归纳与整理第二课时 公开课

第二章

第一节

物质的分类

命

题

报

告

知识点

物质的分类

分散系的区别

胶体的性质及应用

综合应用

一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分) 1．(2008·广东高考)某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；

②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和

目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是

碱；⑦豆浆和雾都是胶体．上述说法正确的是

(

)

A．①②③④

B．①②⑤⑥

C．③⑤⑥⑦

D．①③④⑦

解析：粗盐中含有氯化镁等杂质，是混合物，酸雨也是混合物，①正确；沼气可以

再生，但水煤气是利用煤制备的，煤是化石燃料，是不可再生能源，②错；冰是

H2O，干冰是CO2，③正确；不锈钢、硬币都是合金，④正确；盐酸、食醋为混合

物，⑤错；纯碱是碳酸钠，⑥错；⑦正确．

答案：D 2．下列叙述正确的是

(

)

A．直径介于1～100 nm之间的粒子称为胶体

B．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液

C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体

D．胶体粒子很小，可以透过半透膜

解析：胶体区别于其他分散系的本质特征就是分散质粒子的直径介于1～100 nm之

间，A选项只讲粒子并没讲分散系的概念，A错．电泳是证明胶体粒子带电荷的实

验方法，B错．胶体有丁达尔效应，其他分散系没有，C正确．胶体粒子不能透过

半透膜，D错．

答案：C 3．下列说法正确的是

(

) 难度

基础

1、3 4 2、5 14 中档

6、9、11、15 8、10 7、12、13

拔高

16

A．溶液、胶体、悬浊液均为混合物

B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化

C．O3是由3个氧原子构成的化合物

D．CuSO4·5H2O是一种混合物

解析：B项，生石灰与水反应生成Ca(OH)2，发生化学变化；C项，O3是单质而不

是化合物；D项，CuSO4·5H2O为纯净物．

答案：A 4．(2010·苏州高三模拟)下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是

(

)

解析：胶体、溶液、浊液三种分散系的本质区别是分散质粒子的大小不同：胶体粒

子直径大于1 nm，小于100 nm，胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜；溶液

中的粒子直径小于1 nm，可透过半透膜和滤纸，而浊液的分散质粒子直径大于100

nm，不能透过滤纸和半透膜；丁达尔效应是胶体粒子对光线的散射作用形成的，而

溶液中的小分子或粒子对光线的散射作用非常微弱，故无此现象；萃取是利用了物

质在不同溶剂中溶解性的不同，与分散质粒子大小无关．答案为C.

答案：C 5．土壤胶体粒子带负电荷，当土壤中施用含氮总量相等的下列化肥时，肥效最差的是

(

)

A．(NH4)2SO4

B．NH4Cl

C．(NH4)2CO3

D．NH4NO3

解析：硝酸铵中，氮的肥效有两部分，一部分在NH4中，一部分在NO3中，因土

壤胶粒带负电荷，则NO3不能被有效吸收，故肥效最差的是硝酸铵．

答案：D 6．下列物质分类正确的是

(

)

A．Cu(OH)2难溶于水，属于非电解质

B．SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物

C．NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐

D．HCl气体溶于水电离成H和Cl，属于离子化合物

解析：Cu(OH)2属于弱电解质，NH4Cl属于铵盐，HCl属于共价化合物．

答案：B ＋－－＋－

7．(2010·常州模拟)下列事实与胶体性质无关的是

(

)

A．在豆浆里加入盐卤做豆腐

B．盐碱地里保肥能力差

C．一束平行光线照射蛋白质溶液，从侧面可以看到一束光亮的通路

D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀

解析：本题主要涉及胶体的性质和应用等知识，解题时注意要把胶体的性质及相关

问题联系起来．A选项属于蛋白质胶体遇到盐溶液而聚沉；B选项是土壤胶粒遇盐

碱地里的电解质发生聚沉；C选项是蛋白质胶体的丁达尔效应；D选项是一个化学

反应：FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl，此时生成的Fe(OH)3是大量的沉淀，

而不属于胶体．

答案：D 8．(2010·佛山模拟)生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200 nm 的粒

子．下列分散系中粒子半径最小的是

(

)

A．雾

B．蛋白质溶液

C．石灰乳

D．KNO3溶液

解析：溶液粒子半径最小．

答案：D 9.右边的标签是同学们经常使用的一种修

正液的包装说明．某同学在仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识，得出了

修正液的某些性质的推测，请分析他的结论中合理

的是

(

)

A．纸张的成分是纤维素，修正液对其具有腐蚀性

B．修正液是一种胶体，均一、透明

C．修正液中不仅含有易挥发的有机物质，也含有

毒的物质

D．修正液的溶剂不易燃烧，可以接触明火

解析：根据标签上的内容，可断定修正液对纸张不

会有腐蚀性，A错．据使用方法

☆

修

正

液

☆

(Correction) 【使用方法】

1．使用前摇匀修正液

2．涂于修正处少许

3．待完全干后书写

注意事项：

1．用完后请及时盖上帽子

1“使用前摇匀”可判断修正液是浊液而不是胶

2．严禁食用

体，B错．据注意事项内容判断，C

正确．有机物的特点是易挥发、易燃烧，D错．

答案：C 10．Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是

(

)

