第三单元　人类对原子结构的认识ppt配套的教学设计方案

人类对

原子结构的认识

教学目标

1. 原子核的结构，质量数和原子的含义，构成原子微粒间的关系

2．元素、核素、同位素的含义；核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的关系原子核

3．元素原子核外电子的排布

4. 周期与族的概念，元素周期表的结构。

5．元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系。

6．元素周期表的发现及意义

7. 元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化

8．认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。

教学重、难点

原子核的结构，质量数和原子的含义，构成原子微粒间的关系，原子结构与元素性质的关系，元素周期律

教学过程

一、原子的结构

1.原子的结构

中子（A－Z）

原子核

质子Z：

原

子

核外电子（Z）：

2.构成原子或离子微粒间的数量关系

（1）质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数；

（2）质量数＝

＋

；

(①质量数的定义；②质量数与原子量的区别) 二、元素、核素、同位素的含义

1．元素

2．核素

3. 同位素

三、核外电子排布

科学研究证明，电子的能量是不相同的，它们分别在能量不同区域内运动。我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作

，分别用n=1、2、3、4、5、6、7来表示从内到外的电子层，并分别用符号

来表示。

通常，能量高的电子在离核

的区域运动，能量低的电子在离核

的区域运动。

1、电子层的划分[来源:Zxxk.Com]X

电子层（n）

1、2、3、4、5、6、7

电子层符号

K、L、M、N、O、P、Q

离核距离

能量高低

(1)各电子层最多容纳的电子数是2n个(n表示电子层)

(2)最外层电子数不超过8个(K层是最外层时，最多不超过2个)；次外层电子数目不超过18个，倒数第三层不超过32

(3)核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布(即排满K层再排L层，排满L层才排M层)。（4）以上规律是相互联系的，不能孤立地机械套用。四、元素周期表 1．周期：[来源:学科网ZXXK][来源学&科&网][来源:学科网]2

元素周期表共有

个横行，每一横行称为一个

，故元素周期表共有 周期

①周期序数与电子层数的关系：

②周期的分类

元素周期表中，我们把1、2、3周期称为 ， 周期称为长周期，第 周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。

请大家根据元素周期表，完成下表内容。

类别

周期序数

1 短周期[来源:学科网]起止元素

H—He Li—Ne Na—Ar K—Kr Rb—Xe Cs—Rn Fr—112号

包括元素种数

[来源:Z_xx_k.Com]核外电子层数

[来源:学§科§网][来源:Zxxk.Com][来源:学科网ZXXK]

2 3 4

长周期

5 6 不完全周期

2．族：

7 元素周期表共有

个纵行，除了

三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个

，故元素周期表共有

个族。族的序号一般用罗马数字表示。

①族的分类 元素周期表中，我们把 个纵行共分为 个族，其中 个主族，

个副族，一个 族，一个 族。

a、主族：由 元素和 元素共同构成的族，

用A表示：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA b、副族：完全由 元素构成的族，用B表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB c、第Ⅷ族： 三个纵行 d、零族：第 纵行，即稀有气体元素

②主族序数与最外层电子数的关系： 五、元素周期表的发现及意义

1．推测元素的原子结构和性质

2．寻找新材料

六、元素性质周期性变化的规律

1．随着原子序数的递增，原子核外电子层排布变化的规律

2．随着原子序数的递增，原子半径变化的规律

1）同周期元素的原子半径，从左到右，逐渐______；

2）同主族元素的原子半径，从上到下，逐渐______。

3．随着原子序数的递增，元素的金属性和非金属性变化的规律

注：判断元素金属性强弱的依据

1）单质跟水(或酸)反应置换出

1）跟氢气生成 的难易程度以及氢化物的 2）元素最高价氧化物的水化物的

强弱。

以第三周期元素为例

钠、镁、铝的性质比较

性质

单质与水（或酸）的反应情况

Na

Mg

Al

2）最高价氧化物的水化物——氢氧化物的 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱

Na、Mg、Al的金属性强弱顺序为

硅、磷、硫、氯的性质性质

非金属单质与氢气反应的条件

最高价氧化物对应水化物的酸性强弱

Si

P

S

Cl

Si P S Cl的非金属性强弱顺序为 [课堂练习]氢化物稳定性强弱顺序 SiH4 PH3 H2S HCl酸性强弱顺序 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4结论3：Na Mg Al Si P S Cl

18号元素氩是一种 元素，一般情况不难与其他物质发学生化学反应

4．随着原子序数的递增，元素的化合价变化的规律

最高正价与最低负价的关系

七、元素周期律

（1）定义：_________________随着__________________________________________的规律叫做元素周期律。

（2）实质：元素性质周期性变化是由于__________________________周期性变化的必然结果。

【课后一得】