归纳与整理第二课时 公开课

人教版必修2 第二章化学反应与能量

归纳与整理

第三课时

《化学平衡状态的判断》

教学设计和反思

佛冈中学

黄伟兰

教学设计 一、教材分析和学情分析 1.教材分析

本节课所探讨的“化学平衡状态的判断”属于人教版化学必修2第二章《化学反应与能量》中的内容，是学完第三节《化学反应速率与限度》后的一节归纳与整理的内容。化学平衡是中学化学的重要理论之一，是中学化学中所涉及的溶解平衡、电离平衡、水解平衡的核心。从近三年的高考全国卷来看化学平衡是高考的热点，化学平衡状态的判断是化学平衡考点之一，也是学生学***衡的难点和易错点。这部分内容理论性、知识逻辑性强，题型广，学生很容易被表面现象蒙蔽，学生要学会透过现象看本质的方法，提高自身的科学素养。

2.学情分析

学生认知的发展：学生经过高一上学期的学习已经接触了部分可逆反应，从刚刚学完第三节《化学反应速率与限度》已经初步建立平衡的思想，并且具备了科学探究的一般方法和思路，为本节课的顺利学习奠定了较好的基础。

学生认知的障碍：化学平衡的建立是很重要的,它不但抽象且具有一定的难度,教材上没有呈现化学平衡状态的建立这一微观过程的教学素材，对学生的抽象思维能力要求较高，这使学生在建立平衡的观念上存在一定的难度。学生在学习这部分知识时,往往似值非懂,模糊不清,尤其是对化学平衡状态判断时,更感到无从下手。 二、教学目标分析

1.知识目标

用化学平衡状态的特征判断可逆反应是否达到化学平衡状态，从而提高判断平衡状态的能力

2.能力目标

培养学生对知识的理解能力，通过对变化规律本质的认识，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力

3.情感目标

培养学生透过现象看本质的科学态度与科学素养

1

三、教学重点：掌握判断化学平衡状态的方法和依据

教学难点：通过密度、平均摩尔质量、压强来判断反应是否达到化学平衡状态

四、教学过程

【复***衡状态有哪些特征？

逆、等、动、定、变

【提问】怎么判断一个反应是否达到了化学平衡状态？ 通过定义可以得知化学平衡状态的标志：

1、速率关系： V正=V逆（本质） 2、含量关系：各组分的含量不变 怎么理解这两个标志？

【板书】一、 v正=v逆((同一物质) 【例题】1、以反应mA(g)+nB (g) pC(g)为例达到平衡的标志为： A的消耗速率与A的生成速率 ；

A的消耗速率与C的 速率之比等于 ；

B的生成速率与C的 速率之比等于 ；

A的生成速率与B的 速率之比等于 。

【结论】①同一物质，v正=v逆 ②不同物质，同侧异 异侧同 成比例 【练习】

1、一定条件下，反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是

A、单位时间内生成n mol A2同时生成n molAB C、单位时间内生成n mol A2

同时生成n mol B2

D、单位时间内生成n mol A2

同时消耗n mol B2 【技巧】 同侧异 异侧同 成比例

2、一定条件下，反应N2+3H22NH3达到平衡的标志是 A、一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键形成 B、一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键断裂 C、一个N≡N键断裂的同时，有六个N－H键断裂 D、一个N≡N键断裂的同时，有六个N－H键形成 【技巧】 同侧异 异侧同 成比例

【板书】二、各组分浓度不变。

2 B、单位时间内生成2n mol AB 同时生成n mol B2

【例题】2、在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g) 是（

）

A.C的生成速率与A分解的速率相等 B. A、B、C的浓度相等 C.A、B、C的浓度不再变化

D. A、B、C的分子数比为1:3:2 【注意】（不是相等，也不是成比例）

【讨论】若对于反应A2(g)＋B2(g) 2C(g)达到平衡的标志2AB(g )达到平衡的过程中，整个体系中混合气体的总质量怎么变化？总物质的量怎么变化？总体积怎么变化？

