引言优质课教案内容

选 修 3 物质结构与性质(小结)教案

教学目标：

了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。

了解分子的立体结构，杂化轨道理论。

结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子。

了解分子晶体和原子晶体的晶体结构模型及其性质的一般特点。

学生学习目标

1、掌握常见元素的推断及(基态原子、离子)核外电子排布式的书写。 2、掌握分子结构、空间构型，粒子的杂化类型。 3、掌握常见的四大晶体以及晶体的性质。

重、难点 原子结构与性质、分子结构与性质、晶体结构与性质

教学过程：

一、（教师）分析【物质结构与性质】 近几年高考试题走向：

2014年全国II卷

物质结构与性质（元素推断：电离能、轨道示意图、杂化、化学键、空间构型、晶体分析） 2015年全国II卷

物质结构与性质（元素推断：电负性、电子排布、晶体类型、沸点高低比较、立体构型、杂化轨道、晶胞配位数、密度计算）

2016年全国II卷

物质结构与性质（元素推断：电子排布式、未成对电子数、立体构型、电离能大小的原因分析、晶体分析及晶胞参数的计算）

2016年全国III卷

物质结构与性质（元素推断：电子排布式、原子半径及电离能大小的比较、晶体熔沸点高低的比较、晶体类型的判断、有关晶胞的计算（原子体积占晶胞体积的百分率））

二、学生分组小结并展示

学

生 展 示：

三、（教师）预测物质结构与性质的考点

1、电子排布式（排布规律、表达式） 2、元素性质（电离能、电负性） 3、分子结构（杂化类型及空间构型） 4、晶体（类型判断、晶胞分析、配位数、晶胞计算） 总之：全国考卷中，本章内容是从微观角度分析宏观现象而着手出题。

四、历年高考试题讲解（教师引导学生）

1.[2016·全国卷Ⅰ，37(1)]基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]

3d104s24p2

，有2个未成对电子。 2.[2016·全国卷Ⅱ，37(1)]镍元素基态原子的电子排布1s22s22p63s23p63d84s2 或[Ar]3d84s2

，3d能级上的未成对的电子数为 2 。 3.[2015·浙江自选模块，15(1)]Cu2＋的电子排布式是 1s22s22p63s23p63d9

或[Ar]3d9 4.[2016·全国卷Ⅲ，37(3)]AsCl3分子的立体构型为

三角锥形 ，其中As的杂化轨道类型为 sp3

。 5.[2015·山东理综，33(3)]F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为 V形

，其中氧原子的杂化方式为 sp3

。

6.(2015·全国卷Ⅱ·37)[化学——选修3:物质结构与性质]A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素,A2-和B+具有相同的电子构型;C、D为同周期元素,C核外电子总数是最外层电子数的3倍;D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题: (1)四种元素中电负性最大的是 O (填元素符号),其中C原子的核外电子排布式为

1s22s22p63s23p3(或[Ne]3s23p3) 。

(2)单质A有两种同素异形体,其中沸点高是O3 (填分子式), 原因是 O3相对分子质量较大、范德华力大 。 A和B的氢化物所属的晶体类型分别为 分子晶体

和

离子晶体

。

(3)C和D反应可生成组成比为1∶3的化合物E,E的立体构型为

三角锥形 ,中心原子的杂化轨道类型为 sp3 (4)化合物D2A的立体构型为 V形 ,中心原子的价层电子对数为 4 ,单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A,其化学方程式为 2Cl2+2Na2CO3+H2O==Cl2O+2NaHCO3+2NaCl 。 (5)A和B能够形成化合物F,其晶胞结构如图所示,晶胞参数a=0.566 nm,F的化学式为 Na2O ;晶胞中A原子的配位数

为 8 ;列式并计算晶体F的密度 (g·cm-3) 2.27 g·cm-3 。

五、板书设计

一、（教师）分析【物质结构与性质】 近几年高考试题走向：

二、预测物质结构与性质的考点

三、历年高考试题讲解

六、课后作业

《名师一号》184--185页 知识梳理：1、2、3、5题。 题组训练：2、3题。 七、课后反思：