归纳与整理板书设计及意图

一、设计基本信息

课 题

授课人姓名

教材分析

耿晓宁

通讯地址

分子的立体构型

辽宁省绥中县利伟实验中学

邮编

125200 本节课是人教版化学选修3《物质结构与性质》第二章第二节，在教材及今后的化学教学中都具有举足轻重的地位。分子的立体构型属于物质结构与性质部分，是化学中重要知识之一。本节是学生学习了共价键的相关知识基础上，进一步深化学习分子的立体结构和价层电子对互斥理论，有利于学生从分子结构的角度认识物质的性质。为接下来学习杂化轨道理论奠定良好的基础，起到承前启后的作用。

学情分析

学生已有知识：学生已学过了原子的组成、分子的组成、共价键的相关知识；在此基础之上可以很容易建立新的知识体系。

学生已有能力：初步具备了观察能力、实验能力和思维能力，喜欢通过实验探究化学反应的实质，由实验现象推测反应本质，并对其进行归纳总结。

学生认知特点：从已有经验出发，将理论应用于实际，能够帮助学生加深对知识的理解。

教学目标

知识与技能目标

1、认识共价分子的多样性和复杂性；

2、初步认识价层电子对互斥模型；

过程与方法目标

情感、态度、价值观目标

1、能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结；

2、区别VSEPR理想模型与分子的空间构型；

1、自制模型，通过生动的模型拼装实验，增强学生学习化学的兴趣，使同学体会到化学物质的内部。

2、培养学生严谨认真的科学态度和空间想象能力。

教

学

重

点

与

难

点

重点

难点

1、理解价层电子对互斥理论的含义。

2、利用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构。

1、培养学生的空间想象能力以及实验总结的能力。

2、利用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构。

教具、媒体、实验器材：棍棒模型的零件（14组）

资源、环境

媒体：PPT 环境：有多媒体的录播教室

二、教与学的过程设计

教与学的过程设计

教学

内容

复习回顾

方法：

提问法

手段：

演示

【创设情境】

【提问】

1、共价键成键方式？

2、共价键成键规律？

3、键能________,化学键越稳定。

4、键长________,共价键越稳定。

5、主族元素：价电子数=_____________________

教学

手段

与方法

教师

教授活动

学生

学习活动

设计宗旨

与意图

【回答】

两名同学黑通过复习，让同学们回顾旧知识，为新的知识学习做铺垫。

板上写，其他同学

在学案上写。

通过问题的思考，培养学生的概括能力和发散思

1．知识分析一下，空间分布的两个

点是否一定在同一直线？

引入活动

图片

方法：

启发式

演示法

迁移:两个原子构成的分子，将迁移：这2个原子看成两个点，则它们在空间上可能构成几种形状？分别是什么？

2.几何知识分析一下，空间分布的三个点是否一定在同一直线上？

【思考】

思考教师所提问题

维。

通过图片的示实验激发学生学习、探索知识的欲望，让学生知道分子的奥妙。

迁移：三个原子构成的分子，将这3

个原子看成三个点，则它们在空间【观看】

上可能构成几种形状？分别是什观看教师演示图么？

片。

【引入新课】

在多原子构成的分子中，由于原子间排列的空间顺序不一样，使得分子有不同的结构，这就是所谓分子的立体构型。

形形色色的分子

手段：

讲授法

同为三原子分子的CO2和H2O，四原子分子的NH3和CH2O，它们的立体结构却不同，为什么？

那么分子结构又是怎么测定的呢？

【设疑】

【图片展示】

步骤：教师简单介绍双原子分子，三原子分子，四原子分子，五原子分子，其他多原子分子可能的立体构型。

【观看理解】

学生认真观察图片，认识分子结构的多样性与复杂性。

【观察与记录】

学生观察教

让学生进一步认识化学分子的复杂性与多样性，让学生更加形象、生动、深刻地去认识分子的立体构型。

学生自由学

价层电子对互斥理论

σ键电子对和孤电子对计算

方法：

自组学习法

启发式教学法

启发式教学法

【学习与思考】

学生阅读教材37,38页，理解价层电子对互斥原理，了解成键电子对与孤电子对计算。分子中电子对之间斥力问题。

【展示交流】

学生代表上前面展示自己的学习成果。并且讲解所学到的内容。

【理解掌握】

习，提高其思维能力和分析能力。

有效地发散学生的理解、创造思维。

锻炼学生的语言表达能力

学生更能清楚地理解和掌握价层电子对数的计算方法

【分析】

掌握两点：

1、σ键电子对和孤电子对计算

2、排斥力最小

1、σ键电子对和孤电子对计算

H2O σ键电子对数计算（分子式）2 孤电子对计算（1/2（a-xb））

中心原子O, 中心原子的价电子对数a为6，与中心原子结合原子数x为2，与中心原子结合的原子最多能接受的电子数b为1 1/2（a-xb）=1/2（6-2*1）=2 价层电子对数=2+2=4

