第二单元化学反应的方向和限度教案设计（一等奖）｜教案在线预览

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专题2第二单元化学反应的方向和限度课时一化学反应的方向班级：姓名：【学习目标】1、了解物质变化过程的自发性；2、能初步学会根据反应的焓变、熵变解释化学反应的方向。【知识梳理】一、自发反应：书p.42〖交流与讨论〗1、定义：在一定温度和压强下，就能自动进行的反应。2、特征：①有方向性，具有由能量向能量

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所属课文：第二单元化学反应的方向和限度

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学校：江阴市青阳中学

第二单元化学反应的方向和限度教案设计（一等奖）

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关键词：第二单元化学反�…教案设计（一等奖）

正文

专题2

第二单元

化学反应的方向和限度

课时一

化学反应的方向

班级：

姓名：

【学习目标】

1、了解物质变化过程的自发性；

2、能初步学会根据反应的焓变、熵变解释化学反应的方向。

【知识梳理】

一、自发反应：书

p.42〖交流与讨论〗

1、定义：在一定温度和压强下，

就能自动进行的反应。

2、特征：

①有方向性，具有由能量

向能量

转化的倾向；

②是化学变化，具有趋向于体系混乱度

的倾向；

③不能自动恢复原状，若要恢复必须借助外力。

【注】：①外界帮助，常指

等。②

一定条件(如加热，高压)下目的：引发反应

二、判断化学反应方向的依据

p.43“你知道吗”

1、焓变与反应方向：绝大多数ΔH

0的反应有自发进行的倾向。

①研究表明，对于化学反应而言，绝大多数

反应都能自发进行，且反应放出的热量越多，体系能量

得也越多，反应越

。可见，

是制约化学反应能否自发进行的因素之一。

②局限：并非所有自发进行的反应都是放热的，有些吸热反应也能自发进行。

2、熵变与反应方向：大多数自发进行的反应有使体系的混乱度

的倾向（ΔS

0）

（1）熵：衡量一个体系的物理量。符号：

构成物质的微粒之间无规则排列的程度越大，体系的混乱度越

，熵值越

。

（2）熵变：反应前后

叫做反应的熵变。符号：

。

ΔS＞0体系的混乱度

，有利于反应自发进行；

ΔS＜0 体系的混乱度

，不利于反应自发进行。

局限：并非所有自发进行的反应都是ΔS＞0的，有些ΔS＜0的反应也能自发进行。

p.45“问题解决”

（3）导致混乱度增加的因素：

①同一物质：S(g)

S(l)

S(s)

②固体的

过程、液体的

过程。

③产生气体的反应和气体的物质的量

的反应。

3、综合判断反应方向的依据：

要正确判断一个化学反应能否自发进行，必须综合考虑反应的焓变△H和熵变△S ：

ΔH＜0，ΔS＞0

ΔH＞0，ΔS＜0

ΔH＞0，ΔS＞0

ΔH＜0，ΔS＜0

【注意】

1、

判断反应进行的方向，不能仅看焓变或熵变，焓变与熵变虽然影响反应进行的方向，但二者都不是决定性因素，二者与温度结合，才能最终判断反应进行的方向；（ΔH-TΔS＜0自发）

2、

焓变是指反应放热还是吸热；熵变一般看反应前后物质的状态。

关于本教案的常见问题

Q：第二单元化学反应的方向和限度教案设计（一等奖）是什么类型的资料？

A：这是一份教学教案文档，可用于备课、课堂讲解与课后复习，支持在线预览正文内容。

Q：这份教案对应哪篇课文？

A：对应课文《第二单元化学反应的方向和限度》，可从面包屑进入课文目录查看同课其他资料。

Q：如何找到配套课件？

A：页面提供「配套课件/同课文课件」入口；也可进入课文详情页同时查看教案与课件列表。

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第二单元化学反应的方向和限度教案设计（一等奖）