆反应、化学平衡的概念。

2．教学难点

理解正逆反应速率与化学平衡的关系及动态平衡。

三、教学用品

利用

Flash软件模拟可逆反应过程、用作图软件表示各物质的浓度随时间的变化趋势。

四、教学流程

1．教学

【观

看】：利用Flash软件模拟可逆反应过程：二氧化硫与氧气的反应中利用同位素标记的方法研究化学反应的机理。

【提出问题】：反应结束后，18O在哪里？

【学生讨论】；（

略

）

【交流结果】；SO3中有18O ，SO2、O2中也有18O 【提出问题】：如何理解SO3中有18O？如何理解SO2中也有18O？

【交流结果】；在相同条件下，同时向正、反两个方向进行的反应称之为可逆反应。（举例说明）

【问题探究】：在445℃条件下现往一密闭容器中分别充入0.01mol/L的H2和I2气体。每隔一定时间,测定反应体系中各物质的浓度，数据如下：（详情见ppt）

【展

示】：每隔10S反应体系中各物质的浓度的变化（其中10s和30s时H2和HI的浓度需要学生计算）

【问题探究】：从表格中的各数据能得出什么结论？

【学生讨论】；（

略

）

【教师指导】；图像更能直观的解释问题。

【教师引导】；请在坐标轴上定量的汇出CH2~t 和CHI~t图像。

【交流结果】；①H2的浓度随反应的进行由0.01mol/l减小到0.0022mol/l，之后趋于不再变化；

②HI的浓度随反应的进行由0到0.0156mol/l，之后趋于不再变化；

③各物质的浓度是由变到不变，当各自保持定值时各物质浓度之间无任何关系。

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【问题探究】：浓度和反应速率有关，此可逆反应的正、逆反应速率有何变化？

【学生讨论】；（

略

）

【教师引导】；定性地在图上分别汇出正、逆反应速率随时间的变化情况。

【学生绘图】；υ正～t和υ逆～t 【问题探究】：将υ正～t和υ逆～t合并在一张υ～t图像上会有什么不一样？

【学生绘图】；υ～t图像

【教师小结】；①开始瞬间，只有正反应进行，υ逆=0；

②开始后，既有正反应的进行，又有逆反应的进行，随着反应的进行，H2和I2浓度越来越小，正反应速度逐渐减小，产物中的HI的浓度越来越大，逆反应速度逐渐加快；

③υ正=υ逆时，对于H2和I2，C不变，对于HI，C不变；

④当一定条件下H2和I2反应达到平衡状态时：υ正=υ逆，

各物质的（CH2、CI2、CHI）都不变了，

各物质的物质的量（nH2、nI2、nHI）都不变了，则，总物质的量n总也不变。

H2%、I2%、HI%

均保持定值不变。

⑤（1）概念：在一定条件下进行的可逆反应里，当正反应速度和逆反应速度相等时，

反应混合物里各组成成分的百分含量保持不变的状态。

【课的总结】：化学平衡的应用;A、酒精测定仪中的化学平衡：

K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O

2K2CrO4 + H2SO4

K2Cr2O7 + 2C2H5OH

+ 4H2SO4

Cr2(SO4)3+K2SO4+3CH3CHO+7H2O B、人体血液中的平衡：H2CO3

H+ + HCO3–

身边的平衡现象：肌肤调整到水油平衡的良好状态，摆脱油光现象

；保护自然界的物种,即使保护生态平衡；

孔子的”中庸”思想就是平衡,做人做事要恰如其分,不过分,不偏激；

平衡就是科学发展观,就是构建和谐社会

【课堂练习】：5道课堂练习题见(ppt) 4．作业布置

1、复习巩固化学反应速率的概念及计算

复习影响化学反应速率的因素

2、预习3.1甲烷

3、①

完成小卷子

②

优化设计本节三道例题

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