复习题ppt课件课堂实录

元素周期表和元素周期律

考点一、元素周期表

【知识回顾】

1．元素周期表的发展历程

(1)第一张元素周期表

诞生：1869年，俄国化学家__________首制。

绘制依据：将元素按照_________________由小到大的顺序排列，并将_____________相似的元素放在一个纵行。

(2)元素周期表的演变

(1)演变：随着科学发展，为未知元素留下的空位先后被填满。

(2)编排依据：由相对原子质量改为原子的____________。

2．现行元素周期表

(1) 原子序数：

。

原子序数与原子结构的关系：原子序数＝____________＝__________＝______________ (2)周期表中元素的相关信息

3．现行元素周期表的结构

(1)编排原则

周期：按_________递增的顺序从左到右排列，把__________相同的元素排成一横行。

族：把不同横行中______________相同的元素，按__________递增的顺序从上而下排成一纵行。

(2)结构

核外电子层数

元素种类

第一周期

1

____种元素

______

第二周期

2

____种元素

周期

第三周期

3

____种元素

（__个横行）

第四周期

4

____种元素

（__个周期）

第五周期

5

____种元素

______

第六周期

6

____种元素

第七周期

7

未填满（已有____种元素）

周期序数=

族(18个纵行，16个族) 列序

1 2 13 14 15 16 17 主族

族序

列序

3 4 5 6 7 11 12 副族

族序

第Ⅷ族

第__________共3个纵行

0族

第____纵行

主族序数= =

+ =8 常见族的特别名称：第ⅠA族(除氢)：__________元素；第ⅦA族：_______元素；0族：_______________元素。

【习题再现】

1．元素在周期表中的位置取决于(

) A．元素的核电荷数

B．元素的化合价

C．元素原子的电子层数

D．元素原子的最外层电子数

2．在短周期元素中，属于非金属元素的有(

) A．9种

B．10种

C．12种

D．13种

3．已知某原子的结构示意图为

，下列说法正确的是(

) A．该元素位于第二周期第ⅡA族

B．该元素位于第二周期第Ⅷ族

C．该元素位于第三周期第ⅡA族

D．该元素位于第三周期0族

4．我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，曾制得一种合成纳米材料，其化学式为RN。已知该化合物中的Rn＋核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的(

) A．第三周期第ⅤA族

B．第四周期第ⅢA族

C．第五周期第ⅢA族

D．第四周期第ⅤA族

5．下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是(

)

6．下列有关元素周期表的说法不．正确的是(

) A．第15列某元素能形成碱性气体

B．第2列元素中肯定没有非金属元素

C．第17列的第一种元素的原子序数为9

D．短周期中能与强碱反应产生H2的金属元素位于第ⅥA族

7．若把元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列。如碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法错误的是(双选)(

) A．只有第2列元素的原子最外层有2个电子

B．第14列元素形成的化合物种类最多

C．第3列元素种类最多

D．第16、17列元素都是非金属元素

8、A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。

(1)A、B、C三种元素的名称分别为__________、____________、__________。

(2)B位于元素周期表中第________周期，第________族。

(3)C的原子结构示意图为________，C的单质与H2反应的化学方程式为___________________________________。

(4)写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式______________________________。

考点二、微粒半径大小比较

【知识回顾】

规律：微粒半径大小比较—三看：

一看电子层数——电子层数越多，半径越_______；

二看核电荷数——电子层数相同时，核电荷数（质子数）越多半径越_______；

三看电子数——电子层、核电荷数相同时，元素电子数越多，半径越_______。

【习题再现】

1．下列微粒半径大小比较正确的是(

) A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－

B．S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋

C．Na＜Mg＜Al＜S

D．Cs＜Rb＜K＜Na 2．已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(

) A．原子半径：r(A)＞r(B)＞r(D)＞r(C)

B．原子序数：d＞c＞b＞a

C．离子半径：r(C3－)＞r(D－)＞r(B＋)＞r(A2＋)

D．单质的还原性：A＞B＞D＞C 3．下列微粒半径之比大于1的是

A．r(K)/r(K)

B．r(Al)/r(mg)

C．r(P)/r(S)

D．r(cl)/r(cl)

考点三、元素周期律

【知识回顾】

1．元素化合价的周期性变化

周期序数

原子序数

化合价(最高价、最低价)的变化

一

1～2 ＋1→0 二

3～10 最高正价：__________最低负价：____________ 三

11～18 最高正价：__________最低负价：____________ 结论：随着原子序数的递增，元素的最高正价呈现________、最低负价呈现________的周期性变化

化合价关系：

2．元素金属性和非金属性强弱的判断方法

金本质

原子越易____电子、金属性越____

属判

1.

