归纳与整理第二课时教案

学点归纳

一、化学键与化学反应中能量变化的关系

1、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因；

2、能量是守恒的；

3、E（反应物的总能量）＞E（生成物的总能量）

化学反应放出热量

E（反应物的总能量）＜E（生成物的总能量）

化学反应吸收热量

二、化学能与热能的相互转化

放热反应：放出热量的化学反应

吸热反应：吸收热量的化学反应

三、中和热的测定

四、能量的分类

典例剖析

【例1】下列有关化学反应中能量变化的理解，正确的是

(

) A.凡是伴有能量的变化都是化学反应

B.在化学反应过程中，总是伴随着能量的变化

C.在确定的化学反应中，反应物的总能量一定不等于生成物的总能量

D.在确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量

解析：在化学变化中，既有物质的变化，又有能量的变化；但有能量的变化不一定有化学变化，如NaOH固体溶于水中放出热量，NH4NO3晶体溶于水吸收热量，核反应的能量变化等。在确定的化学反应中，E (反应物总) ≠E (生成物总)，当E (反应物总) ＞E (生成物总)时，反应放出热量；当E (反应物总) ＜E (生成物总)时，反应吸收热量。B、C正确，A、D错误。

【例2】在化学反应中，反应前与反应后相比较，肯定不变的是

(

) ①

元素的种类

②

原子的种类

③

分子数目

④

原子数目

⑤

反应前物质的质量总和与反应后物质的质量总和

⑥如果在水溶液中反应，则反应前与反应后阳离子所带的正电荷总数

⑦反应前反应物的总能量与反应后生成物的总能量

A. ①②③④

B. ①②⑤⑥

C. ①②④⑤

D. ②③⑤⑥

答案：

C 解析：依据能量守恒定律可知：①②④⑤正确，但化学变化中物质的分子数会变化，且一定伴随着能量的变化

【例3】下列说法不正确的是

(

) A.任何化学反应都伴随有能量变化

B.化学反应中能量的变化都变现为热量的变化

C.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应

D.反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应

解析：

化学反应中能量变化通常变现为热量的变化，也可变现为光能、动能等能量形成，B是错误的；A从能量变化角度去认识化学反应，正确；C、D都是关于化学反应中能量变化的正确描述，反应物总能量大于生成物总能量，多余的能量以热能释放出来就是放热反应，当反应物总能量小于生成物总能量，所差能量通过吸收热量来完成，表现为吸热反应。

答案：

B 【例4】下列说法不正确的是

(

) A.在化学反应中，随着物质的变化，既有化学键的断裂，又有化学键的形成，还有化学能的变化

B.化学反应过程中是放出热量还有吸收热量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小

C.需要加热才能发生的化学反应，则该反应进行后一定是吸收热量的

D.物质具有的能量越低，其稳定性越大，反应越难以发生；物质具有的能量越高，其稳定性越小，反应越容易发生

答案：

C 解析：需要加热才能发生的反应，反应后不一定是吸收能量的，如碳在空气中燃烧时需

要加热才能进行，但反应后放出大量的热量。ABD都是正确的。

【例5】已知反应X＋Y＝M＋N为吸热反应，关于这个反应的下列说法中正确的是

(

) A.X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B.因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行

C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中的化学键所放出的能量

D.X、Y的总能量一定低于M、N的总能量

解析：根据能量守恒定律，该反应为吸热反应，则X、Y总能量一定小于M、N的总

能量。破坏反应物中的化学键吸收的总能量要大于形成生成物的化学键的总能量。故选D。