第二单元　研究物质的实验方法精品学案

主备人：杨红艳

审核人：

丁金荣

备课时间：2011.09.20

分发时间：

上课时间：

第一部分 基本概念、基本理论和基本实验1 第3课时 物质的分离与提纯

《考纲》要求：

Bb 初步学会使用过滤、蒸发等方法对混合物进行分离和提纯。

Aa 初步学习蒸馏、萃取等分离和提纯物质的方法。

课前预习——自主学习：

一、物质的分离与提纯的基本原则：不增、不减、易分离和易复原。

二、物质的分离与提纯的基本方法

1．过滤

（1）原理：适用于

和

的分离。

（2）仪器：

。

（3）注意事项：一贴

二低

三靠

2．结晶

（1）原理：适用与分离几种可溶性固体混合物，其原理是利用物质溶解性不同，以及溶解度受温度影响的不同，使一种物质先结晶。

（2）方法：a.蒸发结晶（如从海水中提取食盐）

b.降温结晶（提纯含有少量NaCl的

KNO3固体）

3．萃取：利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，将物质从

一种溶剂转移到另一种溶剂中，从而进行分离的方法。

4．分液

（1）分液：是把两种

的液体（且密度不同）分开的操作。

（2）仪器：

。使用前要检查其是否漏液。

5．蒸馏

（1）蒸馏：将液态物质加热至沸点，使之汽化，然后将蒸气重新冷凝为液体的操作过程。

运用蒸馏的方法可分离

。

相差较大的液体混合物，也可用于除去水等

液体中难挥发或不挥发的物质。(如蒸馏水) （2）仪器：铁架台、铁圈、酒精灯、

、

、

、

、

牛角管、锥形瓶。

课堂点拨——核心突破

*萃取剂需符合两个条件

①萃取剂与原溶剂互不相溶且不反应；

②溶质在萃取剂中的溶解度要大于在原溶剂中的溶解度。如：可用 或 提取溴水中的溴以及碘水中的碘。

*分液时，下层液体要从 流出，上层液体从 倒出。

*蒸馏

a 在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体

；

b 温度计水银球应位于

；

c 蒸馏烧瓶中液体不能超过容积的2/3，不少于1/3；

d 冷凝管中冷却水从

进，

出；

e 加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。

随堂练习——自我检测

1．（2008江苏）下列实验不能用于物质分离的是

1

主备人：杨红艳

审核人：

丁金荣

备课时间：2011.09.20

分发时间：

上课时间：

2．（2009江苏）下列实验装置（部分仪器已省略）或操作，能达到相应实验目的的是

A．干燥氯气

B．闻气体气味

C．分离乙醇和水

D．进行喷泉实验

课后作业——巩固基础

1．（2010江苏）下列实验操作或装置正确的是

A．点燃酒精灯

B．蒸馏

C．过滤

D．稀释浓硫酸

2．（2011江苏）下列有关实验原理或操作正确的是

喷泉实验

转移溶液

收集氯化氢气体

分离苯和水

A

B

C

D 3．下列实验操作正确的是

A．加热固体时试管口一般要略低于试管底

B．用酒精萃取碘水中的碘

C．皮肤上沾有少量浓硫酸，立即用氢氧化钠溶液中和

D．金属钠着火时，用泡沫灭火器灭火

4．实验室进行过滤和蒸发时都用到的仪器是

A．烧杯

B．玻璃棒

C．蒸发皿

D．酒精灯

5．已知丙酮在通常状况下是无色液体，不溶于水，密度比水小，沸点为55℃，从水和丙酮的混合物中分离出丙酮，合理的方法是

A．蒸馏

B．分液

C．过滤

D．蒸发

6．用四氯化碳萃取碘水中的碘，说法不正确的是

A．实验使用的主要仪器是分液漏斗

B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大

C．碘的四氯化碳中溶液呈紫色

D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出

7．下列各项中，在容量瓶上必须标明的是①容量②刻度线③温度④压强⑤物质的量浓度

A．①②⑤

B．①②③

C．②④⑤

D．③④⑤

8．现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液；乙醇和四氯化碳溶液；氯化钠和单质碘的水溶液。分离上述混合物正确的方法是

