第三单元　人类对原子结构的认识教案（名师）

必修1

专题一

化学家眼中的物质世界

09 人类对原子结构的认识

09人类对原子结构的认识

【学习目标】

1．了解原子结构模型的演变过程。

2．了解常见元素原子的核外电子分层排布的情况；知道原子达到8电子稳定结构的事实，知道元素的化合价与得失电子之间的关系。

3．了解原子的结构；知道元素、核素和同位素的概念

【教学重难点】原子核外电子排布

原子的结构

【教学过程】

【阅读】P27-28【交流与讨论】相关内容，完成以下问题。

一、原子结构模型的演变

古代原子学说→__________________→_________________→________________→

__________________→量子力学模型

【问题】

1、P34练习与实践5 2、在1911年前后，物理学家卢瑟福把一束变速运动的α粒子（质量为氢原子的4倍，带2个单位正电荷），射向一片极薄的金箔。他惊奇的发现，过去一直认为原子是“实心球”，而由这种“实心球”紧密排列而成的金箔，竟能让大多数α粒子畅通无阻地通过，就像金箔不在那儿似的，但也有极少数α粒子发生偏转，或被笔直地弹回。根据以上实验能得出关于金箔中金原子结构的一些结论。试写出其中的三点：

（1）____________________________________________________________ （2）____________________________________________________________ （3）____________________________________________________________ 【阅读】P31，表1—7、表1—8完成【问题解决】

二、原子的构成

__________ __________ 原子

__________

__________ 原子核位于原子的__________________，电子在________________；

质子____电荷，电子____电荷，中子

电荷；因为__________，所以原子呈电中性。

三、质量数

1．含义：______________________________________________________ 1

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2．ZXm的含义：X_______________；A_______________；Z_______________；

n_______________；a_______________；m_______________ 3．原子（离子）中的数量关系

质量数（A）=_____________+_______________ 核电荷数=_____________=______________=________________ 离子的核外电子数：阳离子=____________________；

阴离子=____________________ 【练习】P34 练习与实践

1、2 【例5】某微粒用AZRn+表示，下列关于该微粒的叙述正确的是

（

）

A . 所含质子数=A-n

B.

所含中子数=A-Z C . 所含电子数=Z+n

D.

质量数=Z+A 【例6】某元素B的核电荷数为Z。已知Bn-和Am+的核外具有相同的电子层结构，则A元素的原子序数用Z、n、m来表示，应为

（

）

A．Z+n-m

B．Z-n+m

C．Z-n-m

D．Z+m+n 四、元素、核素和同位素

1．元素（ZX）

定义：_____________________________________________________ ①决定元素种类的因素：_____________________________________ ②“同一类”指_________________ ③元素论种类不论个数

A2．核素（ZX）

Aan定义：_______________________________________________________ 决定元素核素种类的因素：_____________________________________ 323．同位素（Z1X、ZX、ZX......）

AAA定义：_________________________________________________________ 决定同位素种类的因素__________________________________________ 同位素的特点：____________________________________________________ 2

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4．元素、核素和同位素之间的关系

......

五、原子核外电子的分层排布

1、

原子核外电子排布一般规律

(1)对于多电子原子，可以近似认为原子核外电子是

排布的。

电子层数（n）

符号

1

2

3

4

5

6

7

……

(2)每层最多容纳电子的个数

，最外层电子数不超过

，次外层电子数不超过

，倒数第三层电子数不超过32个。

【练习】1—18号元素原子的核外电子排布示意图

H N Al

He O Si

Li F P

Be Ne S

B Na Cl

C Mg Ar

【问题解决】完成P30 2、8电子稳定结构（特例：2电子稳定结构）

【练习】（1）写出具有8电子稳定结构的原子及原子结构示意图

（2）写出下列离子的离子结构示意图

Na+

Mg2+

Cl-

O2-

【结论】活泼金属与活泼非金属反应，活泼金属原子的最外层电子数较

、易

电子；活泼非金属原子的最外层电子数较

、易

电子形成稳定的电子结构。

【例1】下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（

）

A、Al3+

B、Mg2+

C、Be2+

D、H+

3

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【例2】下列物质中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（

）

A、BeCl2

B、H2O

C、Al2O3

D、He 3、化合价

元素化合价=____________________；

元素的原子失去电子，表现为_________化合价；

元素的原子得到电子，表现为_________化合价。

【例3】质子数为13和8的A、B两元素所形成的化合物的化学式可能是（

）

A、AB型

B、A2B型

C、A2B3型

D、AB2型

【例4】已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。氧元素原子的核外电子分层排布示意图为，下列原子中，与氧元素原子化学性质相似的是

