归纳与整理课时教学实录

分子的立体构型

魏晓梅

卢龙刘田庄中学

13273363394

ltzzx@126.com 一、教材分析及学情分析

本节课选人教科版高中化学选修3《物质结构与性质》第二章的第二节分子的立体构型第一课时。因为分子的许多性质与化学反应都与分子的立体构型有关，通过书中给出的一些分子立体构型，体会到形形色色的分子世界。本节课是学生在学习了《共价键模型》一节的基础上为进一步解释分子的立体构型而学习“价层电子对互斥模型”，并以此理论为基础认识几种常见分子的立体构型，能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构。本节课的学习将更加有利于学生正确认识分子构型,进一步体会物质结构与性质性质的内在联系。

学生在第一节中已经学习了核外电子排布和共价键的有关知识，这些都将为本节课的学习提供知识基础.但是分子的立体构型和“价层电子对互斥模型”仍较为抽象，学生的学科思维仍较为生疏，故在教学中教师要充分利用模型、图表、动画、讨论等多种形式引导学生完成本节课的学习。

二、教学目标

知识与技能：了解一些典型分子的立体结构，认识分子结构的多样性和复杂性，理解价层电子对互斥模型。

过程与方法：通过对典型分子立体结构探究过程，学会运用观察、比较、分类及归纳等方法对信息进行加工，提高科学探究能力。

情感态度与价值观：通过PowerPoint展示分子的立体结构，激发学习化学的兴趣，感受化学世界的奇妙。

三、教学重点、难点

1、重点：价层电子对互斥模型

2、难点：能用价层电子对互斥模型解释分子或离子的立体结构

由CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的比例模型，对照其电子式采取对比的方法，引导学生对中心原子的共用电子对和未成键电子对与空间结构的关系进行分类，并用表格形式进行归纳。——引出价层电子对互斥模型（VSEPR models）。这既突出本节课的重点，又复习了电子式的书写知识，