方法：

设问法

【设疑】

分子或

离子

中a

心原子

b

x

孤电子对数

σ键电子对数

价层电子对数

【思考回答】

通过及时练习，学生可以检测老师可学生按照老师的学习情况，方法计算表格中以了解学生的掌老师可以各分子或离子的σ握情况。键电子对数和孤电子对数

NH3

CH4

CO2

CO32-

NH4+

及时指导学生，强调重点。

电子对排斥力最

方法：

启发式教学法

【设疑】

从提出问题、分组实验、进行猜想、验证猜想、得出结论。五步整整体现出科学探究的步骤，有利于对学生科学素养的培养。

自制教具，科学精确的让学生掌握所学知识内容。

我们知道价层电子对由于相互【思考】

排斥

作用而趋向于尽可能远离以带着问题认真思减小排斥力，分子尽可能采取对称考考当分子的中的立体构型。电子对之间的夹角越心原子价层电子大，排斥力最小。以使彼此之间斥对数分别为力最小，分子体系能量最低，最稳2,3,4时，分子的定。

各小组同学思考当分子的中心原这种互斥模型应该是什么形状？

【探究实验】

各小组用桌子上巡视学生实验情况，启发学生。

的棍棒模型的零件进行拼装。

小

合作学习子价层电子对数分别为2,3,4时，法

手段：

实验

验

分子的这种互斥模型应该是什么形状？

【实验指导】

将学生分为14组进行探究实

方法：

讲授法

【模型展示】

展示学生拼装的模型，并且指正学生出现的错误，讲解要想使电子间的排斥力最小模型的形状。

培养学生创新能力、解决问题的能力和总结归纳能力

【理解掌握】

【汇报总结】

汇报实验现象和所得结论

VSEPR模型应用

....预测分子立体构型

手段：

PPT

方法：

展示法

讲授法

方法

引导

学习法

【设疑】

1、根据前面计算知道H2O的价层电子对数是4，那么它的VSEPR模型是什么型？

2、为什么H2O的立体构型是V形？

3、VSEPR模型和分子的立体构型什么关系？

4、怎么根据分子的VSEPR模型推出分子的立体构型？

【讲解】

中心原子的孤对电子也要占据中心原子的空间，并与成键电子对互相排斥。价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型即VSEPR模型。而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型，不包括孤电子对。推测分子的立体模型必

【思考与回答】

【理解】价层电子对的空间构型和分子的空间构型的关系。

让学生更加形象、生动、深刻地去认识分子的立体构型。

须略去VSEPR模型中的孤电子对。

【设疑】

分子或

离子

中心原子

孤电子对数

σ键电子对数

价层电子对数

VSEPR模分子的空间构

【回答】

学生分别回答这几种分子或离子的VSEPR模型和立体构型？

通过生动的图片展示，使学生变被动为主动的去完成老师提出的问题。

通过及时练习，学生可以检测学习情况，老师可以了解学生的掌型

型

H2O

NH3

CH4

CO2

CO32-

NH4+

2 O

1 N

0 C

0 C

0 C

0 N

2 3 4 2 3 4 4 4 4 2 3 4

握情况。

课

堂

小结

价层电子对= σ键电子对数+孤电子对数

自我总结，梳理思路。

学生总结，教师补充，培养学生概括、组织语言的能力。

通过课堂小结，帮助同学梳理本节课所学新知，便于学生系统掌握新知。

分子式

½（a-xb)

互斥理论

价层电子对空间构型（

VSEPR模型）

略去孤对电子

分子（离子）的立体构型

应用反馈

课

后

作

业

化学中心式

原子的孤电子对数

H2S

BF3

σ键VSE电子PR分子空间

回答表格问题

及时巩固课堂学习的内容。使学生更好的掌握。

对数

模型

构型

NH2-

【作业布置】

1、列表总结：

ABn 型分子的VSEPR模型和立体结构

2、预测下列分子或离子的立体构型

BeCl2

、SO32- 、

H3O+ 、CS2 、PH3

通过列表的方法，使学生更清晰的学习能变被动为主动的去完成课后作业。

板书设计

第二节

分子的立体构型

一、

形形色色的分子

二、价层电子对互斥理论

1、σ键电子对和孤电子对计算

分子式 ½（a-xb)

2、排斥力最小

价层电子对数

VSEPR理想模型

2 3 4[来源:Zxxk.Com]

直线形

平面三角形

正四面体