复习题课程导入及其完整教案

第三章晶体结构与性质

综合练习

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完成时间：30min

1．下列关于晶体的说法正确的组合是

①晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低

④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键

⑤氯化钠熔化时离子键被破坏

⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

A．①②⑥

B．①②④ C．③④⑤

D．③⑤

2．下列说法中正确的是

A．完全由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

B．构成分子晶体的粒子一定含有共价键

C．分子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点低

D．含有金属离子的晶体一定是离子晶体

3．下面有关晶体的叙述中，不正确的是

A．金刚石为立体网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子

B．氯化钠晶体中，每个Na周围紧邻且距离相等的Na共有6个

C．氯化铯晶体中，每个Cs周围紧邻8个Cl

D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子

4．下列各组物质的沸点，按由低到高顺序排列的是

A．NH3、CH4、NaCl、Na

B．H2O、H2S、MgSO4、SO2

C．CH4、H2O、NaCl、SiO2

D．Li、Na、K、Rb、Cs 5．下列各组物质的晶体中，融化破坏的作用力完全相同的是

A．I2和H2O

B．苯和K2SO4

D．金刚石和SiO2

＋－＋＋C．NaCl和HCl

6．萤石(CaF2)是一种难溶于水的固体。下列实验事实能说明CaF2一定是离子晶体的是

A．CaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱

B．CaF2的熔点较高，硬度较大

C．CaF2固体不导电，但在熔融状态下可导电

D．CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小

7．下列各组物质中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是

A．CaCl2和NaOH

B．碘、氖

C．CO2和H2O

D．CCl4和KCl 8．在①H2、②(NH4)2SO4、③SiC、④CO2、⑤HF中，由极性键形成的非极性分子有________，

由非极性键形成的非极性分子有________，能形成分子晶体的物质是____________，含有氢键的晶体的是_______________，属于离子晶体的是____________，属于原子晶体的是________________，五种物质的熔点由高到低的顺序是___________________________。

9．碳族元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb。

(1)碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子采取________杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠____________结合在一起。

(2)CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为______________________。

(3)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br键的键角________(填“>”、“<”或“＝”)120°。

(4)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是Pb4处于立方晶胞顶点，Ba2处于晶胞中心，O2处＋＋－于晶胞棱边中心。该化合物化学式为____________，每个Ba2与________个O2配位。

＋－10．(2016课标Ⅲ)砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料,可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：

(1)写出基态As原子的核外电子排布式

。 (2)根据元素周期律，原子半径Ga

As，第一电离能Ga

As。(填“大于”或“小于”) (3)AsCl3分子的立体构型为

，其中As的杂化轨道类型为

。 (4)GaF3的熔点高于1 000 ℃，GaCl3的熔点为77.9 ℃，其原因是

。 (5)

GaAs的熔点为1 238 ℃，密度为ρ g·cm-3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为

，

Ga与As以

键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGa g·mol-1 和

MAs g·mol-1，原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏加德罗常数值为

NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为

。