第二单元 溶液的酸碱性教学设计案例

溶液的酸碱性与pH的计算 教学设计 高碑店一中 徐立娟

一、教学目标：

（一）知识和技能

+-1、了解溶液的酸碱性与溶液中C(H)和C(OH)的关系；

2、知道pH的定义，了解溶液的酸碱性与pH的关系；

3、了解pH试纸的使用方法；

4、能够进行有关pH的简单计算。

（二）过程与方法

1、通过讲解自学提高学生的动手能力、观察、分析、归纳及表达能力。

2、设计情景结合学生的生活经验对课文知识进行讲解。

（三）情感态度价值观

1、培养学生严谨的科学态度和团结协作精神。

2、了解化学测量计算在化学研究和生产、生活中的重要作用。

二、教学重难点：

+-1.了解溶液的酸碱性与溶液中C(H)和C(OH)的关系；

2.能够进行有关pH的简单计算。

三、教学准备：

仪器：

玻璃棒

表面皿 试管

药品：

稀盐酸

氢氧化钠溶液

石蕊试液 酚酞 pH试纸

四、教材内容分析：

酸碱盐知识是初中化学教材中的重点内容，不仅对前面所学的知识内容总结归纳，还与学生在高中阶段的化学学***关系，起到承上启下的作用。《溶液的酸碱性》是本章内容的开篇，在此之前，学生也学习了溶液的相关知识，如溶液的某些性质（酸碱盐的水溶液能导电等）。溶液的酸碱性是溶液的一个特性，溶液酸碱性的强弱对其化学反应及应用有重大的影响，因此，了解并检验溶液的酸碱性、测定溶液的酸碱度有重要的意义。本节的主要内容是溶液的酸碱性及其定性、定量检测，贴近学生生活，学生已有一些生活经验。从已有经验和知识引出，通过实验观察进行归纳和比较，学生容易对知识产生兴趣，对本章的后续学***帮助。

五、学情分析：

本节课的教学是在学生学习溶液的相关知识，知道溶液的某些性质的基础上展开的。而溶液的酸碱性也是溶液的特性之一，对于此学生并不陌生，在之前的教学中都有涉及过。如：二氧化碳的水溶液能使石蕊试液变红，而氨水、氢氧化钙的水溶液能使酚酞试液变红。学生具有相应的知识片断，但没有深入系统学习，很好利用这些知识片断是本节课成功的一个关键。

六、教学流程：

1

教学环节

【引入】

师生活动

设计意图

师：在日常生活中还有哪些物结合学生的生质给我们留下酸的感觉？

生：酸奶、醋、柠檬等

师：通常情况下我们不允许品尝化学试剂的味道，那么我们怎么来确定物质的酸碱性？

活经验，利用条件反射原理，激发学生学习的兴趣。

【板书】

一、溶液的酸碱性与pH

培养学生的自学分析问题的能力能力。

1.溶液的酸碱性的判断标准：

2.溶液的酸碱性与溶液中C(H)和C(OH)的关系

（1）C(H)

C(OH)，溶液呈中性. （2）C(H+)

C(OH-)，溶液呈酸性，且C(H+)越大，酸性越

。

（3）C(H+)

C(OH-)，溶液呈碱性，且C(OH-)越大，碱性越

。

【板书】3.溶液的pH与溶液的酸碱性

（1）表达式：pH =

（2）物理意义：pH 用来表示溶液酸碱性的强弱.

pH 越小，溶液的酸性越

，pH 越大，溶液的碱性越

。

+-+-+-生：通过溶液中C(H+)和C(OH-)的相对大小来判断

通过复习溶液师：同学们回忆一下以前我们酸碱性判断的（3）溶液的酸碱性与C(H)、C(OH)、pH及Kw的关系:

如何用PH来判断溶液的酸碱方法，训练学生性？我们可以归纳出什么样的思考问题能力，提高学生计的结论？

则：当C(H+)

10-7，C(OH-)

10-7，C(H+)

C(OH-)，算、分析、和归

溶液呈中性，pH

7 纳能力。

+-7--7+-

当C(H)

10，C(OH)

10，C(H)

C(OH)，溶液

呈酸性，pH

7 25℃时，Kw =

当C(H+)

10-7，C(OH-)

10-7，C(H+)