【结论】总质量不变、总物质的量不变、总体积不变

【练习】

3、

恒容下，当下列物理量不再发生变化时，表明反应

A2(g)＋B2(g) 2AB(g) ，已达到平衡状态的是

（ ）

A、混合气体的总质量 B、混合气体的总物质的量

C、混合气体的总体积 D、各物质的浓度

【技巧】 变量不变

4、

恒容下，当下列物理量不再发生变化时，表明反应

A2(s)＋B2(g) 2AB(g) ，已达到平衡状态的是

（ ）

A、混合气体的总质量 B、混合气体的总物质的量

C、混合气体的总体积 D、各物质的浓度

【技巧】 变量不变

5、在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明A(g)+3B(g2C(g)+D(g)已达平衡状态的是 ( ) A、混合气体的总质量 B、混合气体的总物质的量

C、混合气体的总体积 D、各物质的浓度

【技巧】 变量不变

【例题】3、恒容下，当混合气体密度不变时，能说明下列反应达到平衡状态的是 ( ) ①A (g) +B (g) ③A (s) +B (g)

2C(g) ②A (g) +B (g) C(g) ④A (s) +B (g)3 3C(g) 2C(g)

【思考1】：密度问题从哪几个角度考虑？

【提示】 利用公式ρ＝m（混）/V , 看反应前后 m（混）是否发生变化

【结论】密度问题看是否有非气态物质。

若有则一定达到平衡，若无则不一定

【例题】4、恒容下，当混合气体平均摩尔质量不变时，能说明下列反应达到平衡状态的是 ( ) ① A (g) +B (g) ② A (g) +B (g) ③ A (s) +2B (g) ④ 2A (s) +B (g)2C(g) 3C(g) 2C(g) 2C(g) 【思考2】摩尔质量问题从哪个角度考虑？

【提示】 利用公式 M (混)＝m(混)/ n (混) 【结论】对于有非气态物质参与或气体系数和不相等的反应，摩尔质量不变时反应达到平衡

【例题】5、对于下列反应压强不变时，可以作为判断平衡的标志吗？

① 2SO2(g)+O2(g) ② H2(g)+I2(g) ③ C(s)＋CO2(g) ④ A(s)＋2B(g) 2SO3(g) 2HI(g) 2CO(g) C(g)＋D(g) 【思考3】压强从哪个方面来考虑

【提示】在恒容容器中压强与气体物质的量成正比，压强恒定就意味着气体的物质总量恒定。

【结论】当反应物和生成物气体系数和不相等时，压强不变时反应达到平衡

特殊标志：

①对于有色气体物质参加反应，如果体系颜色不变，反应达到平衡

②对于吸热或放热反应，如果体系温度不变，反应达到平衡（必须是与外界无热交换的体系）

【练习】

举例反应

mA(g)+nB(g)分数一定

pC(g)+qD(g) 平衡是否建立

①各物质的物质的量或各物质的物质的量混合物体系中各成分的含量

②各物质的质量或各物质的质量分数一定

③各气体的体积或体积分数一定

④总压强、总体积、总物质的量一定（m+n和p+q的关系不定）

4

①在单位时间内消耗了m

molA同时生成m

molA 正、逆反应速率的关系

②在单位时间内消耗了n

molB同时生成p molC ③vA:vB:vC:vD=m:n:p:q ④在单位时间内生成了n molB，同时消耗q molD ①m+n≠p+q时，总压强一定（其他条件一定）

压强

混合气体的平均摩尔质量

②m+n=p+q时，总压强一定（其他条件一定）

一定时，只有当m+n≠p+q时，

一定，但m+n=p+q时

在其他条件不变的条件下，体系温度一定时

密度一定

温度

体系的密度

【课堂小结】

判断一个可逆反应是否达到平衡状态主要从以下角度考虑

1、速率关系： V正=V逆（本质） 2、含量关系：各组分的含量不变

密度、平均摩尔质量、压强……

①

精髓：变

量不变

②

方法：运用公式并注意方向、（气体物质的）系数和状态进行判断。

【板书设计】

化学平衡状态的判断

1、速率关系： V正=V逆 2、含量关系：各组分的含量不变

3、密度

4、平均摩尔质量

5、压强

教学反思

化学平衡是中学化学的重要理论知识，在中学化学理论中占重要地位。化学平衡状态的判断理论性强、内容枯燥，是本节课的难点。教学设计时，利用不同层次的习题层层分解和讨论，在教师的帮助下增强认识结构，深化对化学平衡的理解。在课堂教学上，主体目标是培养学生科学的思维方法，重点是培养学生分析问题、解决问题的能力，学法上老师精讲，学生多练以达到掌握知识的目的。

5