归纳与整理教案教学设计导入整理

授课人： 许哲峰 授课时间： 20018年9月 日

第三章 常见的金属及其化合物 第4节

铁及其重要化合物

课

型

复习课

课

题

考点三 铁及其化合物的相互转化------“铁三角”

Fe2＋和Fe3＋的检验

1．理解铁元素的不同价态物质之间的转化关系---“铁三角”。

教学目标

（学习目标）

2．掌握Fe2＋、Fe3＋的检验方法。

3．学习以“铁三角”知识为中心的综合运用。

[来源:学科网ZXXK]教学重点

高考热点---Fe(Ⅱ）、Fe(Ⅲ)的相互转化，Fe2、Fe3的检验。

＋＋

方程式的书写

教学疑难点预设

以“铁三角”知识为中心的综合应用

教材分析

模式与方法

自主学习、合作探究，多媒体辅助、讲练结合。

教 学 内 容

师生活动及时间分配

Z,X,X,K][来源:学,科,网[来源:学科网]个案补充

【引入】考纲要求、全国近5年考情

【展示】教学目标

1．理解铁元素的不同价态物质之间的转化关系---“铁三角”

＋＋2. 掌握Fe2、Fe3的检验方法

2．以“铁三角”知识为中心的综合运用。

一、铁元素的不同价态物质之间的转化---“铁三角”

教

1、

转换关系

学

流

程

2、应用

[来源:学科网]教师活动：利用【PPT】介绍

教师活动：利用【PPT】展示目标

教师活动：利用【PPT】

讲解，引导学生复习

学生活动：书写相关化学方程式以及离子方程式，学生代表板书

（1）离子共存问题

①Fe2+在酸性条件下不能与强氧化性离子共存，如：NO3（H+）、MnO4、ClO

等。

②Fe3+：不能与还原性离子共存，如：I、S2、SO32

等。

例题1

1

2

教

（2）物质的分离与提纯

①FeCl2（杂质FeCl3），加入铁钉或铁粉后过滤。

②FeCl3（杂质FeCl2），通入Cl2或滴加氯水或加入“绿色”氧化剂H2O2：离子方程式: 2Fe2++H2O2+2H+例题2、3

（3）物质的制备与保存

＋2 Fe3++2H2O ①Fe2的盐溶液的制备与保存②Fe(OH)2的制备

例题4

师活动：利用板书讲解知识点

【PPT】展示例题

学生活动：思考例题、合作讨论并回答

二、

Fe2、Fe3的检验

1、溶液颜色

2、用硫氰化钾溶液和氯水（或双氧水）

3、用氢氧化钠溶液

例题5、6

＋＋教师活动：利用展台辅助进行演示实验讲解检验方法

【PPT】展示例题

学生活动：思考例题、合作讨论并回答答提问

教师活动：

【PPT】展示例题

学生活动：思考例题、合作讨论并回答答提问

教师活动：

【PPT】展示例题

学生活动：思考例题、合作讨论并回答答提问

教师活动：

利用板书小结本节课内容

综合应用

例题7

三、探明高考 明确考向

例题8、9、10

课堂小结

布置作业

3

第三章 常见的金属及其化合物 第4节

铁及其重要化合物

考点三 铁及其化合物的相互转化------“铁三角”

Fe2＋和Fe3＋的检验（学案）

【考纲要求】

1.掌握铁的主要性质及应用。

2.掌握铁的重要化合物的主要性质及应用。

3.了解铁及其重要化合物的制备方法。

＋＋4.了解Fe2、Fe3的检验方法。

【复习目标】

1．理解铁元素的不同价态物质之间的转化关系---“铁三角”

＋＋2. 掌握Fe2、Fe3的检验方法

3．以“铁三角”知识为中心的综合运用

【自主温故】

一、“铁三角”

