第二单元 溶液的酸碱性教学设计范文

《酸碱中和滴定》教学设计

第一课时

授课人：曲宪春

一、教材依据

本节课是高中化学苏教版选修教材《化学反应原理》专题三《溶液中的离子反应》第二单元的延伸，本节的教学与前面的教学有密切的联系，学生对前面知识的掌握理解程度将直接影响本节的学习，如：酸碱中和反应的实质，如何判断酸碱恰好完全反应，指示剂的选择等。

二、设计思路

通过绘制中和反应过程中溶液pH值的变化情况，从而选择适当的指示剂来判断中和反应是否完成，使学生初步学会中和滴定操作过程，理解中和滴定的原理。

三、教学目标

1、

知识与技能

（1）使学生初步掌握酸碱中和滴定的原理

，认识相关的实验仪器的特点及使用。

（2）掌握酸碱滴定实验的滴定终点的判断方法。 （3）理解酸碱滴定实验的指示剂的选择。

2、过程与方法

（1）通过酸碱中和滴定相关量关系，认识从滴定过程中待测液的pH的变化和指示剂的颜色变化来判断滴定终点的过程与方法。

（2）认识酸碱滴定中酸碱指示剂选取的过程与方法。

（3）通过测定液体体积仪器的比较，进一步认识定量实验中“准确性”的重要性。

3、情感态度与价值观

（1）感悟酸碱滴定过程中溶液pH的变化，养成细致认真的实验态度和实事求是的科学精神。 （2）通过未知酸或碱浓度的测定，养成全面思考问题、善于分析问题和处理问题的能力。

（3）感受“准确性”在定量实验中的意义，对学生进行热爱科学、尊重科学和依靠科学的科学思想教育。

四、教学重难点

1、酸碱中和滴定的原理

2、判断酸碱滴定终点的方法及酸碱指示剂的选取

3、仪器的简介及操作

五、实验准备

1、药品：0.1mol.L-1的盐酸溶液、待测的氢氧化钠溶液、酚酞试剂

2、仪器：酸碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、白纸

六、教学过程

【教师活动】引入：前面我们学习了测定溶液酸碱度的方法有：酸碱指示剂、pH试纸、pH计，本节课我们来学习掌握另一种测定方法-------------酸碱中和滴定法。

【PPT】一、酸碱中和反应

1、实质：

酸电离产生的H+与碱电离产生的OH-结合生成H2O。H+ + OH- = H2O 2、酸碱恰好完全中和：

生成正盐，没有剩余。

酸所能提供的H+数和碱所能提供的OH-数必然相等。

n(H+)= n(OH-) 二、酸碱中和滴定：

1、定义：

用已知物质的量浓度的酸或碱(标准溶液)来测定未知物质的量浓度的碱或酸(待测溶液)的方法叫做酸碱中和滴定。

2、原理：

以酸碱中和反应为基础

在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：

n(H+)= n(OH-)

c(H+)·V(H+)=c(OH-)·V(OH-) 【学生活动】依照原理，结合定义，想一想议一议，要使测定的浓度结果更准确，实验的关键是什么？该如何解决？

【PPT】3、中和滴定实验的关键

•准确测定参加反应的两种溶液的体积；

需要能准确测定溶液体积的仪器

-----------滴定管

•准确判断中和反应是否恰好完全进行。

需要能指示酸碱反应完全的物质

-----------酸碱指示剂

【提问】用酸碱指示剂来判断反应是否完全，误差不会很大吗？我们先来完成下列表格中pH的计算。

【PPT】滴定过程中溶液pH值的变化

用0.1mol/LNaOH来滴定20 mL 0.1mol/LHCl

加入NaOH体积(mL)

剩余HCl体积(mL)

0 18.00 19.80 19.98 20.00 20.02 20.20 22.00 40.00 20.00 2.00 0.20 0.02 0

过量NaOH体积(mL)