性断

2.

比依

3.

较

据

4.

非

本质

原子越易___电子，非金属性越___。

金判

1.

属断

2.

性依

3.

比据

4.

较

3．元素性质的周期性变化

性质

同周期元素从左到右

同主族元素从上到下

(1)原子半径

(2)得电子能力

(3)氧化性

(4)非金属性

(5)生成气态氢化物的难易程度

(6)气态氢化物的稳定性

(7)最高价氧化物的水化物的酸性

(8)失电子能力

(9)还原性

(10)金属性

(11)最高价氧化物的水化物的碱性

(12)与水或酸反应置换出H2的难易

4、元素周期表和元素周期律的应用

(1)根据元素在周期表中的位置推测其____________和性质。

(2)根据元素的____________推测它在周期表中的位置。(3)指导新元素的发现及预测它们的原子结构和性质。

(4)指导其他与化学相关的科学技术。

【习题再现】

1、某元素最高化合价为＋m，其最高价氧化物的水化物的分子中有b个氧原子，则最高价氧化物的水化物化学式为(

) A．Hm＋2bXOb

B．Hm－2bXOb

C．Hb＋mXOb

D．H2b－mXOb

2、下列对碱金属元素性质的叙述中，正确的是(双选)(

) A．都是银白色的柔软金属(除铯外)，密度都比较小

B．单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物

C．碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气

D．单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高

3、下列关于碱金属按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序叙述中不．正确的是(

) A．碱金属元素原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去电子表现出强还原性

B．各元素对应阳离子的氧化性依次减弱

C．单质都能与水反应生成碱，都能在空气中燃烧生成过氧化物

D．原子半径逐渐增大，单质与水反应的剧烈程度逐渐增强

4．下列说法正确的是(

) A．碱性：LiOH＞NaOH＞KOH＞RbOH

B．金属性：Rb＞K＞Na＞Li C．和酸反应时Fe能失2e－，Na失1e－，所以Fe的金属性强于Na

D．Rb不易与水反应放出H2

5、下列事实不能用于判断金属性强弱的是(

) A．金属间发生的置换反应

B．1 mol金属单质在反应中失去电子的多少

C．金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱

D．金属元素的单质与水(或酸)反应置换出氢气的难易程度

6、下列叙述中肯定能说明金属A比金属B活泼性强的是(

) A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数多

B．A原子电子层数比B原子的电子层数多

C．1 mol A从酸中置换生成的H2比1 mol B从酸中置换生成的H2多

D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能

7．已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是(

) A．钡与水反应不如钠与水反应剧烈

B．钡可以从KCl溶液中置换出钾

C．氧化性：K＋＞Ba2＋＞Na＋

D．碱性：KOH＞Ba(OH)2＞NaOH 8、X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是(

) A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

B．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

C．X的单质比Y的单质更容易与氢气反应

D．同浓度下X的氢化物水溶液比Y的氢化物水溶液的酸性强

9、下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是(

) ①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS A．②⑤

B．①②

C．①②④

D．①③⑤

10．下列微粒中，还原性最强的是(

) A．F－

B．Cl－

C．Br－

D．I－

11．砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述，正确的是(

) A．与H2的化合能力：At2＞I2

B．砹在常温下为白色固体

C．砹原子的最外电子层上有7个电子

D．砹易溶于水，难溶于四氯化碳

12．下列有关性质的比较，不．正确的是(

) A．酸性强弱：HI＞HBr＞HCl

B．非金属性：O＞S＞Se C．还原性强弱：F－＞Cl－＞I－

D．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH 13．甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与氢气化合；②甲能与乙的阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是(

)A．只有④

B．只有⑤

C．①②③

D．①②③④⑤

14．除第一周期外，关于同周期主族元素的下列变化规律中不正确的是(

) A．从左到右，原子半径逐渐减小

B．从左到右，元素原子的氧化性减弱，还原性增强

C．从左到右，元素最高正价数从＋1递增到＋7(O、F除外)，负价由－4递变到－1 D．从左到右，元素最高价氧化物对应的水化物的碱性减弱，酸性增强(O、F除外) 15．下列各组元素性质的递变规律错误的是(