（

）

A、氖

B、碳

C、镁

D、硫

【思考】P34 练习与实践

4 【例7】

下列关于等温等压下，等质量气体H2、D2、T2的叙述中，正确的是（

）

①密度之比1：2：3 ②质子数之比6：3：2③中子数之比0：3：4

④体积之比6：3：2 A. ①②③④

B. ②③④

C. ①②③

D. ③④

4

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【巩固练习9-1】

1、第16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是（

）

A、电子数

B、最外层电子数

C、电子层数

D、次外层电子数

2、某元素原子核外第二层电子数是其他层电子数的2倍，则该元素的核电荷数为（

）

A、6

B、8

C、12

D、20 3、在核电荷数为1—20的元素的原子中，次外层电子数为最外层电子数2倍的元素是（

）

A、核电荷数为3的元素

B、核电荷数为14的元素

C、核电荷数为6的元素

D、核电荷数为16的元素

4、下列关于稀有气体的叙述不正确的是（

）

A、原子的最外电子层都有8个电子

B、Ne与Na+、Mg2+具有相同的核外电子排布

C、化学性质非常不活泼

D、He与F-、O2-具有相同的核外电子排布

5、某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al2(OH)nClm·YH2O]x，式中m等于（

）

A、3-n

B、6-n

C、6+n

D、3+n 6、氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比为3∶1。则相对分子质量为70、72、74的氯气分子数之比可能是（

）

A．5∶2∶1

B．5∶2∶2

C．9∶3∶1

D．9∶3∶2 7、在核电荷数为1—20的元素的原子中，最外层电子数和电子层数相等的元素共有（

）

A、3种

B、4种

C、5种

D、6种

8、A、B、C、D五种粒子均可

序号

质子数

粒子类型

粒子带电情况

在化合物中的化合价

A 8

-2

用表示，请填充下表空白。

B 阳离子

C

原子

D 11

+1 E

阴离子

1个单位负电荷

2个单位正电荷

A与B形成化合物的化学式为___________；D与E形成化合物的化学式为________________。

9、科学家在合成超导材料时，偶然制得了在大自然界尚未发现的紫色化合物BaCuSi2O6，它由______________种元素组成，其中Si呈_________价。写出相同价态硅元素的氧化物的化学式：______________________________。

*10、请写出6种微粒，这些微粒所原子数不同，但核外电子数为10：________、________、________、________、________、________。

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【巩固练习9-2】

1. 张青莲是我国著名的化学家。1991年，他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对子质量委员会采用为新的标准值。则下列关于11549In的说法中，错误的是（

）

A. 11549In原子核外有49个电子

B. 11549In原子核内有49个中子

C. 11549In原子核内质子数和中子数之和等于其质量数，为115 D. 11549In是In元素的一种核素

2. 几种微粒，具有相同的质子数，则可说明

（

）

A.可能属于同一种元素

B.一定是同一种元素

C.一定不是同一种元素

D.核外电子个数一定相等

3. 下列说法中正确的是

（

）

A. 原子核都是由质子和中子构成的

B.

不同元素原子的中子数一定不等

C. 质子数决定元素的种类，质子数和中子数决定原子的种类

D.

质子数相同的微粒，核外电子数一定相同，但化学性质不一定相同

4. 人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为

（

）

4343A.

3He

B.

2He

C.

2He

D.

3He 5. 4019K与4020Ca原子的质量数

（

）

A.

前者大

B.

后者大

C.

相等

D.

无法确定

6. 俄罗斯科学家最近合成第114号元素的原子，该原子的质量数为289，存在时间达到30秒，该原子的中子数与电子数之差是

（

）

A.

61

B.

114

C.

175

D.

289 7. An+ 有m个电子，它的质量数为A，则原子核内的中子数为

（

）

A .

m+n

B.

A-n+m

C.

A-m-n

D.

A+m-n 8. 与Ne原子具有相同质子数的是

（

）

++

+A.

Na

B.

NH4C.

CH4

D.

Na

9. 某元素R的阴离子R2-核外共有a个电子，核内有b个中子，则下列表示R原子的符号中，正确的是

（

）

A.

abR

B.

a+ba+2R

C.

a+b-2a+2R

D.

a+b-2a-2R 10．某元素原子的最外层电子数与次外层电子数相同，且最外层电子数与次外层电子数之和小于8，它是

（

）

A．锂

B．铍

C．氦

D．钙

11. 用符号填空：a质子数；b中子数；c核外电子数；d最外层电子数。

（1）原子种类由__________决定，（2）元素种类由___________决定，

（3）核电荷数由___________决定，（4）相对原子质量由_________决定，

（5）元素的化合价主要由_______决定，（6）元素的化学性质主要由______决定。

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