第三单元　含硅矿物与信息材料课堂实录及点评

第三单元

含硅矿物与信息材料

二氧化硅与信息材料

教学目标

1、知道二氧化硅的物理性质和化学性质。了解二氧化硅制品在高科技信息产业中的应用。

2、认识单晶硅的使用给人类文明进程所带来的重大影响。

教学重、难点

二氧化硅的物理性质和化学性质。[来源:Z+xx+k.Com]

教学方法

讨论归纳法

课堂结构

一、导入亮标

二、自学检测

二氧化硅

1．存在：二氧化硅广泛存在于自然界中，与其他矿物共同构成了岩石。

等都是天然存在的二氧化硅。

2．物理性质：①状态：

；②熔、沸：

；③硬度：

；④水溶性

。3、化学性质：不活泼，耐腐蚀，耐高温，可以和碱性氧化物和强碱反应。

（1）二氧化硅与氧化钙（高温）： SiO2＋CaO— （2）二氧化硅与氢氧化钠溶液： SiO2＋NaOH 〖思考〗实验室盛放碱液的试剂瓶常用

塞，不用 塞，就是为了防止玻璃受碱液腐蚀生成

而使瓶口和塞子粘在一起。

（3）二氧化硅与碳酸钠（高温）：

（4）不跟酸（除 外）反应： （雕刻玻璃、腐蚀玻璃）

（5）与C反应（高温）： [来源:Zxxk.Com][来源:学*科*网Z*X*X*K]

4．用途：①以SiO2为主要成分的沙子仍是基本的建筑材料。

②电子工业的要部件、光学仪器。

③信息调整公路的骨架—— 的主要成分。④制备单质硅。

硅

1、晶体硅是有 光泽的 色的固体，熔点 、硬度 、有脆性。晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的 材料。

1

2、化学性质：很稳定

（1）常温下不与O2、Cl2、H2、浓H2SO4、浓HNO3等反应。

（2）加热或高温时有强还原性，可以与O2、Cl2等反应。

（3）常温下能与氟气（F2）、氢氟酸（HF）、氢氧化钠反应。

3、硅的制备

工业上用炭自在高温下还原二氧化硅的方法，制得含有少量杂质的粗硅。将粗硅在高温下跟

氯气气反应生成四氯化硅，四氯化硅经提纯后，再用氢气还原，就可以得到高纯度的硅。

4．用途：

导电性介于导体和绝缘体之间，是重要的 材料。

三、合作探究

1．二氧化硅性质稳定，常温下不容易和其他物质发生反应，但在高温条件下可以和碳酸钠以及碳酸钙反应。化学方程式 ， 2．二氧化硅性质稳定，一般与酸不反应，只与HF反应。用途： 。

3．工业流程：二氧化硅－→粗硅－→四氯化硅－→精硅（写出化学方程式）

（1） （制粗硅）

（2） （分离、提纯）

（3） （制纯硅）

4 将30gSiO2和足量的碳在高温下发生反应SiO2+2C == Si+2CO↑，下列叙述中正确的是

（ ） A.有0.5molSiO2参加反应 B.反应中有12g碳被还原

C.反应中生成了2.24LCO(标准状况) D.反应中有0.5×6.02×10个电子发生转移

四．检测清盘

1下列物质中在一定条件下能与SiO2起反应的是 ①浓H2SO4；②H2O；③浓硝酸；④氢氟酸；⑤KOH溶液；⑥氧化钙；⑦碳酸钠

A、①②⑥

B、②④

C、④⑤⑥⑦

D、③④⑤⑥

[来源:学科网]232、关于硅的说法不正确的是 A、晶体硅是非金属元素，它的单质是灰黑色的有金属光泽的固体

B、晶体硅的导电性介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体

C、硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应

D、加热到一定温度时，硅能与碳、氧气等非金属反应

3、工业上制造金刚砂（SiC）的化学方程式是SiO2＋3C＝＝SiC＋2CO↑，在这个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是

2

A、1︰2

B、2︰1

C、1︰1

D、3︰5 [来源:学科网ZXXK]4、用光导纤维制造内窥镜，探视病人内脏疾病，这是利用了光导纤维下列性能中的( )

A.不发生广辐射

B.能传输大量信息，且不怕腐蚀

C.无论怎样绕曲，都能很好的传导光线

D.熔点高，耐高温

5、下列物质中，不能用玻璃瓶来盛装的是

A.烧碱溶液

B.浓硫酸

C.氢氟酸

D.碳酸钠溶液

6、下列物质中，主要成分不是二氧化硅的是

( ) A.金刚砂

B.玛瑙

C.水晶

D.石英

7、要除去SiO2中混有的少量CaO杂质，最适宜的试剂是

( ) A.纯碱溶液

B.盐酸

C.硫酸

D.苛性钠溶液

8、15gSiO2和足量的C在高温下发生反应：SiO2＋3C＝＝SiC＋2CO↑。下列叙述正确的（

A、氧化剂和还原剂的质量比为1：2

B、SiO2是还原剂

C、反应中有6gC被氧化

D、反应中生成

五、教学反思

3

）