复习题优秀公开课教案

1 原子结构与性质

一

原子核外电子排布原理

1．能层、能级与原子轨道

原子轨道：电子云轮廓图给出了电子在核外经常出现的区域。这种电子云轮廓图称为原子轨道。

原子轨道

轨道形状

轨道个数

s

p

2．基态原子的核外电子排布

(1)能量最低原理：即电子尽可能地先占有能量低的轨道，然后进入能量高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。

(2)泡利原理：每个原子轨道里最多只能容纳

个电子，且自旋状态

。

(3)洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是

占据一个轨道，且自旋状态相同。

洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低。

3．基态、激发态及光谱示意图

思考

1．写出下列原子的电子排布式与简化电子排布式

原子

电子排布式

简化电子排布式

N

Cl

Ca

Fe

Cu

As

3＋2＋2．请用核外电子排布的相关规则解释Fe较Fe更稳定的原因。

对点练习1【1】根据核外电子排布，正确理解电子能量状态

1．

下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是__________。

2.气态电中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是(

) A.1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1

B.1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2

C.1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3

D.1s22s22p63s23p63d104s24p2→1s22s22p63s23p63d104s24p1

以下基态原子的电子排布图，分别不遵循核外电子排布的什么原理或规则。

【2】正确使用表示原子、离子、分子组成的化学用语

3．按要求填空

－(1)质量数为37的氯原子符号为________。

(2)S2的结构示意图________。

＋(3)氮原子的电子式________，N2的电子式________，NH4的电子式________。

(4)磷原子的核外电子排布式___________________________________________，

价电子排布式_________________________，价电子排布图_________________________。

(5)按要求用三种化学用语表示基态铁原子和三价铁离子。

1

＋Fe Fe3

原子(或离子)结构示意图

电子排布式

价层电子排布图

4.A、B、C、D、E、F代表6种元素。请填空：

(1)A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为__________。

(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为________，C的元素符号为________。

(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为_________________________________________________________________。

(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为__________________________________。

＋(5)F元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn1，则n＝________；原子中能量最高的是________电子。

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