它培养了学生分析比较、归纳总结的能力。同时这种由个别到一般规律螺旋式上升的学习顺序，更符合学生的认知心理。

四、教学过程

教学环节

新课导入

教师活动

学生活动

设计意图

感受宏观物质的展示花朵、蝴蝶和

冰晶图片。在宇宙的秩序与和谐面前，人类不能不在从心里发出由衷的赞叹，激起无限的好奇。

——爱因斯坦

规则与和谐美，联想微观物质的对称性，引出核心内容。激发学生的学习兴趣

部分典型分子的小组活动，亲自动提高学生对分子空间构型的图片手制作几种常见构型的感性认识

以多媒体形式给分子如甲烷、乙

出

烯、二氧化碳、水

分子、氨分子的分

子模型

小组展示成果

知识迁移，利用几总结：分子组成中何知识分析，空间原子数与分子的分布点的位置

立体构型关系

创设情境

提出问题

的空间结构？

通过问题的设置，（1）什么是分子

（2）分子的结构

是在怎样测定

的？

（3）同样三原子讨论交流：

分子CO2、H2O，四1、从H、C、N、O书写及观察，一步原子分子NH3、的原子结构（写出步引导学生从电CH2O，为什么它们电子式）

子式方面来分析的空间结构不2、依据共价键的空间结构不同的

同？

饱和性和方向性，原因

讨论H、C、N、O

的原子分别可形成1、4、3、2个共价键

3、并用电子式、结构式描述CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4等分子结构。

帮助学生理解“中

心原子、孤对电子”概念，分析孤对电子与分子的空间构型关系、键角与分子的空间构型关系，启发学生得到结论。

归纳总结：同为三原子分子或四原子分子，其分子空间构型不同，是由于分子中的成键电子对及中心原子上的孤对电子对相互排斥，结果趋向尽可能彼此远离，以减小斥力。

讲解：价层电子对

互斥模型（VSEPR

模型）

1、内容：中心原

新课学习

子价电子层电子

对（包括成键电子

对和未成键的孤

预测价层电子对对电子对）的互相数与VSEPR模型的排斥作用，使分子关系

的几何构型总是

采取电子对相互

排斥最小的那种学生小组学习

构型，即分子尽可价层电子对的计算，并完成学案表能采取对称的空格

间构型。

2、价层电子对的练习：利用价层电计算

子对理论解释常

3、应用：预测分子构型。

1、VSEPR模型预测完成课堂练习

分子立体结构方法：首先确定中心原子的价层电子对数，然后确定中心原子的有无孤对电子数，再结合实际例子分析。

2、指明VSEPR模间结构

进一步体会“价层电子对相互排斥最小”更好理解VSEPR模型

突破难点

律

见分子离子的空符合学生认知规课堂小结

巩固所学知识

型，是模型化方法的具体体现，它把原子数相同、价电子数相同的一类化学粒子的结构加以概括

3、设疑：有无其他理论来预测分子立体结构？

五、板书设计

第二节 分子的立体结构

一、形形色色的分子

1、三原子分子立体结构：直线形C02

、CS2等，

为下一课时“杂化轨道理论”设置悬念。

V形如H2O、S02等。

2、四原子分子立体结构：平面三角形：如甲醛(CH20)分子等，

三角锥形：如氨分子等。

3、五原子分子立体结构：正四面体形如甲烷等。

4、测分子体结构：红外光谱仪→吸收峰→分析。

二、价层电子对互斥模型

1、价层电子对互斥理论内容：

2、价层电子对互斥模型的应用：

(1)确定中心原子A价层电子对数目

(2)价电子对数计算方法

(3)确定价层电子对的空间构型

(4)分子空间构型确定

六、教学反思

分子的立体构型位于选修修三《物质结构和性质》

第二章《分子结构与性质》

第二节，是教学重点也是难点，

教学过程中采用讲练结合、

分散难点的方法、

花费了 4 个课时。

通过本节的学习，

使学生进一步形成物质结构的基本观念。在学习本节知识时学生已有了共价键的主要类型: σ键和π键的特征，

键参数: 键能、键长和键角等知识，

在此基础上，

学习分子的立体构型。在用 VSEPR 模型预测简单分子或离子的立体结构的过程中培养学生观察能力、

分析能力、

空间想象能力、

归纳总结能力以及运用知识解决问题的能力，

让学生在分子水平

上进一步形成有关物质结构的基本观念，

培养学生认真严谨的科学态度和空间想象能力，

感受围观分子的结构之美，

体验科学的魅力，

进一步形成科学的价值观。本节知识教材上的篇幅虽然不大，但知识内容容量庞大，

抽象难理解，

教学中要采用实物及多媒体展示分子空间结构的方法帮助学生理解，

在教学中要不断渗透学法，

要求学生把常见分子的立体构型、

杂化类型等进行归纳、

总结。

七、导学案

第二节

分子的立体构型

第一课时

导学案

学习过程：

在宇宙的秩序与和谐面前，人类不能不在从心里发出由衷的赞叹，激起无限的好奇。

——爱因斯坦

活动1：阅读教材P35-36页，讨论分子组成中原子数与分子的立体构型关系

利用几何知识分析一下，空间分布的三个点是否一定在同一直线上？

迁移：三个原子构成的分子，将这3个原子看成三个点，则它们在空间上可能构成几种形状？

分别是什么？键角是多少？

总结：一、形形色色的分子

1.三原子分子

2.四原子分子

3.五原子分子

活动2：阅读教材P37-39，理解并总结以下内容

1.价层电子对计算方法

2.孤电子对的计算方法

3.价层电子对数与VSEPR模型的关系

4.由

VSEPR模型如何确定分子的立体构型？

总结：二、价层电子对互斥理论VSEPR 1.价层电子对=

σ键电子对数与

有关

2.孤电子对的计算=

其中a，x，b分别等于

代表物

中心原子结合原子数

非中心原子接受电子数

σ键电子对

孤对电子对

价层电子对数

VSEPR模型

分子立体模型

H2O NH3

CH4

CO2

SO2

CO32-

3.价层电子对数与VSEPR模型的关系：

2 3 4 价层电子对数

VSEPR模型

4. VSEPR模型确定分子的立体构型

（1）中心原子上无孤对电子的分子：

；

（2）中心原子上存在孤对电子的分子：在VSEPR模型基础上

；

课堂练习：

1.多原子分子的立体结构有多种，三原子分子的立体结构有

形和

形，大多数四原子分子采取

形和

形两种立体结构，五原子分子的立体结构中最常见的是

形。

2.下列分子或离子中，不含有孤对电子的是

A. H2O

B.H3O+

C.NH3

D.NH4+

3.下列分子①BCl3、②CCl4、③H2S、④CS2中,其键角由小到大的顺序为

4.以下分子或离子的结构为正四面体，且键角为109°28′

的是

①CH4

②NH4+

③CH3Cl

④P4

⑤SO42-

A.①②③

B.①②④

C.①②⑤

D.①④⑤