第三单元 金属的腐蚀与防护教学目标

第三节

金属的腐蚀和防护

第一课时

金属的腐蚀

课题

教

学

目

标

重点

难点

教学方法

仪器、用品

金属的腐蚀

知识与技能：能描述金属腐蚀的化学原理；通过探索实验，培养学生发现问题，分析问题，解决问题的能力，学生的看、思、说培养学生的整体思维能力。

过程与方法：实物、资料、图片→激发责任感→走进生活→探究金属腐蚀的根源

情感态度与价值观：通过资料、图片，了解金属腐蚀对国民经济造成的危害，激发社会责任感；学生通过探究性学习和展示，让学生获取成功。

金属的电化学腐蚀原理

金属的电化学腐蚀原理

实验探究、讨论、学生成果展示、阅读、讲解

多媒体、铁钉、生锈铁钉、各种金属腐蚀图片

教师活动

[实物展示] 展示生锈的铁钉,请同学们讨论，在我们的身边你看到了那些金属被腐蚀，情况如何？

[图片展示] 展示生活中被腐蚀的金属图片

[板书]

第二节

金属的腐蚀和防护

[介绍] (投影) 金属的腐蚀现象是普遍存在的，它所造成的危害也非常巨大。全球每一分半钟就有1吨钢腐蚀成铁锈. 根据各国调查结果，一般说来，金属腐蚀所造成的经济损失大致为该国国民生产总值的4%左右。腐蚀在世界各国、各行各业造成过重大损失，飞机坠毁，钢铁桥梁输电塔杆倒塌，水轮机叶轮出现空泡腐蚀、腐蚀损伤、停电维修以至有的电厂突然停电，引起用电工厂成片停产。按美国官方指定的部门调查，美国腐蚀损失1975年目前我国由于金属材料所带来的腐蚀损失每年大约5000亿元人民币，约占我国国民生产总值的6%左右。

腐蚀不仅造成经济损失，也经常对安全构成威胁。

[板书]

一、

金属的腐蚀

[提问]

生活中的各种金属是怎样被腐蚀的呢？

[小结] 金属的腐蚀是指金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程. [引导] 通过同学们积极发表观点，请你对以上这些金属的腐蚀现象进行分类：

金属腐蚀：

化学腐蚀和电化学腐蚀

[板书] 1、化学腐蚀

金属与接触到的化学物质直接发生化学反应而引起的腐蚀叫做化学腐蚀。

[阅读并讨论] 在生活中的哪些环境容易发生化学腐蚀呢？

学生活动

学生讨论身边金属被腐蚀的现象,交流

观看并思考

学生思考、交流、进行小组协作学习、学生发表小组结论

学生交流、发言

得出金属腐蚀的概念

设计意图

引起学生对”化学与生活”的关注;训练表达能力. 按金属进行分类,训练分类思想

关注金属的腐蚀的危害,激发学生的社会责任感,进一步激发探究金属腐蚀的根源

培养学生综合分析问题的能力、学生的交流、沟通能力，学生归纳、语言表达能力

贯彻分类思想

激发学生联系生产、生活突然断塌、混凝土工程出现渗漏溶蚀、裂缝、钢筋断裂，阅读并讨论

为＄700亿，1986年为＄1260亿，1995年达＄3000亿。

学生阅读教材49页、讨论并交流，

[过渡] 我们知道，化学腐蚀一般在特定的环境中发生，而大多数腐蚀是通过形成原电池而腐蚀的。

有请同学展示探究成果----探究“铁在不同环境下的腐蚀”

[板书] “铁在不同环境下的腐蚀”探究

表扬学生成果，针对汇报总结提升。

1、铁在干燥的空气里长时间不易被腐蚀；2、铁在潮湿

实际

提供舞台、让学生展示成果、分享成果、体验成功

培养对比分析问题、归纳问题的能力，拓展学生思维

培养阅读和分析能力

复习巩固原电池基础知识,学习新知识

开放思维，为“金属的防护”教学做铺垫

[提问] 展示无锈铁钉，铁制品应用于生活中的不同环境，学生回答

[引导] 根据上述汇：“铁在不同环境下的腐蚀”的条件是：

的空气里很快被腐蚀；3、铁在电解质溶液中腐蚀更快。思考、交流

4、温度升高，显著加速化学或电化学反应，加速腐蚀。

[讲解] 观察以上试管的反应现象，可以得出铁钉与空气、

水同时接触才会发生锈蚀；与NaCl溶液、CH3COOH溶液等电解质溶液接触会加速铁钉的锈蚀等结论。

[提问] 为什么钢铁在不同的条件下腐蚀程度不同呢？

[板书、讲解]

钢铁(Fe-C合金)在电解质溶液中形成无数微小原电池，活泼金属铁作负极。

负极(Fe): Fe-2e-= Fe2+

正极(C) : (1) 微酸性（溶有CO2）或中性电解质溶液

2H2O+O2+4 e-=4OH-

(2) 酸性较强溶液（溶有SO2等）

2H++2 e-=H2↑

电化学腐蚀：不纯金属或合金跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应,比较活泼的金属失去电子而被氧化，这种腐蚀叫电化学腐蚀。

金属的腐蚀是由于金属发生化学或电化学反应的结果。

[提问] 根据日常观察和生活经验，设计实验探究影响金属腐蚀的因素？

学生以小组为单位，提前查阅资料并完成自己的实验探究活动、分小组汇报

方案1：教材方案

⑴

在第一支试管中加入经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，使蒸馏水浸没铁钉，然后加入适量植物油以隔绝空气，使铁钉只与水接触，不与空气接触；⑵在第二支试管中放入棉花和干燥剂CaCl2，并塞上塞子，使铁钉只与空气接触，不与水接触；⑶在第三支试管中加入蒸馏水至浸没1/2的铁钉，使铁钉既与水接触，又与空气接触；⑷在第四支试管中加入使铁钉既与NaCl溶液接触，又与空气接触；

⑸在第五支试管中加入CH3COOH溶液至浸没1/2的铁钉，使铁钉既与CH3COOH溶液接触，又与空气接触。

阅读教材51-52页

教师指导下的学生课后探究

板书设计

第二节

金属的腐蚀和防护

一

金属的腐蚀

NaCl溶液至浸没1/2的铁钉，

1、化学腐蚀

(投影)金属与接触到的化学物质直接发生化学反应而引起的腐蚀叫做化学腐蚀.

“铁在不同环境下的腐蚀”探究

2、电化学腐蚀：

原理：钢铁(Fe-C合金)在电解质溶液中形成无数微小原电池

.

负极(Fe)：

Fe-2e-= Fe2+

正极(C) ：

(1) 微酸性（溶有CO2）或中性电解质溶液

2H2O+O2+4 e-=4OH-

(2) 酸性较强溶液（溶有SO2等）

2H++2 e-=H2↑

电化学腐蚀：不纯金属或合金跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化，这种腐蚀叫电化学腐蚀。（投影）