归纳与整理ppt课件课堂实录

第一章

原子结构与性质教学设计

学习目标：

知识与技能：能正确书写1-36号元素及其价电子的电子排布式、电子排布图，能应用电离能、电负性变化规律分析相关问题。

过程与方法：通过问题探究和讨论交流，进一步掌握化学理论知识的学习方法、逻辑推理法、抽象思维法。

情感态度与价值观：学生在问题探究的过程中，通过自主探究自我查找自我总结，让学生提高对知识的综合运用能力，用发展的眼光看待自我，在认识上和思想方法上都得到提升。

教学重点：

原子核外电子排布，电离能、电负性及其应用

教学难点：原子核外电子排布，电离能、电负性及其应用

教学设计: 首先齐读考点，教师点明重点。

考点一、原子结构

能层、能级与原子轨道的关系

学生一块完成能层、能级与原子轨道的关系的表格，并总结出规律：能级数=能层序数，

S、p、d、f能级分别有1、3、5、7个原子轨道，最多容纳电子数分别是2、6、10、14 各能层(n)原子轨道数目= n2，各能层(n)最多容纳的电子数=2n2。

原子轨道能量高低规律: 同能层：ns

1s < 2s < 3s < 4s,

2p < 3p <4p < 5p 同一能层内形状相同而伸展方向不同的原子轨道：2px = 2py = 2pz 基态原子的核外电子排布规律

1.构造原理

2.能量最低原理

3.泡利原理

4.洪特规则

洪特规则的特例

在能量相同的轨道全充满（p6、d10)、半充满(p3、d5）、全空时，结构稳定，能量处于最低状态。

学生活动：根据构造原理，书写填充顺序；概述泡利原理、洪特规则要点，并练习。

基态与激发态原子

基态原子：处于最低能量的原子。

激发态原子：处于除最低能量状态以外的其它状态下的原子，处于激发态原子部分电子排布不符合构造原理。

原子光谱：不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，用光谱仪可以摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱。

练习:写出17号元素的：

1.核外电子排布式

2.价电子排布式

3.原子结构示意图

4.电子排布式

5.电子式

6.简化电子排布式

走进高考：

基态Cr原子的核外电子排布式为

，有

个未成对电子，在周期表中位置

。

2.氮原子价层电子的轨道表达式（电子排布图）为

；

基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为__

____形。

3.基态钾原子中，核外电子占据的最高能层的符号是

，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为

属于

区。

4.基态Si原子中，电子占据的最高能层符号

，该能层具有的原子轨道数为

、电子数为

。

2.现有三种元素的基态电子排布式如下：

A、1s22s22p63s23p3

B、1s22s22p63s23p4

C、1s22s22p3

比较：第一电离能：A

B ，A

C；

电负性：A

B ，A

C。

二、元素性质

电离能

1. 第一电离能：气态中性基态原子失去1个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。

2.意义：

元素的电离能越小，表示气态时越容易失去电子。

3.规律:同周期从左到右，元素的电离能呈增大趋势

，同主族元素的电离能从上而下逐渐减小

。

电负性

1 定义：用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。

2 变化规律：同周期从左到右，元素的电负性逐渐增大

，同主族元素的电负性从上而下逐渐减小。

3 应用①电负性越大，非金属性弱

，反之电负性越小，金属性越强。

。

②电负性大的元素集中在元素周期表的右上角，电负性小的元素位于元素周期表的左下角。

③判断元素的类型：电负性小于1.8的元素大部分为金属元素，电负性大于1.8的非金属元素

。

提能训练

1、A、B、C、D、E、F六种元素，位于前四周期，核电荷数依次增大。

①基态A原子有3个未成对电子；

②基态B原子的s轨道电子总数与p轨道电子总数相同; ③C是短周期元素中电离能最小的元素；

④D为主族元素，与B原子的价电子数相同；

⑤E的价层电子排布式3d64s2；

⑥基态F原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子。

（1）A、B、C、D四中元素的电离能由大到小的顺序：

。

（2）基态E原子的价电子中有

对自旋方向相反的电子对，E的原子结构示意图是

。

（3）基态D原子中，电子占据的最高能级符号为

，该能层具有的原子轨道数为

，该原子核外电子运动状态共有

种。

（4）E2+核外电子排布式：

。

2、有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题。

(1) A是________，B是________，C是________，E是________。

(2) B在周期表中位于________区。

(3) 写出C元素基态原子的电子排布式________。

(4) 用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型_____________。