A．分液、萃取、蒸馏

B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、蒸馏、萃取

D．蒸馏、萃取、分液

2

主备人：杨红艳

审核人：

丁金荣

备课时间：2011.09.20

分发时间：

上课时间：

第一部分 基本概念、基本理论和基本实验1 第4课时 物质的检验

《考纲》要求：

Db

初步学会常见物质的检验

课前预习——自主学习

离子

检验方法（取样、操作、现象、结论）

Cl-

2-

CO3

2-

SO4

Na+

K+

Fe3+

NH4+

课堂点拨——核心突破

*焰色反应

1．定义：许多金属或它们的化合物在火焰上灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色。

2．应用：

。

3．做好焰色反应的关键①铂丝要洁净，避免其它离子的干扰②酒精灯芯不被污染③待测液的浓度不能太小

4．焰色反应的实质：电子激发后又恢复到原来的状态时，以光的形式释放出能量而显色的物理过程，并没有新物质生成，因而是不是化学反应。

随堂练习——自我检测

1．（2007江苏）下列仪器中一般不用作反应容器的是

A．试管

B．烧瓶

C．烧杯

D．量筒

2．（2007江苏）下列气体中不能用浓硫酸干燥的是

A．O2

B．CO2

C．NH3

D．SO2

4．（2009江苏）“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误的是

A．观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃

B．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同

C．可以用焰色反应来区别NaCl和KCl D．焰色反应一定发生化学变化

课后作业——巩固基础

1．下列说法不正确的是

A．燃着的酒精灯打翻失火时，应立即用湿布盖灭

B．皮肤上沾有少量浓硫酸，应立即用水冲洗

C．皮肤上沾有浓碱，要用大量水冲洗，再涂上硼酸

D．配置硫酸时，先在量筒中加一定量的水，然后搅拌下慢慢加入浓硫酸

3

主备人：杨红艳

审核人：

丁金荣

备课时间：2011.09.20

分发时间：

上课时间：

2．下列分离和提纯的方法中正确的是

A．分离碘水中的碘—升华

B．分离白酒中的酒精和水—分液

C．除去海盐中的硫酸盐—溶解后加Ba(NO3)2 D．分离海水中的水—蒸馏

3．下列有关试剂的保存方法，错误的是

A．NaOH溶液保存在带胶塞的玻璃试剂瓶中

B．少量钠保存在煤油中

C．新制氯水保存在棕色玻璃试剂瓶中

D．浓硝酸保存在无色试剂瓶中

4．下列检验方法一定正确的是

A．向某溶液中加稀BaCl2溶液，以检验SO42-

的存在

B．向某溶液中加AgNO3

溶液和稀硝酸，以检验Cl-的存在

C．向某溶液中加KSCN 溶液，以检验Fe2+的存在

D．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧，直接观察火焰颜色，以检验K+的存在

5. 下列说法正确的是

A．用湿润的PH试纸测定某稀盐酸的PH B．HCl气体可使湿润的蓝色石蕊试纸变红

C．使湿润的品红试纸褪色的气体一定是二氧化硫

D．氨气可使湿润的蓝色石蕊试纸变红

6．有关焰色叙述正确的是①钾的火焰颜色要透过蓝色的钴玻璃观察②先灼烧铂丝到火焰无色时，再蘸被检验物质③每次实验后要将铂丝蘸盐酸灼烧干净④实验时最好选择本身颜色较强的火焰⑤没有铂丝可用无锈铁丝代替

A．仅③不正确

B．仅④不正确

C．④⑤不正确

D．全部正确

7．物质灼烧时，火焰呈紫色的一定含有

A．钾原子

B．钾元素

C．钾离子

D．钾的化合物

8．有四瓶溶液①BaCl2②NaCl③Na2SO4④CuSO4，不用其它试剂，可通过实验一一鉴别出来，鉴别的先后顺序是

A．④①③② B．①④③② C．①③④②

D．④③②①

9．某无色的未知溶液中加入硝酸银溶液立即析出白色沉淀，该溶液中

（一定或不一定）含有Cl-，若要作出结论，还需补充的试剂是

。

10．甲、乙、丙、丁分别为盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银四种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到：（1）甲与乙或丙混合都产生沉淀；（2）丙与乙或丁混合都产生沉淀；（3）丁与乙混合产生无色气体。回答：

（1）这四种溶液是：甲

、乙

、丙

、丁

。

（2）写出丁与乙反应的化学方程式

。

课后作业——冲A尝试

11．（2010江苏）某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+。为确认溶液组成进行如下实验：（1）200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是

A．一定存在SO42-、CO32-、NH4+，可能存在Cl-、Na+、K+

B．一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Cl-，一定不存在Na+、K+

C．c(CO32-)=0.01mol·L-1，c(NH4+)＞c(SO42-) D．如果上述6种离子都存在，c(Cl-)＞c(SO42-)

4