归纳与整理第一课时评课稿

《化学与自然资源的开发利用》归纳与整理教案

三维目标

知识与技能

1．使学生了解金属冶炼的一般原理，理解金属单质的活泼性与选择冶炼方法之间的联系。

2．开发利用金属矿物和海水资源，常识性介绍金属的回收和利用，了解化学与资源综合利用。

3．培养学生的环境意识和资源观念。

过程与方法

1．自主学习，自主归纳冶炼金属的方法，金属的回收和资源保护的有关知识。开发利用金属矿物和海水资源，了解化学与资源综合利用。加强环保意识。

2．通过典型例题的分析、学习，掌握分析问题、解决问题的方法。

3．探究与活动，通过复习，了解探究过程的意义和方法，培养从形象思维到抽象思维的能力。

情感、态度与价值观

1．通过复习，进一步培养学生爱国主义情感。通过介绍金属回收的重要意义，树立资源保护意识和环保理念。

2．树立正确的人生观、价值观：热爱科学、热爱社会、关注生活。通过搜集资料，培养学生搜集信息能力和自学能力。

教学重难点：

教学重点：归纳能力、比较能力的培养。

教学难点：培养举一反三的能力，培养发散思维、创新思维的能力。

教学过程

一、金属矿物

1. 金属矿物的矿物利用

金属在自然界中的存在

金、铂等极少数金属以游离态形式存在于自然界中，而绝大多数金属元素以化合态形式存在。在这些金属化合物中，金属元素都呈正价。

2. 金属冶炼的实质

使金属化合物中的金属阳离子得到电子被还原为金属单质的过程。Mn++ne—

===== M 3. 金属冶炼的方法

要根据金属的活动性顺序不同，采取不同的冶炼方法。金属活动顺序如下

KCaNa Mg Al

Zn

Fe

Cr

Ni

SnPb

(H)

Cu

Hg Ag

Pt Au 电解法

- 1 –

热还原法

热分解法

物理富集法

（1）热分解法

△

2HgO

2Hg + O2↑ ，2Ag2O

4Ag + O2↑

（2）热还原法

①焦炭还原法：用碳还原ZnO、CuO，方程式为

2ZnO + C

△

△

2Zn + CO2↑

2CuO + C

△

2Cu + CO2↑

②一氧化碳还原法，如用CO还原Fe2O3、CuO，方程式为：

Fe2O3 + 3CO

△

3CO2

+

2Fe

CO + CuO

△

Cu + CO2↑

③氢气还原法，如用H2还原WO3、Fe3O4，其化学方程式为: 3H2 + WO3

△

W + 3H2O

4H2 + Fe3O4

△

3Fe + 4H2O ④活泼金属还原法，如用铝还原Cr2O3、V2O5，这类反应又称铝热反应，方程式为：

2Al + Cr2O3高温

Al2O3 + 2Cr

10 Al +3V2O5

高温

6V + 5Al2O3 （3）电解法冶炼金属

如Al2O3、MgCl2、NaCl的电解反应，方程式依次为：

2Al2O3电解

4Al + 3O2↑

MgCl2

电解

Mg + Cl2↑

2NaCl

电解

2Na + Cl2↑

二、海水资源的开发利用

海水资源的利用主要包括海水水资源的利用和海水的化学资源的利用。

1. 海水水资源的开发利用

海水淡化的主要方法有: 蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。

2.海水化学资源的开发利用

(1) 氯碱工业

2NaCl+2HO2

电解

2NaOH+Cl2↑+H2↑，以及由此衍生出来的其他产品。

(2) 海带提碘

①反应原理：Cl2氧化I—的离子方程式为：H2O2+ 2I— +2H+===== I2 + 2H2O

②工艺流程：

(3) 海水提溴

- 2 –

海带

灼烧

海带灰

浸泡

含I—的溶液

氧化

碘水

萃取分液

蒸馏

I2

①在预先经过酸化的浓缩海水中，用氯气氧化溴离子生成单质溴。原理为：

Cl2 + 2Br—===== Br2 + 2Cl—

②工艺流程：

海水

③基本操作

Ⅰ. 浓缩:海水晒盐和海水淡化过程中副产物Br—得到浓缩；

Ⅱ. 氧化：向浓缩的海水中通入Cl2，将Br—氧化成Br2，反应离子方程式为

Cl2 + 2Br—===== Br2 + 2Cl—

Ⅲ. 富集：利用溴的挥发性，通入热空气和水蒸气，吹出的溴蒸气用SO2吸收，反应方程式为：Br2 + SO2 + 2H2O ===== 2 HBr+ H2SO4

Ⅳ. 提取：再用Cl2氧化HBr得到产品溴。

(4) 海水提镁

①工艺流程：

液溴

冷凝分离

蒸馏

提取粗盐

苦卤

硫酸酸化

氯气氧化

含Br2的海水

空气吹出

含Br2的空气

SO2吸收

溴蒸气

溴水混合物

粗溴水

氯气

吸收液

②有关化学反应方程式

CaCO3高温

CaO + CO2↑

CaO + H2O === Ca(OH) 2

- 3 –

MgCl2 + Ca(OH) 2=== Mg(OH) 2↓+ CaCl2

Mg(OH) 2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O

HCl

MgCl2▪6H2O======== MgCl2 + 6H2O

MgCl2(熔融)

高考题型对接

题型一

自然资源的开发利用

Mg + Cl2↑

1．(2016·上海化学)下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是(

) A．海带提碘

B．氯碱工业

C．氨碱法制碱 D．海水提溴

2．(2015·海南化学)下列有关海水综合利用的说法正确的是(双选)(

) A．电解饱和食盐水可制得金属钠

B．海带提碘只涉及物理变化

C．海水提溴涉及氧化还原反应

D．海水提镁涉及复分解反应

题型二

化工流程中的资源与环境 例1 海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：

(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是______________(从下列仪器中选出所需的仪器，将标号字母填写在空白处)。

A．烧杯

B．坩埚

C．表面皿

D．泥三角 E．酒精灯

F．干燥器

(2)步骤③的实验操作名称是______；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是________。 (3)步骤④反应的离子方程式是____________。

(4)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是________________________________。

(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：___________________。

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2．(2016·课标Ⅰ)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

回答下列问题：

(1)NaClO2中Cl的化合价为____________。

(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式__________________。

(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg和Ca，要加入的试剂分别为__________、____________。“电解”中阴极反应的主要产物是________。

(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是________。

(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为________。(计算结果保留两位小数) 结课：

本节课你学到了哪些知识和方法？形成了哪些思想？请学生谈谈收获与体会。

2＋2＋

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