) A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

B．P、S、Cl元素的最高正化合价依次升高

C．B、C、N、O、F原子半径依次增大

D．Be、Mg、Ca、Sr、Ba的失电子能力依次增强

16、(2010年高考广东卷)短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下面判断正确的是(

) A.原子半径：丙＜丁＜戊

B．金属性：甲＞丙

甲

乙

C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊

丙

丁

戊

D．最外层电子数：甲＞乙

17、同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是(

) A．原子半径：X＞Y＞Z

B．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3

C．非金属性：X＞Y＞Z

D．阴离子的还原性：Z3－＞Y2－＞X

18、如图所示，a、b、c、d、e为周期表前4周期的一部分元素，下列叙述正确的是(

) A．b元素除0价外，只有一种化合价

a

B．五种元素中，c元素的性质最稳定

b

C．b、d气态氢化物溶于水，溶液的酸性：b＞d

c

d

D．e元素最高价氧化物的水化物和不同量的氢氧化钠

e

溶液反应，可能生成三种盐

19．X、Y两元素是同周期的非金属元素(稀有气体元素除外)，如果X原子半径比Y的大，下面说法正确的是(

) A．最高价氧化物的水化物的酸性，X的比Y的强

B．X的非金属性比Y的强

C．X的阴离子比Y的阴离子还原性强

D．X的气态氢化物比Y的稳定

20．已知1～18号元素的离子＋＋－aW3、bX、cY2、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是(

) A．质子数：c＞b

B．离子的还原性：Y2－＞Z－

C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ

D．原子半径：X＜W 21．电子层数相同的三种元素X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。下列判断错误的是(

) A．原子半径：X＞Y＞Z B．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3 C．非金属性：X＞Y＞Z D．气态氢化物的还原性：HX＜H2Y＜ZH3 22、(2011年高考江苏卷)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是(

) A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 B．原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ C．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同

D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

23．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与Ne原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是(

) A．X的原子序数比Y的小

B．X原子的最外层电子数比Y的多

C．X的原子半径比Y的小

D．X元素的最高正价比Y的小

24．据《科学》杂志报道，美国科学家已合成出第115号元素，下列关于该元素的说法正确的是(

) A．该元素位于第七周期ⅥA族

B．该元素属于金属元素

C．该元素较易与氢结合为气态氢化物

D．该元素(R)最高价氧化物对应的水化物化学式为H2RO3

25．运用元素周期律分析下面的推断错误的是(

) A．铍(Be)是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性

B．砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定，砹化银有色、难溶于水

C．硫酸锶难溶于水，但易溶于盐酸

D．碳酸锶受热易分解

26．含有元素硒(Se)的保健品已经进入市场，已知它与氧元素同族，与钾元素同周期，关于硒的说法中不．正确的是(

) A．原子序数为34

B．最高价氧化物的水化物的化学式为：H2SeO4

C．Se的非金属性比Br强

D．气态氢化物的还原性比硫化氢强

27．锗(Ge)是第四周期第ⅣA族元素，处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是(

) A．锗是一种金属性很强的元素

B．锗的单质具有半导体的性能

C．锗化氢(GeH4)稳定性很强

D．锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸

28．根据元素所在元素周期表的位置，判断下列元素都能作为半导体材料的是(

) A．Si、K

B．C、Al

C．Si、Ge

D．As、Se 29．用1～18号元素及其形成化合物的化学式填空。

(1)原子半径最小的元素是________。

(2)除稀有气体外，原子半径最大的元素是________，它的原子结构示意图是________。

(3)与水反应最剧烈的金属是________。

(4)最高价氧化物对应水化物碱性最强的是________。

(5)最高价氧化物对应水化物为两性氢氧化物的是_______________。

(6)气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是________。

(7)最稳定的气态氢化物是________。

(8)金属性最强的元素是________，非金属性最强的元素是________。

(9)酸性最强的最高价氧化物对应的水化物是________。

30．下表为元素周期表的一部分，根据下面的要求回答问题：

(1)在上面元素周期表中A、B、C、D四个区域中全部是金属元素的区域为________。

(2)有人认为形成化合物最多的元素不是ⅣA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是________。

(3)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜；乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。

①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。

②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是________(填名称)，可以验证该结论的实验是________(填序号)。

a．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

b．将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

c．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

d．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性