归纳与整理教学内容概述

选修3《第一章

原子结构与性质》归纳整理教学设计

一、教学目标

1. 构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布。

2. 了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。

3.了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。

4．认识原子结构与元素周期律的关系，了解元素周期律的应用价值。

5．能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。

6．从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值观。

二、教学重难点

1. 能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布。

2. 认识原子结构与元素周期律的关系，了解元素周期律的应用价值。

3．能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。

三、教学方法

讨论式、讲授式

四、教学过程

【知识回顾】



请说出能层、能级的概念。



原子的核外电子排布所遵循的规律有哪些？什么是构造原理、能量最低原理？



基态原子、激发态原子分别指什么？原子光谱产生的原因是什么？什么是电子云？什么是原子轨道？



画出元素周期表的结构，用罗马数字标出族序数。



什么是元素周期律？元素周期律主要体现在哪些方面的周期性变化？

【学生自主复习与归纳，教师讲解重难点】

一、能层与能级

注意:（1）在每一能层中，能级符号的顺序是ns np nd nf……（n代表能层）；

（2）每一个能层最多可容纳的电子数为2n2个；

（3）任一能层的能级数等于该能层的序数。

二、构造原理及电子排布式

1、电子填充的先后顺序：

1s2s2p3s3p4s3d4p5s 4d5p6s 4f5d6p7s5f6d7p……

2、通式：ns······(n-2)f、(n-1)d、np

3、电子排布式

Na：

1s2 2s22p6 3s1

Fe：

1s2 2s22p6 3s23p63d6 4s2

【注意】按能层次序书写，按构造原理充入电子。

三、基态、激发态相互转化与能量的关系

基态原子四、原子轨道的特点

s能级的原子轨道图

P能级的原子轨道

激发态原子

五、泡利原理和洪特规则

1、泡利原理：每个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且自旋方向相反（用“↓↑”表示）

2、洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同。

六、元素周期表的结构（由周期与族构成）

1、原子的电子排布与周期的划分

周期序数＝原子电子层数＝原子最外层能层序数

2、原子的电子排布与族的划分

（1）主族序数=原子的最外层电子数=价电子数

（2）副族序数（大多数）=（n-1)d + ns的电子数=价电子数

3、元素周期表的分区

七、元素周期律

元素的性质随核电荷数的递增发生周期性的递变，称为元素的周期律。

1、原子半径的大小取决于电子的能层数和核电荷数

（1）电子层数不同时，电子层数越多，原子半径越大。

（2）电子层相同时，核电荷数越大，原子半径越小。

（3）电子层、核电荷数都相同时，电子数越多，原子半径越大。

2、元素第一电离能的变化规律：

（1）同周期：

a、从左到右呈现递增趋势（最小的是碱金属，最大的是稀有气体的元素）；

b、第ⅡA元素＞ⅢA的元素；第ⅤA元素＞

ⅥA元素

【思考】第ⅡA元素和第ⅤA元素的反常现象如何解释？

ⅤA半充满、

ⅡA全充满结构

（2）同主族的元素自上而下第一电离能逐渐减少。

3、元素电负性的变化规律

（1）同一周期，主族元素的电负性从左到右逐渐增大，表明其吸引电子的能力逐渐增强。

（2）同一主族，元素的电负性从上到下呈现减小趋势，表明其吸引电子的能力逐渐减弱。

（3）电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度。

【课堂小结】

【课堂练习】

1、某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数是(

)

A. 只有x+1

B. 可能是x+8或x+18

C. 可能是x+2

D. 可能是x+1或x+11或x+25

2、写出下列元素基态原子的电子排布式：

（1）21Sc 、25Mn

（2）27Co、36Kr 3、用电子排布图表示出下列原子的核外电子排布

N、P、Ca、Cr、Cu、Fe 4、具有相同电子层结构的三种微粒An+、Bn-、C下列分析正确的是(

)

A.原子序数关系：C＞B ＞

A B.微粒半径关系：

Bn-

＞

An+

C.C微粒是稀有气体元素的原子. D.原子半径关系是：A＜B ＜

C

5、现有A、B、C、D、E、F六种元素，回答下列问题。

（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有8个电子，则A元素为__________。

（2）B－和C＋的电子层结构都与氖相同，则B元素为_____，C元素为______。

（3）D3＋的3d能级为半充满，则D元素为

，其基态原子的电子排布式为____。

（4）写出3p能级上只有2个未成对电子的元素的价电子排布式：______、_____。

（5）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，则E元素为__________，其基态原子的电子排布式为_______________________。

（6）F元素的原子价电子排布式为3s23p2，则F元素在周期表中的位置是_______。