复习题PPT及专用教学设计内容

人教版高中化学选修3 第三章《晶体结构与性质》

归纳与整理

教

学

设

计

辉县市第二高级中学

张晓婷

第三章《晶体结构与性质》归纳与整理

教学设计

辉县市第二高级中学

张晓婷

一．教材的地位和作用

本章比较全面而系统地介绍了晶体的结构和性质，作为本书的结尾章节，与前两章一起构成了“原子的结构与性质、分子结构与性质、晶体结构与性质”三位一体的“物质的结构与性质”模块的基本内容。本章首先以人们熟悉的固体出发，把固体分为晶体和非晶体两大类，引出晶体的特征和晶胞的概念，然后分别介绍了分子晶体、原子晶体、金属晶体和离子晶体四大晶体的结构特征和性质差异。

通过本章的学习，结合前边两章学习的内容，学生能够比较全面第认识物质的结构及结构对物质性质造成的影响，提高分析问题和解决问题的能力。

二．教学目标

1.了解分子晶体、原子晶体的特征，并能以典型的物质为例来描述其结构与性质的关系；

2.通过对晶体结构及晶胞的分析，会对晶胞中粒子个数进行简单计算；

3.通过对比分析，能判断晶体熔沸点的高低及晶体类型；

4.通过晶体结构的归纳学习，体会微观结构和宏观性质之间的关系，提升知识网络建构能力；

三．教学重、难点

重点：晶胞结构的分析，晶体类型及其熔沸点高低的判断 难点：晶胞结构的分析，晶体类型及其熔沸点高低的判断

四．教法学法

教法：采用对比探究与讲授相结合，并结合多媒体进行教学。

学法：学生通过对比分析、思考讨论、归纳总结等方式提高自身分析总结能力。

1

五．教学过程 教学步骤

教师活动

学生活动

目的

提升学生

融入课堂效率

学生快速融入课堂氛围，查看导学案

1.通过对晶体结构及晶胞的分

析，记住分子晶体、原子晶体、

离子晶体的特征，并会对晶胞中

粒子个数进行简单计算；

展示

2.通过对比分析，能判断晶体熔

学生看、读

学习目标

沸点的高低及晶体类型；

3.通过晶体结构的归纳学习，体会微观结构和宏观性质之间的关系，提升知识网络建构能力；

自主学习模块晶体与非晶体常识、晶胞结构分

中旧知的串讲

析，分子晶体、原子晶体、金属

个别回答

晶体、离子晶体特征及典型晶胞结构引入

展示学生自主1.晶体的基本常识、晶胞

归纳模块正确2.分子晶体

答案

3.原子晶体

学生核对

4.金属晶体

5.离子晶体

随堂自测

1.下列关于晶体和非晶体的说法正确的是（ ）

A 具有规则几何外形的固体均为晶体

B 晶体具有自范性，非晶体不具有自范性

C 晶体研碎之后即变为非晶体

D 玻璃加工成规则的固体时即变成晶体

2.下图依次是金属钠、金属锌、碘晶体的晶胞示意图，数一数，它们分别平均含有几个原子?

