归纳与整理课堂实录【2】

必修2 第二章

化学反应与能量

归纳与整理

汕尾城区田家炳中学

何宇明

一、三维目标

(一)知识与技能：

1、掌握化学能与热能、化学能与电能的关系、化学反应速率与限度的概念及其意义。

2、用探究实验的方法解决化学反应中化学变化的速率和限度，能量的转化的化学问题。

(二)过程与方法：

1、通过典型例题的分析学习掌握分析问题，解决问题的方法。

2、能对自己化学学习过程进行计划，反思，评价和调控，提高自主学习化学的能力。

(三)情感态度与价值观：

赞赏化学学科对个人生活和社会发展的贡献，关注与化学有关的社会热点问题，逐步形成可持续发展的思想。

二、教学重点：比较分类，归纳概括的方法对信息进行加工。

三、教学难点：培养举一反三的能力，培养发散思维，创造思维的能力。

四、教具准备：课件及电脑投影仪。

五、教学过程：

师：我们通过明了本章内容的重要性，学生请看书和笔记本等，然后归纳整理一下本章内容比较，看谁归纳的好。

[板书]

复习课

生：开始归纳整理。

师：巡视，了解掌握学生情况。

生：展示归纳总结情况。

[归纳与整理] 一、化学能与热能——放热反应、吸热反应

1、旧化学键断裂，__________能量；

新化学键形成，__________能量。

2、能量变化曲线

3、常见放热反应和吸热反应

1

[问题探究1] 1、

已知H－H、O=O、H－O键能分别为436kJ/mol，496kJ/mol，463kJ/mol。

试说明当1mol O2反应2H2 + O2 == 2H2O发生时的能量变化情况，

并将反应中能量变化的数值标注在右图中。

2．在一个烧杯里，加入20 g Ba(OH)2·8H2O粉末，将烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上。然后加入10 g NH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。

(1)实验中玻璃棒的作用是____________________。

(2)写出有关反应的化学方程式：______________________________，

该反应属于__________反应。

(3)实验中观察到的现象有______________________、____________________和反应混合物呈糊状。反应混合物呈糊状的原因是__________________。

(4)通过__________现象，说明该反应为__________热反应，这是由于反应物的总能量__________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的总能量。

二、化学能与电能——原电池、化学电源

2

3

[问题探究2] 燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，

如图所示a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是(

) A．a极是负极，该电极上发生氧化反应

－－B．b极反应是O2＋4OH－4e===2H2O C．总反应方程式为2H2＋O2===2H2O D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

三、化学反应的快慢——化学反应速率

（一）、化学反应速率

1.定义：________________________________________________________ 2.表达式：________________________________________________________ 3.单位：_______________________________________________ 注意：1）、反应速率要指明具体物质并取正值

2）、表示气体或溶液反应速率,不能用于表示固体和纯液体

3）、指平均速率,不是瞬时速率

（二）、化学反应速率影响因素

[问题探究3] 1、对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是（

）

①升高温度；

②改用100mL 3mol/L盐酸；

③多用300mL 1mol/L盐酸；④用等量锌粉代替锌粒；⑤滴入少量CuSO4溶液

A．①②④

B．①②④⑤

C．①②③④

D．①②③④⑤

4

2、下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)的速率，其中最快是

（

）

A．V(H2)==0.2 mol／(L·min)

B．V(N2)==0.08mol／(L·min)

C．V(NH3)==0.15mol／(L·min)

D．

V(N2)==0.002mol／(L·s)

四、化学反应的限度——化学平衡状态

1、可逆反应：______________________________________________ 2、化学平衡状态：___________________________________ 特征:

(1)逆：对象是可逆反应

(2)等：

v(正)＝

v(逆)≠0

(3) 动：动态平衡

(4)定：反应物和生成物浓度保持不变

(5)变：改变条件，平衡移动

[问题探究4] 1．在2 L密闭容器内，800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g)时间/s

n(NO)/ mol

0

0.020

1

0.010

2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表所示：

2

0.008

3

0.007

4

0.007

5

0.007

(1)上述反应________(填“是”或“不是”)可逆反应，在第

5 s 时，NO的转化率为________。

(2)下图中表示NO2浓度变化曲线的是________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝_________________。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是__________。

a．NO、O2、NO2的浓度都相等

b．NO、O2、NO2的浓度都不再发生变化；

c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．正、逆反应速率都为零

[课堂小结]

5