第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡设计意图

《难溶电解质的溶解平衡》（第二课时）教学设计

教学目标

学生情况分析

教学重难点

1. 知识与技能目标：运用ksp计算难溶物cu2+离子的浓度、选择合理的试剂进行沉淀生成和沉淀的转化、用沉淀溶解平衡理论解释沉淀的转化、了解沉淀转化的规律并能够用沉淀溶解平衡知识对相关实验的现象及相关问题进行解释。

2. 过程与方法目标：

通过加入碱的种类和加入硫化物种类的讨论，建立低成本的意识。了解定性到定量的研究方法，体会理论计算的重要性、控制反应条件对研究沉淀的生成的重要作用。

3. 情感态度与价值观目标：学会正确看待化工生产中的污染问题、体会化学知识在解决水污染问题中发挥的巨大作用，激发学习热情。提高学生的环保意识，增强社会责任感。

1. 认知基础：本节课的教学对象是高一理科学生，学生已经具有溶解度、离子反应的知识基础和动态平衡的理论基础，在此基础上学习本节内容，学生更容易理解和接受。

2. 心理特征：学生有了一定的理论基础，有强烈的好奇心和探究愿望，对用所学理论解决问题充满期待。

教学重点：沉淀的转化。

教学难点：沉淀的转化和溶解的定量计算

环节一

：回忆上一节关于沉淀溶解平衡的知识

环节二

：学生总结Qc和Ksp的关系

教师活动：总结归纳要点

环节三

：关于Ksp计算的各种类型练习

教师活动：展示题目

－例1. 已知Ksp(AgCl)＝1.56×1010

求氯化银饱和溶液中的银离子浓度

变形：

－将AgCl固体加入到0.01 mol·L1的AgNO3溶液中，求Cl—浓度为多少？

－Ksp(AgCl)＝1.56×1010

例2

－在溶液中有浓度均为0.01 mol·L1的

＋＋Fe3、Cr3、Zn2+、Mg2+

离子，

已知：Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10-39

－

Ksp[Cr(OH)3]＝7.0×1031

－

Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×1017

－

Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×1011

当氢氧化物开始沉淀时，下列离子中所需pH最小的是

(

)

＋＋

A．Fe3

B．Cr3

教学过程

（包含教师活动、学生活动、设计意图等，必须体现信息技术的应用）

C．Zn2

D．Mg2

例3. 常温时，Fe（OH）3的Ksp=1×10-38,要使溶液中的Fe3+沉淀完全（残留在溶液中的c（Fe3+）＜10-5mol·L-1）,则溶液的pH最小为______。

例4. (2013·新课标全国卷Ⅰ) －－－已知Ksp(AgCl)＝1.56×1010，Ksp(AgBr)＝7.7×1013，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×1012－－－－某溶液中含有Cl、Br和CrO

4 2，浓度均为0.010 mol·L1，向该溶液中逐滴加－入0.010 mol·L1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为(

) －－－A．Cl、

Br、

CrO4 2

－－－B．CrO4

2

、Br、

Cl

－－－C．Br、

Cl、

CrO 4

2

－－－D．Br、

CrO 4

2、

Cl

例5. (2015全国卷Ⅰ) －－某溶液中含有I、Cl离子，取一定量的该溶液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl－－开始沉淀时，溶液中I与Cl的浓度之比为

。

－已知：

Ksp(AgCl)＝1.8×1010

Ksp(AgI)＝8.5×10-17

例6. －－已知某温度下Ksp(AgCl)＝1.8×1010

该温度下将0.002 mol·L1

的NaCl 溶液和－0.002 mol·L1

的AgNO3

溶液等体积混合，是否有AgCl沉淀产生？求溶液中的Ag+浓度为多少？

(忽略体积改变）

例7.[2014年高考全国新课标] 溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线

如图所示，求60 ℃时溴酸银的Ksp约为多

少？

＋＋

学生活动：学生计算后并分组讨论

环节四

：总结计算方法

教师活动：指导学生讨论分析，归纳总结方法和技巧