A．两者均有丁达尔效应

B．两者均能透过半透膜

C．加入盐酸先沉淀，随后溶解

D．分散质粒子可通过滤纸

解析：MgCl2溶液无丁达尔效应；Fe(OH)3胶体不能透过半透膜；MgCl2溶液加盐酸

无沉淀；Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液的分散质粒子均可通过滤纸．

答案：D 11．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是

(

)

A．硫酸、纯碱、石膏

B．氢硫酸、烧碱、绿矾

C．碳酸、乙醇、醋酸钠

D．磷酸、熟石灰、苛性钾

解析：纯碱是Na2CO3，属于盐；熟石灰是Ca(OH)2，属于碱；苛性钾是KOH，属

于碱，而石膏和绿矾分别是CaSO4·2H2O和FeSO4·7H2O，属于盐，乙醇属于非电解

质，故只有B正确．

答案：B 12．(2010·聊城模拟)磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的

流动性．制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的

NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径在5.5～36

nm的磁流体，下列说法中正确的是

(

)

A．所得的分散系属于悬浊液

B．该分散系能产生丁达尔效应

C．所得的分散系中分散质为Fe2O3

D．给分散系通直流电时，阳极周围黑色加深

解析：分散质粒子直径在1～100 nm之间的分散系属于胶体，A错误．胶体能产生

丁达尔效应，B正确．Fe2O3为红棕色，而磁流体为黑色，C错误．金属氧化物或氢

氧化物胶粒带正电荷，电泳时阴极附近黑色加深，D错误．

答案：B 二、非选择题(本题包括4小题，共52分) 13．(10分)选出适宜的词语填入下列每小题的空格中：(填编号) ①渗析；②盐析；③聚沉；④溶胶；⑤凝胶；⑥布朗运动；⑦电泳；⑧丁达尔效应；

⑨中和反应；⑩水解反应．

(1)肥皂水中透过强光，可以见到光带．这种现象称为________．

(2)在浓肥皂水中加入饱和食盐水(或固体食盐细粒)，肥皂聚沉．这种现象称为

____________．

(3)在肥皂水中加入酚酞试液，肥皂水变成红色，说明高级脂肪酸根离子发生了

________．

(4)在氢氧化铁胶体中加入硫酸铵，产生红褐色沉淀，这种现象叫做________．

(5)用半透膜把制取的氢氧化铁胶体中含有的NaCl分离出来的方法叫做________．

解析：(1)光线通过胶体时会产生一条“光亮的通路”，这种现象为丁达尔效应．

(2)在浓肥皂水中加入NaCl细粒，高级脂肪酸钠溶解度会显著减小而结晶析出，这

种现象叫做盐析．

(3)肥皂水中高级脂肪酸根发生水解生成OH，使溶液显碱性，所以加入酚酞试液

溶液变红．

(4)加入电解质，胶体会发生聚沉(也叫凝聚)．

(5)把胶体中的离子或分子分离出来，通常用渗析的方法．

答案：(1)⑧

(2)②

(3)⑩

(4)③

(5)①

14．(14分)(2010·银川模拟)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，发生反应的化学

方程式：_______________________________________________________________，

____________________反应后得到的溶液呈________色．用此溶液分别做如下实

验：

(1)取少量溶液置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，

反应的化学方程式为__________________________________，此反应属于

____________．

(2)在小烧杯中加入20 mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3

溶液，继续煮沸至溶液呈______色，即制得－Fe(OH)3胶体．

(3)取另一只小烧杯也加入20 mL 蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡均

匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别

用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到________烧杯中的液体产生丁达尔效应．这

个实验可以用来区别________．

(4)取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀HI溶液，

边滴加边振荡，会出现一系列变化．

①先出现红褐色沉淀，原因是____________________________________________．

②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式：

______________________________________________________________________. ③最后溶液颜色加深，原因是____________________________________________．