1、转化关系

练一练：书写下列反应的化学方程式（若能，则再改写成离子方程式）

（1）Fe→Fe2＋

（2）Fe 2＋

→Fe Fe＋CuSO4

=

FeCl2＋Zn =

Fe＋FeCl3

=

FeO＋CO =

Fe＋H＋

= Fe＋S

= Fe＋I2

=

4

（3）Fe→Fe3＋

（4）Fe 3＋

→Fe Fe＋Br2 =

FeCl3＋Zn = Fe＋Cl2 =

Fe2O3＋CO =

Fe＋HNO3 (稀)

= Fe＋H2SO4(浓) = （5）Fe 2＋

→Fe3+

（6）Fe3+→Fe2＋

FeCl2＋Cl2 =

Fe3+＋Fe =

Fe(OH)2＋O2+H2O =

Fe3+＋Cu =

Fe2++ H+ + NO3- =

Fe3+＋Al(少量）

=

Fe3+＋H2S

=

Fe3+＋I-

= 2、应用

Fe3++SO32-+H2O=

（1）离子共存

【例题1】在含有下列离子组的溶液中，加入Fe(NO3)2固体后，仍然能够大量共存的离子组是(

) A．K、SO42-、NH4+、CO32-

B．K、Ba2、I-、Cl-

＋＋＋C．Na、H、Cl-、

SO32-

＋＋

D．Na、Mg2、Cl-、NO3-

＋＋（2）物质的分离和提纯

【例题2】下列除杂的操作不正确的是

（

）

A．MgCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量镁充分反应后过滤

B．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤

C．CuCl2溶液中混有少量FeCl3：加入NaOH溶液充分反应后过滤

D．CuCl2溶液中混有少量FeCl2：先加入H2O2将Fe2氧化成Fe3，再加入CuO充分反应后过滤

＋＋【例题3】Fe2、Fe3、Zn2完全地形成氢氧化物沉淀的pH分别为6.7、3.7、4.6。某硫酸锌酸性溶液中含＋＋＋有少量Fe2、Fe3杂质离子，为除去这些离子制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是(

) ＋＋A．NaOH溶液

B．H2O2、ZnO

C．KMnO4、ZnCO3

D．氨水

（3）物质的制备与保存

【例题4】下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是________(填序号)

5

二、Fe2、Fe3的检验

1、溶液颜色

2、用硫氰化钾溶液和氯水（或双氧水）

＋＋Fe2检验方法

＋Fe3检验方法

3、用氢氧化钠溶液

＋【例题5】下列离子的检验方法合理的是 (

) A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋

＋B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2

C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3

＋D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2，

＋不含有Mg2

＋【例题6】某学生设计了如图的方法对X盐进行鉴定：

由此分析，下列结论中正确的是(

)

A．X中一定有Fe3

B．Z中一定有Fe3

＋＋

C．Y为AgI沉淀

【实战演练】

D．X一定为FeBr2溶液

1、(高考选项组合题)下列叙述正确的是（

）

A．将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液，有气体生成，溶液呈红色，稀硝酸将Fe氧化为Fe3(2015·全国卷Ⅰ，10A) ＋B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物(2017·天津理综，1B) C．向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液变成红色，

Fe2既有氧化性＋又有还原性(2015·广东理综，22D)

Cl2

NaOH溶液

D．给定条件下，能实现转化：Fe

→

FeCl2

→

Fe(OH)2

(2017 ·江苏，7A)

点燃

2、(2016·高考选项组合)有关铁及其化合物的说法正确的是(

) A．将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中，制备Fe(OH)3胶体

(2016·全国卷Ⅱ，13A) B．FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板，说明铁比铜金属性强

(2016·全国卷Ⅲ，7B)

C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释(2016·全国卷Ⅰ，10C) D．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3(2016·上海，21C)

6

3、（2018全国Ⅱ

26）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：

相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子

开始沉淀pH 沉淀完全pH 回答下列问题：

（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为_______________________。

（2）滤渣1的主要成分除SiO2外还有___________；氧化除杂工序中ZnO的作用是____________，若不通入氧气，其后果是________________。

（3）溶液中的Cd2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为_________________。

（4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为______________；沉积锌后的电解液可返回_______工序继续使用。

Fe3+

1.5 2.8 Fe2+

6.3 8.3 Zn2+

6.2 8.2 Cd2+

7.4 9.4

7