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高二化学（选修）微专题复习三

【学习目标】

1．总结中心原子杂化方式及粒子空间构型的判断方法。

2．掌握电化学中电极反应式书写的常用方法。

3．总结情境方程式书写的一般方法。

【活动过程】

活动一：总结中心原子杂化方式及粒子空间构型的判断方法。

1．运用所学知识完成下表。

粒

子

中

心

原

子

σ键数

孤电子对数

杂化轨道数

杂化方式

BeCl2

BF3

SO2

NH4+

NH3

H2O

粒子的空间构型

2．判断下列物质中指定原子的杂化方式。

NHNCNH2N(As4O6中的As)

HO－CH2－CH=CH－COOH中的C

N

（5－氨基四唑中的N）

3．利用等电子原理，判断下列粒子的空间构型。

N3

CN22－－

NO2

SeO3

H3O+

－

4．总结中心原子杂化方式及粒子空间构型判断的常用方法。

1

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活动二：掌握电化学中电极反应式书写的一般步骤。

1．通过练习，体验电化学中电极反应式的书写步骤。

（1）高铁酸钾可制作充电电池，原理为：

3Zn＋2K2FeO4＋8H2O

3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH 试写出放电时的负极和充电时的阳极的电极反应式。

（2）请写出用铜做电极电解饱和食盐水的两极的电极反应式。

（3）利用如图所示电化学装置能吸收SO2，并完成Cu的再

生。

写出阳极的电极反应式。

（4）用甲醇－空气碱性(KOH)燃料电池作电源，电解TiO2 可制得钛（如图所示）。请写出燃料电池中负极的电极

反应式和电解池中阴极的电极反应式。

（5）肼燃料电池原理如图所示，请写出正、负极的电极反应式。

2．总结电化学中电极反应式的书写步骤。

2 N2 H2O

N2H4

OH

－石墨

铜

H2SO4

SO2

CuSO4

H2SO4

隔膜

燃料电池

TiO2

O2

－石墨

熔融CaCl2

O2 H2O

KOH溶液

Pt

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活动三: 体验情境方程式的书写过程，总结情境方程式书写的一般思路。

1．完成下列方程式的书写。

（1）工业上用粗氧化铜（含杂质FeO）为原料制取氯化铜晶体（CuCl2•2H2O）的生产流程如下：

写出向溶液A中加入NaClO的离子方程式：

。

（2）用3%H2O2和6.0 mol·L—1的H2SO4的混和液将MnO2溶解，反应生成MnSO4的离子方程式为：

。

（3）某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2）可用于制备FeCO3，其流程如下：

烧渣

滤渣

S、少量FeS2

滤液

①已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ如下：

FeS2 + 14Fe3+ + 8H2O =15Fe2+ + 2SO42- + 16H+。写出“还原”时反应Ⅱ的离子方程式：

。

②“沉淀”时发生主要反应的化学方程式：

。

2. 总结情境方程式书写的一般步骤。

3 H2SO4

酸溶

过滤

FeS2

还原

过滤

（NH4）2CO3

沉淀

过滤

FeCO3

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【课堂反馈】

1．指出下列粒子中中心原子的杂化方式及粒子的空间构型。

CS2

SO42

2．右图为绿色电源“二甲醚(CH3OCH3)燃料电池”的工作原理示意图。请写出正、负极的电极反应式。

a电极

质子交换膜

b电极

二甲醚+H2O H

H

H

＋＋＋－

NF3

SO3

NO2+

H2S

O2

3．以氢氧化钾水溶液作电解质进行电解，CO2在铜电极上可转化为甲烷，请写出该电极反应式。

4．铅蓄电池是典型的可充电电池，电池总反应为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O

用铅蓄电池作电源以铜为电极电解AgNO3溶液，请写出原电池正极的电极反应式和电解池阴极的电极反应式。

5．CuCl（微溶于水、不溶于乙醇；在空气中迅速被氧化，见光则分解）是有机合成中常见的催化剂。某小组用工业废渣（主要成分为Cu2S和Fe2O3）通过下列流程制取CuCl：

SO2工业空气废渣煅烧固体ANaOH溶液Na2SO3溶液CuCl2溶液1.0mol/LHClCuCl2、FeCl3CuO混合液沉淀B浓HCl抽滤CuClCuCl沉淀洗涤粉末

⑴废渣煅烧时，Cu2S发生反应的化学方程式为

。

⑵沉淀B的化学式为

。

⑶Na2SO3与CuCl2溶液反应后，加入少量浓盐酸，抽滤即得CuCl沉淀。写出该反应的离子方

程式：

。

4

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【活动结果】

活动一：中心原子杂化方式及粒子空间构型的判断方法和思路。

1．

粒

子

中

心

原

子

σ键数

孤电子对数

杂化轨道数

杂化方式

空间构型

BeCl2

2 0 2 sp BF3

3 0 3 sp2

SO2

2 1 3 sp2

V形

NH4+

4 0 4 sp3

NH3

3 1 4 sp3

H2O 2 2 4 sp3

V形

直线形

平面正三角形

正四面体

三角锥形

2．sp3；

sp2 、

sp3；

sp2 、

sp3

3．sp

sp

sp2

sp2

sp3

4．

注：a为中心原子的价电子数（阳离子需减去所带电荷数，阴离子需加上所带电荷数），x为中心原子结合的原子数，b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数。

活动二：掌握电化学中电极反应式书写及相关计算的常用方法。

1．（1）负极：Zn－2e＋2OH＝Zn(OH)2

阳极：Fe(OH)3 －3e＋5OH＝FeO42＋4H2O －－－－－（2）阳极：Cu－2e＝Cu2+

阴极：2H2O + 2e＝2OH+ H2↑（或2H++2e＝H2↑）

－－－－（3）阳极：SO2－2e+2H2O＝SO42+ 4H+

128g －－2－2－－－－（4）①负极：CH3OH－6e＋8OH＝CO3＋6H2O

阴极：

TiO2+4e＝Ti+2O

② 22.4L （5）负极：N2H4－4e＋4OH＝N2↑＋4H2O

正极：O2 ＋4e＋2H2O＝4OH

2．（1）电极反应式书写的一般步骤：

5 －－－－

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①

仔细分析题中所给的文字信息、图像或总反应，找出化合价变化的物质，确定某电极

上发生反应的反应物及生成物

②

根据化合价的变化值及计量数确定得失电子数

③

根据介质环境，进一步完善反应式并配平，使得电荷守恒、质量守恒

（2）常用方法：电子守恒

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