归纳与整理教学设计(第二课时)

《分子结构与性质—归纳与整理》教学设计

教学目标：

1．了解共价键的形成，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。

2．了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp，sp2，sp3)。

3．能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的立体构型。

4．了解化学键和分子间作用力的区别。

5．了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。

教学重点：

1．共价键类型的判断及强弱比较。

2．共价键、范德华力和氢键对物质性质的影响。

3．杂化轨道类型的判断及利用价层电子对互斥理论和杂化轨道理论对分子、离子立体构型的判断和解释。

教学难点：

1．了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp，sp2，sp3)。

2．能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的立体构型。 教学过程：

一、

课堂导入

经过对本章节的学习，我们了解了共价键、离子键、金属键以及分子间作用力的形成，性质，和对物质性质的影响，了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp，sp2，sp3)，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的立体构型，这节课我们来复习一下本章的内容。

二、复习知识点

1．共价键

②

决定分子的立体构型特征③

决定分子的构成σ键：两个轨道“④

”重叠，

电子云成轴对称成键方式π键：两个轨道“⑤

”重叠，

电子云成镜面对称共价单键——σ键共价键

规律共价双键——1个σ键，1个π键共价叁键——1个σ键，2个π键键能：键能越大，键越⑥

键参数键长：键长越短，键越稳定键角：描述分子空间构型极性键：A—B类型非极性键：A—A特殊形式：配位键A→B2．金属键和离子键

(1)金属键

本质：在原子之间形成①

(2)离子键

3．分子间作用力与分子的空间构型

(1)分子间作用力

(2)分子的空间构型

sp杂化子理论解释sp杂化——杂化轨道理论杂化方式的sp杂化空

V形（HO）间⑰

（BF）构常见分子的空间构型三角锥形（NH）型⑱

（CH）分1232334价电子对互斥理论【答案】

1.①共用电子对

②方向性

③饱和性

④头碰头

⑤肩并肩

⑥稳定

2．⑦金属阳离子

⑧金属离子、自由电子

⑨无饱和性、无方向性

⑩越强

⑪阴、阳离子

⑫阴、阳离子

⑬无饱和性、无方向性

⑭越强

3．⑮越高

⑯升高

⑰平面三角形

⑱四面体形

【例题】ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

(1)S单质的常见形式为S8，其环状结构如图所示，S原子采用的轨道杂化方式是________。

(2)H2Se的酸性比H2S________(填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为________，SO23的立体构型为________。

－(3)H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10－2，请根据结构与性质的关系解释：

①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：_____________________________________；

②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：________________________________________。

【答案】(1)sp3

(2)强

平面三角形

三角锥形

(3)①第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子

②H2SeO3和H2SeO4可表示为(HO)2SeO和(HO)2SeO2，H2SeO3中的Se为＋4价，而H2SeO4中的Se为＋6价，正电性更高，导致Se—O—H中O的电子更向Se偏移，越易电离出H＋