归纳与整理优质课一等奖

化学反应与能量复习

科目

课题

学

习

目

标

重

点

难

点

化学

年级

高一

备课

教师

课时

1

第二章 化学反应与能量（复习课）

构建本章知识骨架，明细相关知识及考点。

巩固基础，提高分析问题、解决问题的能力。

化学能与热能、电能的关系；反应速率与限度

化学能与热能的关系，反应速率与限度

分析提问：

（一）1、物质发生化学反应的同时还伴随着能量的变化,而这种能量变化又通常表现为热能变化。

2、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。

3、化学反应中能量转化遵循能量守衡原则。

（二）1、化学能转化成电能要与氧化还原反应联系。

2、对原电池的认知角度。

3、原电池理论的应用

（三）1、化学反应速率的概念及公式应用。

2、化学反应限度的概念及平衡特征

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）

1．下列有关电池叙述正确的是

A．水果电池是高效环保的家用电池 B．锌锰干电池是一种常用的二次电池

C．锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极

D．锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄

2. A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是 ( ) A.单位时间生成n molA2的同时生成nmol AB B.容器内的总压强不随时间变化

C.单位时间生成2nmol AB的同时生成n molB2 D.单位时间内生成n molA2的同时生成n molB2 3．对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：①升高温度；②改用100mL 3mol/L盐酸；③多用300mL 1mol/L盐酸；④用等量锌粉代替锌粒

A．①③④ B．①②④ C．②③④ D．①②③

4．工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2 + O2

A．增大氧气的浓度可提高反应速率

B．升高温度可提高反应速率

2SO3，下列说法错误的是

．．

组成员提问

每个小组课前讨论完成复习将不会处理的题的序号展示在黑板上。

学生活动

学

习

过

程

每个小组课前D．达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零

5．在2 L容器中发生反应N2 ＋3H2

2 NH3，经一段时间后NH3的物质的量增加了讨论完成复习

题，将不会处理2.4 mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol /（L·s），则这段时间为

的题的序号展A．6 s B．4 s C．3 s D．2 s 示在黑板上。

6．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，电解质溶液的pH

A．不变 B．先变小后变大 C．逐渐变小 D．逐渐变大

7．下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是

A．在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈

B．锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液而使反应放出H2的速率加快

C．双氧水中加入少量MnO2，可迅速放出气体

D．固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀

8．一定温度下可逆反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 达平衡的标志是

A．v正(N2) = v逆(N2) B．v正(N2) = 3v正(H2)

C．v正(H2) = 3 v逆(NH3) D．N2、H2、NH3的体积比为1︰3︰2

9．下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是

．A．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快

B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率

C．2SO2+O2

2SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%

D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比块状反应要快

10.已知化学能与其他形式的能可以相互转化，下列反应中能量的转化形式是由化学能

转化为热能的是

点燃

A．CH4+2O2

CO2+2H2O

高温

B．CaCO3

CaO+CO2↑

电解

C．2H2O 2H2↑ + O2↑

放电

D．Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O 充电

11.氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电--

极反应如下：2H2＋4OH－4e==4H2O --

O2＋2H2O＋4e==4OH

．．

下列说法错误的是

A．氢气通入正极，氧气通入负极

B．燃料电池的能量转化率不能达到100%

C．供电时的总反应为：2H2＋O2 ==== 2H2O

D．产物为无污染的水，属于环境友好电池

二、填空题

C．使用催化剂能显著增大反应速率

12．现有如下两个反应：

（A）NaOH + HCl = NaCl + H2O （B）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2

（1）根据两反应本质，可知（A） （填“能”或者“不能”，下同）设计成原电池，（B） 设计成原电池。

（2）如果不能设计成原电池，其原因为 。

（3）如果能设计成原电池，则其正极材料为 ，其电极反应式为 ；负极材料为 ，其电极反应式为

。电解质溶液名称 。

13.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

时间（min）

氢气体积（mL）

1 50 2 120 3 232 4 290 5 310 （1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最大 ，

原因是 。

（2）哪一段时段的反应速率最小 ，原因是 。

（3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变，要写出计算过程） （4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：

A．蒸馏水 B．NaCl溶液 C．Na2CO3溶液 D．CuSO4溶液 你认为可行的是（填编号） 。

三、计算题

14、一定温度下，反应2SO2

+ O2

2SO2，达到平衡时，n(SO2)：n(O2)：n(SO3)

＝2：3：4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)＝0.8mol，n(SO3)＝1.4mol，此时SO2的物质的量是多少？

15、25.在25℃时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液中，放入5.6g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化）。反应开始至2min末收集到氢气1.12L（标准状况下），在此之后，又经过4min铁粉全部溶解，则：

⑴在前2min内用FeCl2表示的平均反应速率为多少？

⑵在后4min内用HCl表示的平均反应速率为多少？

⑶前2min与后4min相比，哪个速率较快？为什么？

当

堂

检

测

作

业

布

1、根据学生选题情况，选择较难的试题分析讲解。

2、老师归纳总结。

复习整理检测题

完成资料书上的相关内容，下节课前进行检查。

置