归纳与整理教学内容分析

第二章

分子结构与性质总复习

汾阳市第五高级中学 张慧富

一

共价键和配位化合物

1.共价键的分类与存在

(1)分类

分类依据

形成共价键的原子轨道重叠方式[来

σ键

π键

极性键

形成共价键的电子对是否偏移

非极性键

(2)存在 原子与原子之间

(3)键参数对分子性质的影响

键长越短，键能越大，分子越稳定。

决定决定键长――→分子的稳定性――→分子的

决定

性质键能――

→分子的空间构型键角

练习：

1.下列分子中，只有σ键没有π键的是(

) A A.CH4

B.N2

C.CH2＝CH2

D.CH≡CH

2．下列说法中正确的是

(

) A 共用电子对不发生偏移

类型

电子云“头碰头”重叠

电子云“肩并肩”重叠

共用电子对发生偏移

A．双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定

B．双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定

C．双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定

D．在双键中，σ键的键能要小于π键的键能

2．等电子原理

(1)概念：原子总数相同，价电子数也相同的分子具有相似的化学键特性，它们的许多性质是相近的。

(2)常见的等电子体

类型

二原子10个价电子

三原子16个价电子

三原子18个价电子

3.配合物的组成

(1)组成：一般包括配离子和其他离子

(2)配离子的组成：中心原子或离子＋配体及配位数

实例

N2

CO NO＋

CN－

CO2

CS2

N2O NCO－

－－NO＋2

N3

SCN

BeCl2(g) NO－2

O3

SO2

如：

说明：配离子一般为难电离的离子，在离子方程式书写时不能拆开。

练习：

BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为

__sp2___和_sp3_。

若BCl3与XYm通过B原子与X原子间的配位健结合形成配合物，则该配合物中提供孤对电子的原子是__X____。

二

分子的空间构型

1.杂化轨道理论

(1)规律

杂化时轨道总数不变；杂化轨道只能用于形成σ键或用来容纳未参与成键的孤电子对，不能用于形成π键。

(2)类型

杂化类型

sp 杂化轨道数目

杂化轨道间夹角

立体构型

实例

BeCl2

sp2

sp3

BF3

CH4

2.价层电子对互斥理论

电子对数

2 3 4 练习：

下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( B ) A．CO2和SO2

B．CH4与NH3

C．BeCl2与BF3

D．C2H4与C2H2

成键对数

2 3 2 4 3 2 孤电子对数

0 0 1 0 1 2 电子对空间构型

直线形

三角形

四面体形

分子立体构型

实例

直线形

正三角形

V形

正四面体形

三角锥形

V形

BeCl2

BF3

SnBr2

CH4

NH3

H2O 三

共价键、分子间作用力比较和分子的极性判断

1.分子间作用力与共价键比较

分类

范德华力

分子间作用力

分子内氢键

分子间氢键

氢原子与氧原子、氮原子或氟原子

共价键

极性共价键

非极性共价键

原子

作用粒子

分子或原子(稀有气体) 特征

强度比较

无方向性、无饱和性

有方向性、有饱和性

共价键>氢键>范德华力

有方向性、有饱和性

2.分子的极性

(1)分子的极性由共价键的极性和分子的立体构型两方面共同决定：

极性键空间不对称――

→极性分子

V形分子，如HO、HS、SO等三角锥形分子，如NH、PH等非正四面体形分子，如CHCl、CHCl、

CHCl等222333223双原子分子，如HCl、NO、IBr等

2

单质分子，如Cl、N、P、I等空间对称非极性键――

→非极性分子直线形分子，如CO、CS、CH等正四面体形分子，如CH、CCl、CF等2422222444

(2)判断ABn型分子极性的经验规律

若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子，若不等则为极性分子。

讨论

下列对一些实验事实的理论解释正确的是

（ C ）

实验事实

理论解释

SO2是电解质

白磷分子中P—P间的键角是109°28′

氨是极性分子，可形成氢键且与水微弱反应

H—F的键长比H—Cl的键长短

A

SO2溶于水形成的溶液能导电

B

白磷为正四面体分子

C

1体积水可以溶解700体积氨气

D

HF的沸点高于HCl

知识体系

共价键（及配位键）

形成、特点、键参数

分子的立体构型 常见空间构型及理论解释

分子的性质 分子本身的性质（极性与非极性、含氧酸的酸性）

分子与分子之间的关系（等电子原理、手性异构）

分子与分子之间的作用（范德华力、氢键及对物质性质的影响）