第三单元　人类对原子结构的认识第一课时教学实录

专题1第三单元

人类对原子结构的认识

河北省曲阳永宁中学

郑艳红

教学目标：

1、了解原子结构模型的演变历史

2、掌握原子核外电子排布规律，会写结构示意图

3、掌握原子的表示方法ZX

教学重点：原子排布规律

A教学难点：原子的表示方法ZX 教学过程：

思考1：物质由什么微粒构成？

水由水分子组成

食盐由离子构成

铜由铜原子构成

板书：一、原子结构模型的演变

思考2：请大家结合初中学过的知识及教材P27-28的短文，思考下列几个问题。

1、原子结构模型的演变经历了哪几个重要阶段？

2、用简洁的语言表达各阶段（道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔）对原子结构模型的认识特点？

3、请你谈谈从原子结构的演变得到什么启迪？

A

思考3：保持物质化学性质的最小微粒是什么?它可以再分吗？

化学变化中最小的微粒是什么?它可以再分吗？

结论1：在原子中：

核电荷数

= 质子数

= 核外电子数

=原子序数

二、原子核外电子排布

1、原子核外电子的分层排布

电子层序数（n）：1

2

3

4

5

6

7 符号：

K

L

M

N

O

P

Q

2、原子结构示意图

提出问题：核外电子是如何分层排布的呢？

规律：

①电子总是由内往外排，先排在第一层，排满第一层后再排第二层，

排满第二层后再排第三层

②第一层最多排2个，第二层最多排8个，最外层最多8个

③最外层为8电子的结构是稳

定结构（He最外层2个电子）。如：稀有气体

④最外层电子数大于4个，容易得到电子形成8电子稳定结构；

小于4个容易失去电子形成8电子稳定结构；等于4个，

相对稳定，不容易失去和得到电子

练习：”请画出Na、Mg 、

O 、

Cl、Ne、Ar原子的结构示意图。

3、原子结构与元素性质的关系

（1）稳定结构

原子最外层有8个电子（He为2）处于稳定,既不容易失去电子又不容易得到电子

（2）不稳定结构

原子容易失去电子或容易得到电子转化最外电子层上为8（有些为2）个电子的稳定结构。

演示：氯化钠、氧化镁形成过程

结论2：

阳离子：核外电子数=核电荷数

-电荷数

阴离子：核外电子数=核电荷数

+电荷数

元素化合价：失去的电子数=正价数值，且最高正价=最外层电子数

得到的电子数=负价数值

结论3：

１、活泼金属与活泼非金属反应时，_______容易失去电子，且只有正价，没有负价。而___________容易得到电子，使最外层都达到“__个电子的稳定结构”；非金属既有正价又有负价

2、在化学反应过程中，_______不发生变化，_______________会发生变化。

3、元素的化学性质主要由最外层电子数决定

课堂检测：

用下面的结构示意图的字母填空：

（1）属于金属原子的是---------；

（2）属于非金属原子的是------；

（3）属于离子结构示意图的是-----；

（4）具有稳定结构的是-------。

3、原子的表示符号及意义

用

AZX 表示原子：

1.求中性原子的中子数：N=

2.求阴离子的中子数，AXn-共有x个电子，则N=

3.求阳离子的中子数，AXn+共有x个电子，则N=

4.求中性分子或原子团的中子数，1H216O分子中，N=

5、在离子RO3n-中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数为(

) A．A－x＋n＋48

B．A－x＋n＋24 C．A－x＋n－24

D．A＋x－n－24

填表：

三、核素、同位素、同素异形体

1、核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子称为一种核素。

2、同位素：质子数相同、质量数（或中子数）不同的核素互称为同位素。

质子数相同

核外电子数相同

化学性质几乎完全相同

中子数不同

物理性质不同

用途不同

3、同素异形体：同种元素组成的不同的单质称为同素异形体.

同位素和同素异形体考虑的对象不同,同位素的范畴是原子,同素异形体的范畴是单质.

课堂练习：

原子、元素、核素、同位素等都属于重要的化学基本概念，原子的构成属于重要的化学基本理论，下列八种化学符号：

1

21H

146C

63Li

2311Na

147N

73Li

2412Mg

（1）涉及到的核素共有（

）种

（2）互为同位素的是（

）和（

）

（3）质量数相等，但不能互称为同位素的是（

）和（

）

（4）中子数相等，但质子数不相等的是（

）和（

）

总结：在原子中: 核电荷数=质子数=

核外电子数

= 原子序数

质量数(A)

=

质子数

(Z)+ 中子数(N)

质量数=原子的近似相对原子质量

1H