元素周期表教案设计范例

元素同期表

教材分析：

本节教学内容共分四个部分：第一部分是元素周期表的结构，第二部分是元素的性质与元素在周期表中位置的关系，第三部分是同位素与核素的常识，最后一部分为是元素周期律及元素周期表的意义。教材中还编写了阅读材料与有关资料，对学生也有一定的帮助。在四个部分的教学内容中，要突出前三个部分为教学的重点，要充分认识到学生在学习元素在元素周期表中位置与原子结构的关系时的难度。

教学目的与要求：

1、 使学生了解元素周期表的结构以及周期、族的概念。

2、 使学生理解同周期、同主族元素性质的递变规律，并能运用原子结构理论解释这些递变规律。

3、 使学生了解原子结构、元素性质及该元素在元素周期表中的位置三者间的关系，初步学会运用元素周期表。

4、 使学生了解元素周期律和周期表的重要意义，认识事物变化由量变引起质变的规律，对他信进行辩证唯物主义教育。

5、 使学生对核素和同位素有常识性的认识。

教学重点：

1、 元素周期表的结构

2、 元素性质、元素在周期表中位置和原子结构的关系

教学难点：

1、 元素的性质、元素在周期表中的位置和原子结构的关系

2、 核素、同位素

教学方法：比较发现法、讲述法、启发类比法、辨析法

教学用具：元素周期表、挂图、课本

课型： 新课

课时： 2＋1(习题课)＋1（研究性学习辅导）

教学内容：

第一课时

新课的准备：

1、思考：元素周期律中每隔一定数目的元素，元素性质呈现周期性变化，所隔的元素数目是否相同，即周期是否规则？与元素周期表的行是否有关系？

2、翻开元素周期表，让学生以第二周期和卤族元素、碱金属元素为例分析周期表排列方式。

引出元素周期表的概念及本节标题（元素周期表概念

）。

元素周期表

新课进行：

一、 元素周期表的结构

展示元素周期表，分析元素周期表的行。

1． 周期

具有相同电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列的一行，叫周期。

比较：元素周期表结构——行，分析比较各元素原子间结构关系，并填写表5-11。

发现：

① 每一周期都是从碱金属开始→卤素→惰性元素(第一与第七周期例外

)；

② 周期序数=同周期元素具有的电子层数，元素周期表有7行，共有7个周期；

③ 第一、二、三周期，所排元素种类：

2、8、8， 短周期；

第四、五、六周期，所排元素种类：18、18、32，长周期；

第七周期，所排元素种类：26，不完全周期。

介绍：镧系元素 57La～71Lu 15种元素 第六周期；

锕系元素 89Ac～103Lr 15种元素 第七周期；

超铀元素 92U号元素以后。

（说明元素周期表在排列时采取“短空长出”的办法保持两端对齐）

④每一周期，从左向右，原子半径从大到小；主要化合价从+1～+7，－4～－1，金属性渐弱，非金属性渐强。

（展示元素周期表，分析元素周期表的列）

2． 族

比较：同一列中元素原子最外层电子数，重点分析卤族元素及碱金属元素的相同。

发现：①元素周期表共有18列，除8、9、10三列为一族外，其余15列各为一族；

②长短周期共同组成的族为主族，用A表示；完全由长周期元素构成的族为副族，用B表示，并用罗马数字表示其序号；稀有气体元素所在的列为零族，计作“0”；

族类

族数

列序号

A 7

1、2、13、14、

15、16、17

B 7

3、4、5、6、

7、11、12

Ⅷ

O

Ⅷ

1

8、9、10

0 1

18

族序号

ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅤA、ⅥA、ⅦA

ⅦB、ⅠB、ⅡB

① ⅢB族到ⅡB族共10列通称为过渡元素，包括Ⅷ族和七个副族，是从左边主族向右边主族过渡的元素。

新课的延伸：

①思考：元素周期表共有18列，18种元素的周期是标准周期，凡不标准的周期，元素周期表是如何处理的？

②练习：元素周期表从第1列到第18列，主族、副族、Ⅷ族及零族的分布情况。

教学小结：

① 关于周期表、周期、族的概念；

② 周期与电子层数，主族序数与最外层电子数的关系；

③ 元素的原子结构与所在周期表中的位置的关系。

作业：P111习题一、1 课后小结：

第二课时

新课的准备：

游戏：各小组同学派五名同学，依次分别在黑板上写出：1～18列对应的族序数、族类、所包含的周期数、对应的元素数、有关主族元素的最外层电子数。各小组其它同学在座位上也做同样的工作，并可以帮助本组同学进行修改，最后进行评比，看哪个小组做的又对又快。

新课进行：讲述：元素原子结构与元素在元素周期表中位置有关，由于原子结构决定元素的性质，因此，元素性质与元素在元素周期表中位置有着十分密切的关系。

二、 元素性质与元素在周期表中位置的关系

主要化合价

元素在周期表中位置 原子结构 元素性质

元素金属性等

1、 元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系

同一周期，从左向右：原子半径逐渐变小，最外层电子数逐渐增多，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；

同一主族，从上到下：原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；

非金属性逐渐增强 周期

金 1 属 B 非金属区 非 2 性 Al Si 金 3 逐 Ge As 属 4

渐 Sb Te 性 5

增 金属区 Po At 增 6

强 强 7

金属性逐渐增强

主族ⅠAⅡAⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA

说明：①齿状线右上区为非金属区，左下区为金属区；

②齿状线两侧为往往表现一定金属性，又表现一定的非金属性,是寻找半导体材料的区域；

③金属性最强的元素为Cs，最强的非金属元素为F。

设问：元素化合价与元素在周期表中位置有何关系呢？

讲述：元素化合价与原子电子层结构关系密切，通常把最外层电子称为价电子。

关系：主族元素最高正化合价=等于它所在的主族的族序数=最外层电子数（价电子数）=原子所能失去或偏移的电子数；

负化合价与最高正价绝对值之和等于8。

三、 核素 同位素

复习元素的概念，给出：Cl、Cl，H、H、H，让学生

指出它们的不同。

原子

H

H

H

质子数

1

1

1

中子数

0

1

2

名称

氕

氘

氚

俗名

普氢

重氢

超重氢

建立概念 它们是质子数相同的同种元素，但中子数不同又是不同种原子，引出：

①一定数目质子和一定数目的中子的一种原子，叫做核素；

② 质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子间，互称同位素。

强调：①同一元素的各种核素虽然质量数不同，但它们的化学性质基本相同；

②在天然存在的各种元素里，无论是游离态还是化合态，各种核素所占的原子个数百分比是不变的。

新课的延伸：

①Cl、Cl，H、H、H属于几种原子，几种元素，构成几种分子，组成几种物质？

②为什么有15种分子，只有13种质量？15种分子的相对质量如何计算？

③元素相对原子质量的求法

原子

原子个数百分比（%）

质量

Cl

75.77

34.969

原子质量

35.45

对原子质量

35.48

相对

元素相对

元素平均相

Cl

24.23

36.966

计算方法:①34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.45

③ 35×75.77%+37×24.23%=35.48

四、 元素周期律和元素周期表的意义

史实：1869年，门捷列夫发现了元素周期律，并编制了第一张元素周期表。

元素周期表是学习研究的一种重要工具。

门捷列夫用元素周期律预言了未知元素，为发现新元素提供了线索。

元素周期律与元素周期表可以指导工农业生产。

教学小结：

1、 元素性质与元素所在周期表结构的关系

2、 概念：同位素、核素

3、 元素周期表的意义

作业：点金训练

习题二、 1、2（课堂巩固）

习题三、1、2 （书面）