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晶体结构与性质

复习

第二课时

四类晶体的组成和性质

1．四类晶体的比较

构成粒子

粒子间的相互作用力

硬度

较小

熔、沸点

溶解性

很大

有的很大，有的很小

有的很高，有的很低

较大

___________________ (某些含氢键) 分子晶体

原子晶体

金属晶体

离子晶体

金属阳离______ _____ 子、自由电_____________ 子

________ _________ _________ 较低

很高

较高

相似相溶

难溶于任常见溶剂难大多易溶于水等何溶剂

溶

极性溶剂

分子晶体

原子晶体

金属晶体

离子晶体

一般不具

电和热的

有导电性

良导体

晶体不导电，

水溶液或熔融

状态下导电

1 导电一般不导电，

性或溶于水后有

传热的导电

性

部分非金属单质物质类别大多数非金属单质、气(如金刚态氢化物、酸、非金属石、硅、金属单质与金属氧化物

(如

K2O、

Na2O)、强碱

合金(如

氧化物(SiO2除外)、绝晶体硼)，(如KOH、

及实Na、Al、Fe、

大多数有机物(有机盐部分非金NaOH)、绝大

例

青铜) 除外) 属化合物多数盐(如

(如SiC、SiO2) 2.离子晶体的晶格能

(1)定义

_________形成______离子晶体释放的能量，通常取_____，单位：________。

(2)影响因素

①离子所带电荷数：离子所带电荷数_____，晶格能越__。

②离子的半径：离子的半径越___，晶格能越大。

(3)与离子晶体性质的关系

晶格能越大，形成的离子晶体越_____，且熔点越___，硬度越___。

2 NaCl)

3．五类晶体结构模型

晶体

晶体结构

晶体详解

①每个碳原子与相邻___个碳原子以共价键结合，形成正四面体结构；

金刚石

原子晶体

②键角均为________；

③最小碳环由___个碳原子组成且碳环上的原子不在同一平面内；

④每个碳原子参与4条C—C键的形成，碳原子数与C—C键数之比为_____ ①每个Si原子与___个O原子以共价键结合，形成正四面体结构；

SiO2

晶体

晶体结构

②晶体中，n(Si)∶n(O)＝_____；

③最小环上有___个原子，即___个O,__个Si 晶体详解

简单立方堆积

典型代表Po(钋)，配位数为__，空间利用率52% 又称为A1型或铜型，典面心立方最密堆积

型代表Cu、Ag、Au，配位数为____，空间利用率74% 3

体心立方堆积

又称为A2型或钾型，典型代表Na、K、Fe，配位数为__，空间利用率68% 又称为A3型或镁型，典六方最密堆积

晶体

晶体结构

型代表Mg、Zn、Ti，配位数为___，空间利用率74% 晶体详解

①每个Na＋(Cl－)周围等距离且紧邻的Cl－(Na＋)有6NaCl型

个。每个Na＋周围等距离且紧邻的Na＋有___个；

②每个晶胞中含__个Na＋

和__个Cl－

离子晶体

①每个Cs＋周围等距离且紧邻的Cl－有___个，每个CsCl型

Cs＋(Cl－)周围等距离且紧邻的Cs＋(Cl－)有6个；

②如图为8个晶胞，每个＋晶胞中含__个Cs、___

个Cl－

4

练习：

1．在下列物质中：NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2S2、(NH4)2S、CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶体硅、金刚石，晶体氩。

(1)其中只含有离子键的离子晶体是________________。

(2)其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是_________________。

(3)其中既含有离子键又含有极性共价键和配位键的

离子晶体是________________。

(4)其中既含有离子键又含有非极性共价键的

离子晶体是________。

(5)其中含有极性共价键的非极性分子是________________。

(6)其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是_______。

(7)其中含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是_______。

(8)其中含有极性共价键的原子晶体是_________________。

(9)不含共价键的分子晶体是_______________，只含非极性键的原子晶体是________________。

2．下表为钠的卤化物和硅的卤化物的熔点：

NaX 熔点/℃

SiX4

熔点/℃

NaF 995

SiF4

－90.2 NaCl 801

SiCl4

－70.4 NaBr 775

SiBr4

5.2 NaI 651

SiI4

120.5 回答下列问题：

(1)钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高很多，其原因是___________________________________。

(2)NaF的熔点比NaBr的熔点高的原因是____________。SiF4的熔点

5

比SiBr4的熔点低的原因是_______________。

(3)NaF和NaBr的晶格能的高低顺序为______________，硬度大小为________________。

答案：(1)钠的卤化物是离子晶体，硅的卤化物是分子晶体

(2)F－半径比Br－半径小，NaF离子键键能比NaBr大

SiF4的相对分子质量比SiBr4小，SiF4的分子间作用力比SiBr4小

(3)NaF>NaBr

NaF>NaBr

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