学生代表回答，彼此间相互讨论、补充

查看学生

导学案的检查

课前预习情况

对本节课内容及要求做到心中有数

指导学生学会如何将知识形成网络结构

正向刺激、进一步强化记忆

学以致用

NnI2

思考题

专题一

物质熔沸点比较及规律

例题分析

学以致用

试比较下列几组晶体熔沸点的高低

(1)金刚石、氯化钠、晶体硅、干冰

(2)石英晶体、铝硅合金、冰

1.晶体类型相同

晶体内部粒子间的作用力越强，熔沸点越高。

1.1 同属于分子晶体

分子间作用力越强，熔沸点越高。

（1）组成和结构相似的分子晶体，一般相对分子质量越大，熔沸点越高。

（2）相对分子质量相近或相似的物质，一般极性越大，熔沸点越高。

（3）若分子间有氢键，则分子间作用力比结构相似的同类晶体的大，熔沸点高。如

1.2 同属于原子晶体 一般半径越小，熔沸点越高。

1.3 同属于金属晶体

金属阳离子所带电荷越高，半径越小，熔沸点越高。

1.4 同属于离子晶体

离子半径越小，离子所带电荷越高，其晶格能越大，熔沸点越高。

如Al2O3>MgO；NaCl>CsCl。

2.晶体类型不同

一般规律为：

原子晶体>离子晶体>分子晶体；

金属晶体个性差异较大。

下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是(

) A．CH4 > SiH4 > GeH4 > SnH4 B．KCl > NaCl >MgO C．Rb >K > Na > Li D．金刚石> SiO2

学生讨论，

引发学生不同思路间的碰撞，带着问题去探究学习

根据老师的提示，一步步探究、归纳、总结

引出下文

提升学生

求知欲望

由灌输式课堂到启发诱导式教学、变被动学习为主动求知

学生讨论，

从知识理论到具体试题的分析

提升学生逻辑分析能力、知识驾驭能力

3

试比较下列几组晶体熔沸点的

高低

回归思考题

(1)金刚石、氯化钠、晶体硅、干冰

(2)石英晶体、铝硅合金、冰

答案：(1)：金刚石 > 晶体硅 > 氯化钠 > 干冰

(2)石英晶体 > 铝硅合金 > 冰

专题过渡

晶体的类型如何判断？各晶体分别有何性质？

专题二

晶体类型的判断及性质比较

分原子子晶晶金属晶离子晶

小组代表回答，小组间相互讨论

学以致用，使学生从学习中得到乐趣和成就感，激发学习兴趣

思考、回答

为专题2 的展开做铺垫

思考

讨论

回答

提升学生

透过现象看本质的归纳总结和对比分析能力

体

体

体

体

成键微

粒

粒子间

作用力

作用力

强弱的判断依据

熔沸点

硬度

导电性

溶解性

4

常见物

质类别

典型实

例

展示学生讨论结果

投影仪投影学生分析书写情况

更正

记录

展示爱动脑学生学习成果，提升学生学习积极性，同时暴露学生在分析过程中出现的问题，及时纠正

提醒学生

注意特例问题

学以致用

随堂自测

3.下列说法一定正确的是（ ）

思考

A.固态时能导电的一定是金属 分析

晶体 回答

B．熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体 C．水溶液能导电的晶体一定是离子晶体 D．固态不导电而熔融态导电的晶体一定是离子晶体

4.有A、B、C 3种晶体，分 对本节课所学知识揉别由C、H、Na、Cl四种元素中合应用，引的一种或几种形成，对这3种晶发思考讨论、合理应体进行实验，结果如表所示：

用

知识拔高

知识的消化重整能力

5

水溶项目

熔点/℃

硬度

水溶性

导电性

液与Ag反应

水溶液A

811

较大

易溶

(或熔融)导电

不导电

液C

－114

很小

易溶

态不导电

不反应

白色沉淀

＋B

3 500

很大

不溶

白色沉淀

(1)晶体的化学式分别为：

A_____B____ C____ (2)晶体的类型分别为：

A_____B_____ C_____ (3)晶体中微粒间作用力为：

A______B_______C_______ 5.如图表示金刚石、石墨、氯化钠、氯化铯、干冰晶体中的某些结构，请回答下列问题：

(1)代表金刚石的是(填编号字母，下同)____，其中每个碳原子与___个碳原子最近且距离相

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等。金刚石属于______晶体。代表石墨的是____。

(2)代表NaCl的是___，它是______晶体，Na＋的配位数_____个；代表CsCl的是___。

(3)代表干冰的是____，它属于______晶体，每个CO2分子与___个CO2分子紧邻。

(4)已知石墨中碳碳键的键长比金刚石中碳碳键的键长短，则上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为_________________ 再审学习目标

展示学习目标

当堂检测

分发试卷

自查

做题

学生是否达标

学以致用

六．板书设计

第三章

晶体的结构与性质

归纳与整理

一、晶体的结构与性质

1.晶体的常识、晶胞

2.分子晶体、原子晶体、金属晶体、离子晶体

二、专题分析

1物质熔沸点比较及规律

同一晶型、不同晶型

2.晶体类型的判断及性质比较.

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