C(OH-)，溶液

2

呈碱性，pH

7

师：我们观察到什么现象？

生：氢氧化钠溶液试液变红，因为有旧知识的支撑，“温故师：实验我们在上册中都有接而知新”更符触过，酚酞试之所以变红是因合学生的认知为溶液显碱性。

规律。

【演示实验】用两支试管分别取少量稀盐酸、氢氧化钠溶液，各稀盐酸不变色。

滴2滴酚酞试液

师：那么往这些溶液中滴入石

蕊试液，又可以观察到什么样的现象？

【演示实验】】用两支试管分别取少量稀盐酸、氢氧化钠溶液，师：我们能观察到什么现象？石蕊试液遇碱各滴2滴石蕊试液

从中归纳出什么结论？

性溶液变蓝，石生：氢氧化钠溶液试液变蓝，蕊试液遇碱性溶液变红。

稀盐酸变红。

师：为了使用方便，我们也常用指示剂来检验溶液的酸2. pH试纸:(1)分类：

①广泛pH试纸：精确度较差，其测量范围是1-14，精确度为1。

②精密pH试纸：精确度高，但测量范围较窄。

（2）pH试纸的使用方法：把一小块pH试纸放在

上，用蘸有待测液的玻璃棒点在pH试纸上，试纸变色后，立即与标准比色卡对比得出溶液的pH。

3. pH计：也叫酸度计，精确度较高，可以直接从仪器中读数。

师：我们知道有许多溶液显酸

性或碱性，那么它们的酸碱性谁更强一些呢？

【情景设置】

师：醋是我们生活中常用的调设置情景吸引碱性，但是我们也有其他的方法来检验溶液的酸碱性。

【板书】二、溶液酸碱性的测定方法

1.酸碱指示剂：紫色石蕊试液，遇酸变 ，遇碱变 。无色酚酞，遇酸 ，遇碱变 。

古时候有一个小和尚，他向师父报怨他干的琐事很累，师父便拿味品，同样的道理，如果我们学生的注意，同大家都会觉学生的生活经出一些盐让他尝一下，他觉得咸又涩，师父把他带到一个大湖边把它直接喝下去，然而如果我们把这验相结合，为以让他把那把盐放入湖水中，再尝一下湖水的味道，很奇怪苦涩味得受不了，些醋滴入到一大杯水中，再尝下的实验设计消失了。

水的味道我们会觉得酸味弱做好准备。

了很多。

3

【演示实验】

师：变色后的试纸与标准比色

我们用实验事实用两支试管各取1ml的同种稀盐酸，其中一试管加满蒸馏水，表卡上的哪一种颜色接近，面皿中放两张pH试纸，用玻璃棒（洗净擦干）分别蘸取两种盐就认定该溶液的pH是多少，说明pH大小与酸滴试纸上变色后再与标准比色卡进行比较。

用广泛的pH试纸测定的pH都溶液酸碱性之为整数值。

间的关系。

生：pH=1（未加水，酸性强）

pH=3（加水，酸性弱）

【问题设置】

师：ｐＨ试纸使用前能否用水

润湿？玻璃棒洗净后为什么

要擦干？

强化实验过程生：润湿试纸和玻璃棒上的水中的注意事项。

会对溶液进行稀释，影响实验的结果。

师：下面我们来学习一些有关

PH的简单计算

例题：pH=3

：

例题：pH=

［练习］：pH= 强化学生的分

例题：pH= ［练习］：pH= ［练习］：pH=

【板书】三、PH的简单计算

1.

强酸溶液的PH 例：求1×10-3mol/LHCl溶液的PH：

［练习］：求1×10mol/LH2SO4溶液的PH 2. 求强碱溶液的pH 【板书】例：求0.1mol/LNaOH溶液的PH： ［练习］：求0.1mol/LBa(OH)2溶液的PH：

3. 混合溶液的pH计算

-3析及计算能力

（1）求强酸与强酸混合溶液的pH

例：10mL0.1mol/LHCl与20mL0.4mol/LHCl混合，求该混合溶液的pH值。

［练习］：

0.1mol/LHCl与0.001mol/LHCl等体积混合混合，求该混合溶液的pH值。

（2）强碱与强碱混合后溶液的pH计算

例：10mL0.1mol/LNaOH与20mL0.2mol/L Ba(OH)2混合，求例题：pH= 该混合溶液的pH值。

［练习］：pH= ［练习］：

0.1mol/LNaOH与0.0001mol/L Ba(OH)2等体积混合，

4

求该混合溶液的pH值。

（3）强酸与强碱混合后溶液的pH计算

例：10mL0.2mol/LHCl与10mL0.1mol/LNaOH混合，求该混例题：pH= 合溶液的pH值。

［练习］：10mL0.1mol/LHCl与10mL0.2mol/LNaOH混合，求该混合溶液的pH值。

［练习］：pH= ［思考］：10mL0.1mol/LHCl与10mL0.1mol/LNaOH混合，则例题：pH= 该混合溶液的pH值

［练习］：pH= 引导学生进一步概括和综合实验的结果。

总结】酸性溶液先算C(H+)，再算pH值；碱性溶液先算C(OH-），

然后计算C(H+)，再算pH值；酸碱中和则要看是酸过量还是碱过量，才能算C(H+)或C(OH-）。

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