复习题第二课时教案

原子结构与性质章节复习

适用学科

高中化学

适用区域

人教版

知识点

适用年级

高二年级

课时时长（分钟）

45

核外电子排布，原子轨道，元素周期表，电离能，电负性

1．了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。

教学目标

2．了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。

3．了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。

4．了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。

教学重点

1．原子核外电子排布规律及其表示方法。

2．元素性质的周期性变化规律及其应用。

教学难点

1．原子核外电子排布规律及其表示方法。

2．元素性质的周期性变化规律及其应用。

教学过程

一、

课堂导入

经过几节课的学习，我们对原子的结构，性质，核外电子排布，元素周期表，电离能，电负性等知识已经有了深入的了解，今天我们来复习巩固一下这些知识。

二、复习知识点

1．原子核外电子排布的轨道能量顺序

多电子原子中，电子填充原子轨道时，原子轨道能量的高低存在

如下规律：

(1)相同能层上原子轨道能量的高低：ns

(2)形状相同的原子轨道能量的高低：1s<2s<3s<4s……

(3)能层和形状均相同的原子轨道能量相等，例如2px、2py、2pz轨道的能量相等。

(4)能级交错规律：ns<(n－2)f<(n－1)d

2．核外电子排布遵循的三个原理

核外电子的排布遵循能量最低原理、泡利原理和洪特规则。

泡利原理

能量最低原理

一个原子轨道中最多只能容纳两个电子且两个电子自旋状态相反

在不违反泡利不相容原理的前提下，核外电子在各原子轨道上的排布方式应使整个原子体系的能量最低

基态原子的电子在能量相同的轨道上排布时，应尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同(如np3：洪特规则

)

特例当同一能级上电子排布为全充满、半充满或全空状态时，原子的能量最低，状态最稳定(如Cr：3d54s1，Cu：3d104s1) 例1 (2013西安高二质检)根据要求完成下列各题:

(1)

写出氢负离子(H—)的电子排布式___。

3+(2) Fe的核外电子排布式_____。

(3) 24Cr的核外电子排布式_____。

【解析】

(1)H－的最外层有两个电子，只有1个电子层，即K层。

(2)Fe核外有23个电子，而根据原子核外电子排布：1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s……写出其中电子排布式。

(3)24Cr为24号元素，即原子核外有24个电子。

【答案】

(1)1s2

(2)[Ar]3d5

(3)[Ar]3d54s1 3.元素性质递变规律

3+

例2.有A、B、C、D四种元素，其原子序数依次增大，且质子数均小于18。A元素原子的最外层只有1个电子，该元素阳离子与N3－核外电子排布相同；B元素原子核外各轨道上均无成单电子；C元素原子的价电子排布为ns2np1；D－的核外电子构型与Ar相同。

(1)写出A、C、D的元素符号：A________，C_________，D________。

(2)写出B元素原子的电子排布式：______________。D元素原子的电子排布图_________________。

(3)A、B、C、D第一电离能由小到大的顺序为(填元素符号)___________，电负性由小到大的顺序为(填元素符号)__________。

【解析】A形成的阳离子A＋与N3－核外电子排布相同，则A是Na。C的价电子排布为ns2np1，是ⅢA族元素，只能是Al。B为第三周期元素，且原子核外各轨道上均无成单电子，应为Mg，D－的核外电子构型与Ar相同，D为Cl。同时注意由于Mg的电子排布式为1s22s22p63s2外层电子处于全充满状态，其第一电离能出现反常现象。

【答案】

(1)Na Al Cl (2)1s22s22p63s2

(3)Na＜Al＜Mg＜Cl Na＜Mg＜Al＜Cl 三.专题对练

1．A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是(

) A．四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar

B．元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等

C．元素A、C简单离子的半径大小关系为A

) A．具有下列电子排布式的原子中，①1s2s2p3s3p②1s2s2p

③1s2s2p④1s2s2p3s3p，原子半径最大的是①

B．下列原子的外围电子排布中，①3s3p

②3s3p

③3s3p

④3s3p，对应的第一电离能最大的是③

C．①Na、K、Rb ②N、P、As ③O、S、Se ④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数的增加而递增的是④

D．某元素的逐级电离能(kJ/mol)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是③

①X

②X

③X

④X＋2＋3＋4＋

2421222322222624226222233．下列说法中不正确的是(

) A．同周期元素，随着核电荷数的增加，I1总体上呈现由小到大的变化趋势

B．电离能越大，表示气态时该原子越易失电子

C．元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强

D．电负性是相对的，所以没有单位

4．(2013泰州高二质检)A、B、C、D、E、F为短周期六种元素，原子序数依次增大，其中A与E同主族且能形成离子化合物EA，B与F同主族，E与F同周期。D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，

单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中不正确的是(

) A．由A、C、D三种元素组成的化合物可以是离子化合物

B．F与D形成的化合物熔点高，可以与某种酸反应

C．原子半径由大到小的顺序是：E>F>C>D D．五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是D