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第二章化学反应与能量

复习学案

一．

化学反应与能量：

1.

知道化学反应中能量变化的主要原因？

2.

知道化学反应吸热还是放热取决于什么?

3.

知道常见的吸热反应和放热反应？

4.

需要加热的反应都是吸热反应吗？ 吸热反应都需要加热吗？

5.

什么是中和热？

练习1．下列说法错误的是( ) A. 物质发生化学反应一定伴随着能量变化 B. 伴有能量变化的物质变化一定是化学变化

C. 在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同

D. 在一个确定的吸热反应中，反应物的总能量总是低于生成物的总能量

练习2．对于放热反应H2＋Cl22HCl，下列说法中，正确的是( )。

A．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量

B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量

C．断开1 mol H－H键和1 mol Cl－Cl键所吸收的总能量大于形成1mol H－Cl键所放出的能量

D．该反应中，化学能只转变为热能

练习3．下列反应既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是（ ）

A．氢气还原氧化铜 B．氢气在氧气中燃烧

C．氢氧化钾和硫酸中和 D．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳

练习4.下列过程释放能量的是（ ）

A. 2H+O→H2O B.H2O(l)→H2O(g) C． H2O →H2 +O2 D、C+H2O →H2 +CO 练习5.金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收EkJ的能量，下列说法正确的是（ ）

A.金刚石与石墨互为同位素 B.石墨不如金刚石稳定

C.金刚石不如石墨稳定 D.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多

二．

化学反应与电能：

1.

火力发电和化学电池产生电能的能量转化过程有何不同？

2.

构成原电池的条件有哪些？

3.

原电池的工作原理是什么？

4.

会设计原电池装置？

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5.

判断原电池正负极的方法有哪些？

6.

金属性强弱判断？

7.

构成原电池，反应速率加快？

8.

燃料电池的电极方程式的书写？ 2H2 + O2 = 2H2O 电解质是酸性: 电解质是碱性:

9.

常见的几种的电池？ ①

干电池 ②

蓄电池 ③燃料电池

10.

有关原电池的计算问题？

练习6．下列各组材料中，不能组成原电池的是

两极材料

插入溶液

A Zn片、石墨

H2SO4溶液

B

C

(

) D Cu片、Ag片

Zn片、Cu片

Fe片、Cu片

AgNO3溶液

蔗糖溶液

稀盐酸

练习7．将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸中，下列叙述正确的是 ( ) A．锌片是正极 B．电流从锌片流向铜片

C．电解质溶液的pH逐渐变小 D．若锌片、铜片同时有气泡冒出，则说明锌片不纯

练习8.银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：2Ag+Zn(OH)2A.Ag

Ag2O+Zn+H2O，在此电池放电时，正极上发生反应的物质是( ) B.Zn(OH)2 C.Ag2O

D.Zn 练习9.有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；

③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是

3＋2＋(

) A．A>B>C>D

B．A>C>D>B

C．C>A>B>D

D．B>D>C>A 练习10.某原电池总反应离子方程式为2Fe + Fe = 3Fe能实现该反应的原电池是 A.正极为铜，负极为铁， FeCl3溶液 B.正极为铜，负极为铁，Fe(NO3)2溶液

C.正极为铁，负极为锌， Fe2(SO4)3溶液 D.正极为银，负极为铁， CuSO4溶液

练习12.将等质量的两份锌粉a和b，分别加入两个盛过量的稀硫酸的烧杯中，并向加入a的烧杯中再加入少量CuSO4粉末。下列各图表示氢气体积V（H2）与反应时间t的关系，其中正确的是( )

练习13．对于锌一铜一稀酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是

①锌片溶解了32.5g②锌片增重32.5g③铜片上析出lg H2

④铜片上析出1mol H2

A．①和③ B．①和④ C．②和③ D．②和④

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练习14．某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是

A．电子通过外电路从b极流向a极

B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e===4OH

C．每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2

D．H由a极通过固体酸电解质传递到b极

练习15．分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是

A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极

B．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e===6OH＋3H2↑

C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e===Fe2

－＋－－＋－－＋(

)

(

)

D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋2e===H2↑

三、化学反应速率和限度：

1.

化学反应速率的计算：①计算公式：_____________________________单位：

_____________________②会比较同一反应不同条件下化学反应速率的大小？

2.

影响化学反应速率的因素？

内因：___________________________________（主要因素）。

外因：主要有__________、__________、____________、________及光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）等其它因素，形成原电池也会改变化学反应速率。

3.

会判断可逆反应？知道可逆反应是有限度的？

4.

化学平衡标志的判断？

练习16．在2 L的密闭容器中，充人2 molN2和3 molH2，在一定条件下发生反应，3 s后测得N2为1.9 mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为 。

练习17.反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ）

B．υ(C)=0.5 mol / L·s ＋－A．υ(D)=0.4 mol / L·s

C．υ(B)=0.6 mol / L·s

D．υ(A)=0.15 mol / L·s

列练习18．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由右图表示。在下因素中对产生H2速率没有影响的是 ( ) A．H的浓度 B．镁条的表面积 C．溶液的温度 D．Cl的浓度

练习19．对于反应2S02+02＋—2SO3(g)当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成的S03的反应速率的变化填入下表空格内(填“增大”、“减小”或“不变”)。

编号

①

改变的条件

生成SO3的速率

升高温度

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②

③

④

⑤

⑥

增大氧气的浓度

使用催化剂

压缩体积

恒容下充人Ne

恒压下充人Ne

催化剂加热练习20．向含有2 mol的SO2的容器中通入过量氧气发生2SO2＋O22SO3，充分反应后生成SO3的物质的量______2 mol(填“<”、“>”或“＝”，下同)，O2的物质的量________0 mol，转化率________100%。

练习21．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋正确的是

2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、－－－c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L1、0.3 mol·L1、0.08 mol·L1，则下列判断

(

) －－1 A．c1∶c2＝3∶1

B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3 C．X、Y的转化率不相等

D．c1的取值范围为0 mol·L1

练习22．恒温恒容下2 mol A气体和2 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：

2A(g)＋－1

xC(g)＋2D(s)。2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为1.2 mol·L。

(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为____________________。

(2)x＝________。

(3)A的转化率与B的转化率之比为________。

(4)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是________(填选项代号)。

A．压强不再变化

B．气体密度不再变化

C．气体平均相对分子质量不再变化

D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2∶1

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