归纳与整理优秀教学设计内容

必

修

2 《化学反应速率和化学平衡

归纳与整理》

教

学

设

计

宁

安

朝

中

金花

[课标分析] 课标要求：运用三段式、图像，归纳与整理有关化学反应速率和化学平衡这

部分知识点，为化学选修4的学习夯实基础。但注意知识点不要超标。

本课标划分为两部分：一部分是理解化学反应速率的表示方法、能计算、及其

影响因素。一部分是理解化学平衡的本质特征及判断是否是化学平衡状态。要

求学生会运用三段式、极端假设法、图像分析来培养学生的分析和解决问题的

综合能力。

本节课由两课时完成，一课时先侧重归纳整理、随堂巩固。第二课时通过二章

过关监测来掌握学生的知识掌握情况。

[教材分析] 上述课标对应人教版教材《化学》“必修2”第二章《化学反应与能量》第二部

分化学反应速率和限度。在前两节中教材着重探究化学能向其他的转化，并指

出化学反应中的物质变化及伴随发生的能量变化是化学反应的两大基本特征。

本节教材则是从另一个角度研究化学反应，探究人类面对具体的化学反应要考

虑的两个基本问题：外界条件对化学反应速率和反应限度的影响。人类要利用

和控制化学反应。

[学情分析] 1.

知识储备

高一学生，以经初三、高一上学期化学学习。以具备一定的基础知识和技能。

教师在安排课时应根据标准关注学生的知识量和难易程度，根据学生的情况做相应的知识拓展。为《化学选修4》学习打下良好基础。

2．能力特点

本届学生活跃，学生欲望强，做事情

有创意和一定的逻辑思维能力。以经分出文理科，在教学设计时，应让理科学生尽量多地参与课堂，通过不同层次问题技巧的设问（提问），使学生掌握知识。

教学目标：1.化学反应速率概念

理解表达式，能计算及影响因素

2. 化学平衡状态

了解可逆反应，理解化学平衡状态的特征及能判断是否是平衡状态

教学重点：能运用三段式进行有关化学反应速率和化学平衡的有关计算

难点：

判断是否是化学平衡状态

教学过程：

教学环节

新

课

导

入

化

学

反

应

速

率

教师引导

当一个具体的化学反应应用于实际时，人们最关心的问题有两个，一个是化学反应的速率（快慢）二化学反应限度（化学平衡）。有关这部分知识是高考必考题，并将在《化学选修4》中更深层次学习，因此

在高一时务必要夯实基础。首先让我们齐读复习目标

一．

化学反应速率

1. 表达式

v(B)= ∆C/∆t

2.单位

mol/(L∙S) 或mol∙L-1∙s-1

3.注意事项

a. 注明具体物质

b. 平均速率

正值

c. 不用固体或纯液体表示化学反应速率

d.同一反应可用不同物质表示速率

速率之比等于物质的化学计量数之比

4.影响因素

设计意图

学生通过阅读理解激发学生的学本节课的目标，理习兴趣，明确解重点和难点是什目标有的放么

矢。

学生活动

学生自主构建知识网络

通过回答教师提出问题，强化几点：是物质的量浓度变化、标注、单位规范书写、为什么不用纯固态或纯液态表示反应速率、会物质之

化

学

反

应

速

率

学生回答问题后，内因：物质本身性质

教师要追问四个因外因：浓度

温度

压强

催化剂

素中影响大小顺及其它（表面积、光、原电池等）

序：

催化剂˃温度˃浓度

跟踪训练1

对于化学反应3W(g)+2X (g) =4Y (g) +3Z(g)

下列反应速率关系中，正确的是

A.

v(W)=3v(Z)

B.

2v(X)=v(Z)

C.

2v(X)=v(Y)

D.

3v(W)=2v(X)

核心透析1

学生板演

一定条件下发生反应

N2+ 3H22NH3

在2L容器内，5min内，N2的物质的量

6mol

变为2mol,

则用NH3表示该反应

在这段时间内的平均速率为多少?

核心透析2

要求学生能回答出化学反应速率受条件的影响很大，下列肯不选择的原因

定可以加快化学反应速率的措施是

A.增大反应物的

B.增大压强

C.升高温度

D.使用催化剂

核心透析3

学生通过运算会判不同条件下发生反应N2(g)+3H2(g)

断比较反应速率的2NH3(g)，根据在相同时间内测定的结果判

快慢

断生成

氨的速率最快的是

A. v(NH3)=0.5mol∙L-1∙min-1

-1-1B. v(H2)=0.3mol∙L∙min

C. v(N2)=0.2mol∙L-1∙min-1

D. v(NH3)=0.01mol∙L-1∙s-1

核心透析4

学生小组讨论、板

一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三演

种气体物质的物质的量随时间变化的曲线

如右图，下列描述正确的是

A.从反应开始到10s, v(z)=0.158mol∙L-1∙s-1 B. 10s后,该反应停止

C. 反应方程式为

2X(g) +Y(g)

2Z(g)

