第一单元 化学反应速率教学目标

选考21题

图表题

一、考纲要求

1、学生看图、识图、发掘图形的隐含性质和相互联系的能力。

2、表格数据分析题就是将物质的某组数据以表格的形式呈现。根据表格中数据提供的信息对数据进行分析处理，从而解决问题的题型。

二、知识梳理

要求学生具有能用正确的化学用语及文字、图表、模型、图形等表达化学问

题解决的过程和结果，并作出解释的能力.

图表类综合题的解法是：

（1）看图象：一看轴，即纵、横坐标的意义：二看点，即起点、拐点、交

点、终点；三看线，即线的走向和变化趋势；四看辅助线，即等温线、等压线、平衡线等：五看量的变化，如浓度变化、温度变化、转化率变化、物质的量的变化等.

（2）依据图象信息，利用平衡移动原理或化学反应原理，分析反应的特征：

吸热还是放热，气体计量数增大、减小还是不变，有无固体或纯液体参加或生成等.

（3）先拐先平：在化学平衡图象中，先出现拐点的反应先达到平衡，可能

是该反应的温度高、浓度大、压强大或使用了催化剂.

三、典型例题

【浙江201711选考】21．在催化剂作用下，用乙醇制乙烯，乙醇转化率和乙烯选择性(生

－成乙烯的物质的量与乙醇转化的物质的量的比值)随温度、乙醇进料量(单位：mL·min1)的关系如

图所示(保持其他条件相同)。

在410～440℃温度范围内，下列说法不正确的是（

）

．．．

A．当乙醇进料量一定，随乙醇转化率增大，乙烯选择性升高

B．当乙醇进料量一定，随温度的升高，乙烯选择性不一定增大

C．当温度一定，随乙醇进料量增大，乙醇转化率减小

D．当温度一定，随乙醇进料量增大，乙烯选择性增大

【浙江201704选考】21．对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(mol·Lˉ1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。

时间

水样

Ⅰ(pH＝2) Ⅱ(pH＝4) 0 0.40 0.40 5 0.28 0.31 10 0.19 0.24 15 0.13 0.20 20 0.10 0.18 25 0.09 0.16

Ⅲ(pH＝4) Ⅳ(pH＝4，含Cu2+) 0.20 0.20 0.15 0.09 0.12 0.05 0.09 0.03 0.07 0.01 0.05 0 下列说法不正确的是

A．在0～20 min内，Ⅰ中M的分解速率为0.015 mol·Lˉ1·minˉ1

B．水样酸性越强，M的分解速率越快

C．在0～25 min内，Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大

D．由于Cu2+存在，Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快

【答案】D 【考点】根据表格获取信息，计算、比较、分析反应速率和分解百分率

【解析】分解速率=M浓度的变化量/时间=（起点浓度-时刻浓度）/时间，分解百分率=M浓度的变化量/起点浓度。在0～20 min内，Ⅰ中M的分解速率为

(0.4-0.1)/20=0.015

mol·Lˉ1·minˉ1，A正确；Ⅰ和II比较可以得出B结论正确；II分解百分率=0.22/0.4=0.11/0.2，III分解百分率=0.13/0.2，后者大，C正确；IV20分钟内M变化量为0.19mol/L，Ⅰ中为0.3mol/L，后者大，D错误

【浙江201610选考】21．为研究某溶液中溶质R的分

解涑率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验，c(R)随时间变化如图。下列说法不正确的是（ ）

A．25℃时，在10～30min内，R的分解平均速率为0.030 mol·L1·min1

——B．对比30℃和10℃曲线，在50min时，R的分解百分率相等

C．对比30℃和25℃曲线，在0～50min内，能说明R的分解平均速率随温度升高而增大

D．对比30℃和10℃曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度升高而增大

【答案】D 【解析】A、从c(R)随时间变化图中可以查得，25℃时，在10～30min内，R的变化浓度为1.4mol•L-1-0.8 mol•L-1=0.6 mol•L-1，在10～30min内，分解平均速率为0.6 mol•L-1/20min=0.030 mol·L-1·min-1，A 正确；B、从图中可查得，对比30℃和10℃曲线，在50min时，R的浓度c(R)均是0，说明百分之百分解完，所以R的分解百分率相等均为100%，故B正确；C、从图中可查得数据计算可知，

25℃曲线在0～50min内，R的分解平均速率为：(1.8 mol•L-1-0.5 mol•L-1)/50min =0.026 mol·L-1·min-1，30℃曲线在0～50min内，R的分解平均速率为：(1.6 mol•L-1-0)/50min=0.032 mol·L-1·min-1，虽然30℃曲线反应物的起始浓度较小，但30℃曲线在0～50min内，R的分解平均速率仍比25℃曲线大（或30℃曲线斜率比25℃曲线大），由此可以说明R的分解平均速率随温度升高而增大，故C正确；D、从图中可知，虽然30℃曲线斜率比25℃曲线大，即R的分解平均速率比25℃曲线大，但30℃曲线反应物的起始浓度大，反应物的起始浓度大，反应速率也相应大，所以无法对比30℃和10℃曲线在同一时刻R的分解速率随温度升高而增大，故D错误；

答案：D 【巩固练习】

1. 对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数

据见下表。

组别

①

②

温度

T1

T2

n/mol时间/min n（CH4）

n（CH4）

0 0.50 0.50 10 0.35 0.30 20 0.25 0.18 40 0.10

50 0.10 0.15 下列说法正确的是（

）

11A. 组别①中，0～20min内，NO2的降解速率为

0.0125 mol·Lˉ·minˉ

B. 由实验数据可知实验控制的温度T1＜T2

C. 40min时，表格中T2对应的数据为0.18 D. 0～10min内，CH4的降解速率①＞②

2. 二氧化钛在一定波长光的照射下，可有效降解甲

醛、苯等有机物，效果持久，且自身对人体无害。某课题组研究了溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响，结果如图所

示。下列判断正确的是（ ） A．在0～50 min之间，R的降解百分率pH＝2大于pH＝7 B．溶液酸性越强，R的降解速率越大

C．R的起始浓度不同，无法判断溶液的酸碱性对R的降解速率的影响

D．在20～25 min之间，pH＝10时R的降解速率为0.04 mol·L-1·min-1

3.

在10min内,相同浓度的有机污染物X的降解速率随pH和温度的关系如图1和图2所示。下列说法不正确的是（

）

A．50℃，pH＝4时X降解速率大于pH＝5时的降解速率

B．由图1和图2可知,随温度的升高和pH的增大,X的降解率不一定增大

C．有图1和图2可判断反应最佳条件: pH＝3、温度为80℃

-3D．pH＝2时降解速率v (X)＝1.44x10-4mol·L-1·min-1，L-1 若50℃，则初始c (X)＝2.0x10 mol·

四、归纳总结

具备直观性的化学图像、图表是科学信息的重要载体，能强而有力地促进

学生形象思维的形成，为分析、综合、科学地使用化学知识铺设了一条平稳的道路。学生通过对图像、图表中的数据和信息进行观察分析，获取信息，加工、整理信息，最后形成结论。整个思维过程，有利于培养学生判断论据的准确性，同时在解决问题的过程中，既体验到了科学探究的艰辛，又通过图像、图表题有效激发学生学习化学的热情，突出了学生创新的潜能。由此，有关图像、图表题型的考查在未来的高考试题中还会是一个热点，结合化学的基本概念和基本理论、元素及其化合物、化学实验、化学计算等内容，考查学生信息的寻找、选择、加工整理、重组、应用等各方面的能力。