元素周期表教案设计（一等奖）

《原子结构和元素周期表》导学案

班级 姓名

考纲要求：学考中所占分值10--12分

内容

1、元素周期表

考试目标

1、知道元素、核素和同位素的含义，能描述元素周期表的结构

2、知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律

1、了解原子核外电子的排布，认识元素周期律

2、了解原子结构与元素性质的关系

能力层次

A C B C 2、元素周期律

【典型例题】

例1、下列说法正确的是 78①34Se核素中质量数是78，中子数是44； ②

401940K和20Ca互为同位素；

③元素周期表共有7个周期和18个族；

④元素性质呈周期性变化的根本因素是原子核外电子排布呈周期性变化；

⑤S的结构示意图是

⑥同周期元素原子的半径从左至右逐渐减小（稀有气体除外）

【反思】

例2、下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。

请根据要求回答问题：

（1）①的元素符号是

；

（2）②的原子结构示意图是

；

（3）①的最高价氧化物的电子式是

；

（4）⑤在元素周期表中的位置是

；

（5）①和③的原子半径大小关系是：①____ ③（填“>”、“<”或“=”）；

（6）③、④和⑤中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸的化学式是

。

【反思】

2-

【巩固练习】

90901、放射性同位素电池采用的放射性同位素主要有38Sr等。下列关于38Sr的说法正确的是

（

）

A．质子数为90

B．中子数为38

C．电子数为52

D．质量数为90 2、元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（

）

A．左下方区域的金属元素

B．右上方区域的非金属元素

C．金属元素和非金属元素分界线附近的元素

D．稀有气体元素

3、下列有关元素周期律的叙述中正确的是

(

) A．氧化性：F2＜Cl2

B．金属性：K＜Na

C．酸性：H3PO4＜H2SO4

D．碱性：NaOH＜Mg(OH)2

4、根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是(

)

A．氧

B．氟

C．碳

D．氖

5、元素的以下性质，随着原子序数的递增不呈周期性变化的是(

)

．．A．元素的主要化合价

B．原子半径

C．原子最外层上电子数

D．相对原子质量

6、第三周期元素中，与氢气反应生成的气态氢化物最稳定的是(

)

A．钠

B．硅

C．硫

D．氯

7、对于第二周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确的是(

)

．．．A．原子半径逐渐减小

B．电子层数逐渐增多

C．最外层电子数逐渐增加

D．元素的非金属性逐渐增强

8、下列各组顺序的排列不正确的是(

) A．原子半径：Na＞Mg＞Al

B．热稳定性：HCl＜H2S＜PH3

C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4

D．熔点：NaCl＞Na＞CO2

9、下列各组中，顺序排列错误的是

(

) A、离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F－

B、热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3

C、酸性强弱：H3AlO3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4

D、碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

10、下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

族

周期

二

三

四

ⅠA

③

⑩

ⅡA

④

⑪

ⅢA

⑤

ⅣA

⑥

ⅤA ①

ⅥA

⑦

ⅦA ②

⑧

⑫

0

⑨

(1)写出下列元素符号：①________，⑥________，⑦________，⑪________。

(2)在这些元素中，最活泼的金属元素是__________(填元素符号，下同)，最活泼的非金属元素是______，最不活泼的元素是________。

(3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是________（填化学式，下同），碱性最强的是________，呈两性的氢氧化物是________。

(4)在③与④中，化学性质较活泼的是________，

在⑧与⑫中，化学性质较活泼的是________