D. 反应开始到10s时，

v(X)=v(Y)=0.0395 mol∙L-1∙s-1

间的速率换算

以此来加强学生解决实验题的能力。

使学生会看物质之间速率换算的式子

通过学生板演掌握学生运算思路和单位的书写是否规范

丰富学生的应用能力

通过该题使学生会固定一种物质，通过速率换算、单位统一比较出速率大小。

培养学生分析图像能力、能根据三段式来进行相关计算。

化

学

平

衡

1．

概念: 学生要求学生理解为判断化学平2．

特征: 逆

动

等

定

变

每一特征的含义

衡状态打好基

础。

跟踪训练

1. SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr 与

学生归纳整理：目学生了解可逆

H2SO4(浓)+2HBr=SO2+Br2+2H2O是否互前我们已经学到了反应的含义。

为可逆反应？

哪些可逆反应？

工业制N2+H2

2.可逆反应2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g),在SO2+O2

Cl2+H2O

混合气体中充入一定量的18O2足够长的H2+I2

时间后，18O原子

思考：充电电池、

A. 只存在于O2中

光合作用、水的电

B.只存在于O2和SO2中

解和生成（H2+O2）

C.只存在于O2和SO3中

D.只存在于O2、SO2和SO3中

核心透析

在密闭容器中发生反应X(g)+3Y(g) 2Z(g),学生板演并小结

列出三段式，若X、Y、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、会列三段式、用极用极端假设法0.3mol/L和

0.2mol/L,在一定条件下，当反端假设法。

确定各物质的应达到一定限度时，各物质的浓度可能是

浓度范围

A. X为0.2mol∙L-1

B. Y为0.1mol∙L-1

C. Z为0.4mol∙L-1

D. Z为0.1mol∙L-1时，Y为0.4mol ∙L-1

合作探究1：

可逆反应2NO2(g)

2NO(g)+O2(g),在体学生合作探究、讨通过合作探究积固定的密闭

容器中，达到平衡状态的标论、总结

的方式，提高

志是

学生参与意1) 单位时间内生成nmolO2的同时生成规律小结：

识、培养学生2nmolNO2 同一反应

合作学习能2) 单位时间内生成nmolO2的同时生成1. 同一物质，一力、分析问题2nmolNO 个是正反应方向，解决问题的综3) 用NO2 、NO、O2表示的反应速率的必一个是逆反应方合能力。要求为2:2:1 向，数值相等

每项选项知道4) 混合气体的颜色不再改变

不同物质，一个是为什么，有理5) 混合气体的密度不再改变

正反应方向，一个有据

6) 混合气体的压强不再改变

是逆反应方向，数

7) 混合气体的平均相对分子质量不再改变

值之比符合化学计

8) V(NO2)=2v(O2)

量数之比

9) v正(NO2)=2v逆(O2)

2. 密度、压强、n、

A. 14679

B.

2357

M,应根据具体化学

C.

1345

D. 全部

方程式，有关公式

具体分析

合作探究2

拓展思路，会分析

可逆反应C(s) +CO2(g)

2CO(g),在体有固体参加或生成积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标的平衡状态的判断

志是

1)混合气体的密度不再改变

2)混合气体的压强不再改变

3)混合气体的平均相对分子质量不再改变

4)容器内气体总物质的量保持不变

能力拓展1

为什么实验室一般用粗锌替代纯锌和稀规律小结：

硫酸反应制氧气？

A．

恒容下充入反

2.反应H2(g)+Cl2 (g) =2HCl (g) 在密闭容器中应物，相当于增大反应下列措施对速率影响

压强，v增大

A.恒容充入H2

B.恒容充入N2

B

．

恒容下充入与

C.恒压充入N2

反应无关的气体，

虽总压增大，但各能力提升2 气体的分压不变，

向一个固定容器为4L的密闭容器中充入所以无影响

7molSO2和4molO2, 在一定温度和压强下C．

恒压充入与反

反应

2SO2 (g) +O2 (g)

2SO3 (g), 经4s应无关气体，体积后达到平衡状态，测得SO2的物质的量是增大相当于压强减3mol,则以O2表示的反应速率？平衡时SO3小，v减小

的物质的量浓度？

板

书

1.化学反应速率：

表达式

单位

注意事项

影响因素

设

计

2．化学平衡：

概念

特征: 逆

动

等

定

课堂小结

作

业

培养学生分析问题和解决问题的能力，协作探究能力

培养学生知识点应用能力、分析能力

巩固三段式的正确运用，为选修4的学习打好基础。

[教学反思]

教学设计时，以学生为本。注重培养学生分析问题和解决问题能力，选题的“角度”和“深度”非常重要，一堂课下来，整体优点在于夯实基础，举一反三，深入探究有效提升学生深入学习知识的能力。大部分学生掌握了有关这部分的有关方法，三段式、极端假设法、图像题能力等。达到教师的复习目标。

缺点在于1.教师在后期有时把速率口误说成速度.

2.化学平衡部分合作探究2中，疏忽答案少打了3）选项，还是做课件时课不细心。

3. 有关化学平衡核心透析题中，学生已得出正确答案，而教师在用极端假设法分析时没有注意到C选项是Z为0.1mol∙L-1时，Y为0.4mol ∙L-1，教师在讲解时只注重浓度范围，这样的大意疏忽重来没有，以至于几天都不可原谅自己，给自己留下深痛的教训。课上虽意识到学生的反馈有些异样，但却没有及时疏导，很模糊的过去了。课后反思才意识到，好在第二节课及时补正，并诚恳的向学生做了检讨。并希望今后学生能一如既往对教师的不足提出宝贵意见，共同进步，因此却意外更增进了师生感情。

本节课，

通过学生自主归纳整理知识体系，选用的典型例题的训练，随时就有关的知识点进行相应巩固练习，并能对学生的相关知识点掌握情况有一检验。使学生对这部分的学习打下一定基础。