0.02 0.20 2.00 20.00 pH

【学生活动】计算表格中的pH值，并依照数据绘制pH—V（NaOH）表。

【教师活动】一滴约为0.05mL 【PPT】只要选择变色范围在这一突变范围内的指示剂就不会造成很大误差。

酸碱指示剂的选择：

①颜色变化明显

石蕊变色不明显，一般不用作酸碱中和滴定的指示剂

②指示剂变色时的pH与恰好中和时pH相近

凡pH变色范围与4.3~9.7有重叠，且变色明显的指示剂都可用来指示滴定终点。

【学生活动】强酸强碱互滴，恰好中和时，溶液呈中性，选择酚酞或甲基橙

强酸滴定弱碱，恰好中和时，溶液呈酸性，应选择酸性范围内变色的甲基橙

强碱滴定弱酸，恰好中和时，溶液呈碱性，应选择碱性范围内变色的酚酞

【PPT】③指示剂用量不能过多，一般2～3滴

4、中和滴定仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、锥形瓶、铁架台、烧杯等。

【学生活动】观察桌面上的仪器，认识酸碱式滴定管的构造。

【板书】滴定管：0刻度，温度，容积；精确到0.01mL 酸式滴定管：玻璃活塞，盛放酸性及氧化性溶液

碱式滴定管：橡胶管+玻璃珠，盛放碱性溶液

【视频】酸碱中和滴定具体操作。

【PPT】5、步骤

(用0.10mol.L-1盐酸滴定未知浓度氢氧化钠溶液)

（1）准备：

①查漏：首先检查滴定管是否漏水

【教师活动】演示酸式滴定管的查漏操作，有活塞的要旋转180度后，再次查漏。

【PPT】

②洗涤：洗净滴定管、锥形瓶

③润洗：将洗净的滴定管用待盛溶液润洗2~3次

【教师活动】演示滴定管润洗的具体操作

【PPT】

④灌液：向滴定管中注入溶液至“0”刻度以上

⑤赶气泡：将滴定管尖嘴部分的气泡赶尽

⑥调节液面：将滴定管内液面调至“0”或“0”刻度以下，并记录初始刻度

⑦加液：向洗净的锥形瓶中加入一定体积的未知浓度的溶液，并加入指示剂。

【PPT】（2）滴定：

①左手操作滴定管，右手旋摇锥形瓶，眼睛要注视锥形瓶内指示剂颜色变化

②当最后一滴溶液滴下，指示剂颜色发生变化，并在半分钟内不再变色（即达到滴定终点）时，停止滴定。

③读取滴定管中液面读数，眼睛要平视刻度线。

【PPT】（3）数据处理：

①重复以上实验

②计算：求出未知液的浓度。

【教师活动】实验为什么要这么做？为什么有的仪器要润洗？为什么要赶气泡……同学们有不少疑惑吧，酸碱中和滴定的内容我们需要2节课来学习完成，本节课我们解决理论问题，下节课我将带同学们进实验室完成具体的操作及实验误差分析。

【总结】酸碱中和滴定

（1）准备

查漏→洗涤→润洗→灌液→赶气泡→调节液面→加液

（2）滴定

当最后一滴溶液滴下，指示剂颜色发生变化，并在半分钟内不再变色（即达到滴定终点）时，停止滴定。

（3）数据处理

七、教学反思

本内容需要2课时完成，第一课时重点解决理论问题，中和滴定的实验原理是重点，也是难点，学生对的指示剂的选择和滴定终点判断会有歧义，可以让学生通过计算并绘制完成酸碱滴定曲线图，再让学生加以分析，便可顺利解决滴定突跃问题。学生首次接触酸碱式滴定管，对于仪器的特点、使用方法和注意事项都比较陌生，通过分组观察试验的方式让学生直接接触，能够增强直观性，体会深刻。教师通过播放视频，让学生了解酸碱中和滴定的具体操作。

第二课时完成学生实验及误差分析。