④用稀盐酸代替稀HI溶液，能出现上述哪些相同的变化现象________(写序号)．

解析：碱性氧化物与酸反应生成盐和水，故Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O，FeCl3

溶液呈棕黄色．

(1)FeCl3溶液中滴入NaOH溶液发生复分解反应．

(2)此小题主要考查Fe(OH)3胶体的制法．

(3)胶体可发生丁达尔效应，而溶液不能，利用这一点可以区分胶体和溶液．

(4)HI既有酸性又有强还原性，I能使Fe(OH)3胶体聚沉，H使其溶解，生成的Fe3 －＋

＋又能氧化I生成I2；而HCl只能使其先聚沉再溶解．该题涉及到胶体的聚沉、

－

Fe(OH)3的碱性、HI是强电解质、具有酸性、还原性等性质．分析④时的关键在于

Cl比I还原性弱，Cl不能还原Fe3，故导致现象不同．

－－－＋

答案：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O

棕黄

(1)FeCl3＋3NaOH===3NaCl＋Fe(OH)3↓

复分解反应

(2)红褐

(3)乙

胶体和溶液

(4)①加入电解质后，胶体发生聚沉

②Fe(OH)3＋3H===Fe3＋3H2O ＋＋ ③有I2生成，化学方程式为：2Fe3＋2I===I2＋2Fe2

＋－＋ ④

①②

15．(14分)“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为

迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或者是水溶液)，盐酸必须避开

它们，否则就无法通过．

(1)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路

线)．__________________________________________________________________.

(2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有________个，属于氧

化还原反应的有________个，其中能“吃掉”盐酸的盐是________，写出该反应的

离子方程式_____________________________________________________________

______________________________________________________________________.

(3)在不能与盐酸反应的物质中，属于电解质的是______(填写物质序号)，属于非电

解质的是________．

(4)如果将盐酸换成氯气，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？

______________________________________________________________________.

解析：(1)图中物质③、⑥、⑩、⑦、⑪、⑫均不与盐酸反应，沿该路线可走出迷宫．

(2)盐酸与NaOH、Ca(OH)2的反应属于中和反应，与Zn的反应属于氧化还原反应，

能“吃掉”盐酸的盐是Na2CO3，该反应的离子方程式为CO23＋2H===CO2↑＋

－＋

H2O.

(3)在不能与盐酸反应的物质中，属于电解质的是H2SO4、NaCl，属于非电解质的是

CO2、SO2.

(4)如果将盐酸换成氯气，它沿着盐酸走出的路线不能“走出”这个迷宫，因为氯气

或氯水有强氧化性，遇到二氧化硫、铜时都会发生氧化还原反应从而被“吃掉”．

答案：(1)③⑥⑩⑦⑪⑫

2

(2)2

1

Na2CO3

CO3＋2H===CO2↑＋H2O －＋

(3)⑥⑪

③⑩

(4)不能，因为Cl2与SO2、Cu均能发生反应

16．(14分)某混合金属粉末，除Mg外，还含有Al、Zn中的一种或两种，含量都在10%

以上．

某研究小组设计实验探究该混合粉末中铝、锌元素的存在．

所用试剂：样品、pH试纸、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O

该小组探究过程如下：

●查阅材料：

①镁、铝、锌都是银白色的金属

②锌（Zn）可以与NaOH溶液反应生成H2

③Zn(OH)2为白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH3·H2O

④Zn2+易形成络合物如［Zn(NH3)4］2+，该络合物遇强酸分解生成

Zn2+、NH4+

●提出假设：

(1)假设1：______________________________________________________________.

(2)假设2：______________________________________________________________.

假设3：该混合金属粉末中除镁外还含有铝、锌元素．

●实验探究：

甲同学基于假设3设计实验方案如下：

乙同学同样基于假设3设计另一实验方案如下：

(3)试剂M是________．

(4)写出操作Ⅰ的过程________________________________________________．

(5)丙同学认为乙同学的方案比甲同学的好，理由是_________________________

______________________________________________________________________.

(6)丁同学研究了甲、乙两同学的方案后，用最简便的方法测定了W g 样品中金属

镁(Mg)的质量分数，他的方法是_________________________________________

______________________________________________________________________.

解析：本题是探究混合物中Al、Zn元素的存在，假设Ⅰ是该混合物中除镁外还含

有铝元素；假设2是该混合物中除镁外还含有锌元素．(3)基于假设3既有Al又有

Zn元素，则试剂M是NaOH溶液，Mg2沉淀，Al3、Zn2均与NaOH溶液反应

＋＋＋

转移到了滤液中．(4)操作Ⅰ是先加入稀硫酸至生成的沉淀刚好溶解时，使Al、Zn

元素又转化为Al3、Zn2，再加足量稀氨水，则生成Al(OH)3沉淀和[Zn(NH3)4]2＋＋＋

溶液．(5)对比甲、乙同学方案可知乙同学方案步骤简单，试剂节约．(6)甲同学方案

中沉淀A及乙同学方案中沉淀C中均有Mg元素

，而沉淀C即金属镁，故将沉淀

C洗涤、干燥称量即可.

答案：(1)该混合金属粉末中除镁外还含有铝(或Al)元素

(2)该混合金属粉末中除镁外还含有锌(或Zn)元素(以上两空可颠倒)

(3)NaOH溶液

(4)在滤液中加入稀硫酸直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的稀氨水

(5)步骤简单，试剂节约

(6)将沉淀C洗涤、小心干燥后称量(其他合理表述均可)