归纳与整理第一课时导学案

2、在此对学生进行实验指导：

第二节

影响化学反应速率的因素

一、教学目标

1）. 知识与技能

（1）知道反应物的浓度、压强可以影响化学反应速率；

（2）能从有效碰撞模型的角度解释浓度、压强如何影响化学反应速率

2）.过程与方法

通过探究浓度、压强对化学反应速率的影响，学生分析与解决问题的能力得到提高。

3）.情感态度与价值观

（1）通过实验探究培养学生化学核心素养，掌握科学方法，发展科学探究能力，加深对科学本质认识；

（2）在实践中增强社会责任感，理解化学、技术、社会和环境的相互作用，形成科学物质观、严谨求实的核心素养观等

二、教学重点、难点

重点：浓度、压强对化学反应速率的影响

难点：从有效碰撞模型的角度解释浓度、压强对化学反应速率的影响

三、教学过程

复习必修1 Na与冷水和Mg与冷水反应的实验现象让学生认识影响化学反应速率的本质因素是物质本身的性质

一、

内因：反应物本身的性质（主要因素）

二、外因：（一）、浓度对反应速率的影响

1、通过分组实验（1、2、3组做A组实验，4、5、6组做B组实验）

A组：2mL 0.1mol/LH2C2O4溶液

和2mL 0.2mol/LH2C2O4溶液分别与1ml0.01mol/L的KMnO4

酸性溶液反应，比较褪色时间

B组：5mL0.1mol/LNa2S2O3 和5mL0.05mol/LNa2S2O3 溶液分别与5mL0.1mol/L的H2SO4 溶液反应，比较出现浑浊的时间

A组

第一组

第二组

第三组

褪色时间

结论

B组

第一组

第二组

第三组

出现浑浊的时间

结论

结论：

（1）

试剂的滴加顺序

（2）胶头滴管的使用

（3）观察实验的现象并记录

3、根据实验现象分组讨论，得出结论

1）

发生了什么反应

？书写化学方程式

2）从绪言中分子有效碰撞的理论上帮助学生理解结论

①、（填“增大”、“减少”“不变”）

活化分子总数

活化分子百分数

有效碰撞次数

0.1mol/LH2C2O4

作为标准

作为标准

作为标准

0.2mol/LH2C2O4

②、有效碰撞次数的增多，将产生什么结果？

③、②中的结果对反应速率如何影响？

④、你从理论上得出的结论是什么？与客观实际是否吻合？你的收获是什么？

【板书】当其他条件不变时，

增大反应物的浓度，化学反应速率增大；减小反应物的浓度，化学反应速率减小。

理论解释：

反应物浓度增大：

即单位体积内反应物分子总数增大→单位体积内活化分子数增加→有效碰撞次数增加→化学反应速率增加

【注意】

a.反应物是纯液体或固体，其浓度是常数，因此改变它们的量反应速率不变。

b. 一般来说，固体反应物表面积越大，反应速率越大。

练习题: （1）

（2）

（二）、压强对反应速率的影响

通过展示动画引出压强对反应速率的影响

提出问题，学生分组讨论：

①、（填“增大”、“减少”“不变”）

体积

活化分子总数

活化分子百分数

有效碰撞次数

2V 作为标准

作为标准

作为标准

1V

②、有效碰撞次数的增多，将产生什么结果？

③、②中的结果对反应速率如何影响？

④、你从理论上得出的结论是什么？与客观实际是否吻合？你的收获是什么？

【板书】对有气体参加或生成的反应，若其它条件不变时，增大压强相当于增大气体的浓度，反应速率加快；减小压强相当于减小气体的浓度，反应速率减慢。

从活化分子总数和百分数以及有效碰撞次数的角度分组讨论得出理论解释

理论解释：

气体压强增大，体积减小，气体浓度增大即单位体积内反应物分子总数增大→单位体积内活化分子数增加→有效碰撞次数增加→化学反应速率增加

【注意】

：

a. 压强对固体和液体（溶液）间的反应无影响

b. 对于反应物和生成物都有气体的可逆反应，

增大压强，正、逆反应速率都增大；

减小压强，正、逆反应速率都减小

思考：是否所有的压强改变都能影响化学反应速率？

讨论：在N2+3H2

2NH3中，当其他外界条件不变时：

①

减小体系压强，该反应的速率怎么变？

②

在反应中保持体系容积不变，充入N2

，反应的速率怎么变？

③

在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速率怎么变？

④

在反应中保持体系压强不变，充入He，反应的速率怎么变？

结论：认清压强的真变和假变，压强改变对速率的影响归结为浓度改变对速率的影响；

第四环节：巩固知识

感悟收获

1、下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是(

) A．Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应

B．锌粉比锌粒与稀硫酸反应快

C．N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应

D．Cu与浓硫酸能反应，而不与稀硫酸反应

2、反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(

) A.增加C的量

B.将容器的体积缩小一半

C.保持体积不变，充入H2O(g) D.保持压强不变，充入N2

3、过量锌粉跟100 mL 6 mol·L－1的H2SO4反应，一定温度下，为减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的(

) A.碳酸钠固体

B.氯化钡固体

C.硫酸钾溶液

D.硫酸铜溶液

3、

作业布置：

本节课的收获：