归纳与整理教案教学设计

2016 级人教版化学选修三

编号：3.4 编制时间： 2018.3.1 编制人：何蕾

3.4 离子晶体

【学习目标】

1.、能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。

2、通过晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。学习重点：离子晶体的的结构模型及性质的特点。

学习难点：离子晶体的配位数及影响的因素

【预习案】

使用说明与学法指导

1、依据预习案通读教程，进行知识梳理了解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性 质。了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。

2、认真完成预习自测，将预习中不能解决的问题标记出来，并填写到后面“课后反思“处。3、利用 15 分钟高效完成。

知识准备

1、钠原子与氯原子是如何结合成氯化钠的？你能用电子式表示氯化钠的形成过程吗？

2、根据元素的金属性和非金属性差异，你知道哪些原子之间能形成离子键？ 教材助读

阅读课本 P78—82 中有关的内容，完成下列问题：

1.

构成离子晶体的粒

子是 ，粒子之间的相互作用是 (能或不能)导电．

，这些粒子在晶体中

(能或不能)自由移动，所以离子晶体 2.

离子晶体中的配位数是指 3.

.

.

的数据. , 而且熔点 , 硬度

.离子晶体的晶格

是决定离子晶体结构的重要因素.此外, 离子晶体的结构还取决于 4.

离子晶体的晶格能的定义是 能是最能反映 5.

晶格能越大, 形成的离子晶体

.典型的离子晶体，晶格能的大小与离子所带的电荷和离子半径的关系一般是：离子电荷，离子半径大，晶格能 。

高，晶格能

预习自测

1．下列各对物质中，化学键类型和晶体类型完全相同的是

A．NaCl

和

NaOH

B．Br2

和

H2

C．CCl4

和

FeCl3

D．CO2

和

SiO2

2．下列叙述正确的是

A.

任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子

B.

离子晶体中可能含有共价键

C.

离子晶体中只含有离子键不含有共价键

D.

分子晶体中只存在分子作用力，不含有其他化学键

（

）

（

）

3.

下列含有极性键的离子晶体是（

）

①醋酸钠

②氢氧化钾

③金刚石

④乙醇

⑤氯化钙

A、①②⑤

B、①②

C、①④⑤

D、①⑤

4.

有关晶格能的叙述正确的是

A.

晶格能是气态离子形成 1 摩离子晶体释放的能量

B.

晶格能通常取正值，但是有时也取负值

C.

晶格能越大，形成的离子晶体越稳定

D.

晶格能越大，物质的硬度反而越小

5.

下列物质中晶格能大小比较正确的是A．BaO>CaO>MgO C．NaI>MgO>BaO 课后反思

B．NaF>NaCl>NaBr

D．PbS>ZnS>MgO 请将预习中不能解决的问题写下来，供课堂解决。

【探究案】

学始于疑

1、常见的离子晶体有哪些类型和特点？

2、晶格能和离子晶体有什么关系？

3、原子晶体、原子晶体、金属晶体与离子晶体有什么差异？

质疑探究

探究一

离子晶体及其常见类型

问题

1：观察

NaCl、CsCl

和

CaF2

的晶胞结构，试计算

NaCl

晶胞、CsCl

晶胞和

CaF2

晶胞中阴、阳离子的个数？分析计算所得的数据，探究离子晶体的化学式与其晶胞中阴、阳离子的个数关系？

问题

2：影响离子晶体配位数的因素有哪些？

探究二

晶格能

问题 1：分析教材 80 页表 3-7，你能得出哪些结论？晶格能的大小与盐的热稳定性有无正相关？

问题 2：分析教材 80 页表 3-8，你能得出哪些结论？由此对你判断晶格能的大小有何启示？

探究三

分子晶体、原子晶体、金属晶体与离子晶体的比较

体

定义

组

成晶

体的微粒

微

粒间

的作用力

原

子晶

分子晶体

金属晶体

离子晶体

物

理性

质

实例

化

学式

能否叫分子

式

判断

方

法

熔沸点

的高低、硬度大小的判

断方法

归纳总结

知识网络

当堂检测

1、关于晶体的下列说法正确的是

（

）

A.

只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体

B.

离子晶体中一定含金属阳离子

C.

在共价化合物分子中各原子都形成 8 电子结构

D.

分子晶体的熔点不一定比金属晶体熔点低

2、下面有关离子晶体的叙述中，不正确的是（

A.

1mol

氯化钠中有

NA

个

NaCl

分子。

）

B.

氯化钠晶体中，每个

Na周围距离相等的

Na共有

6

个。

C.

氯化铯晶体中，每个

CS周围紧邻

8

个

Cl。

D.

平均每个

NaCl

晶胞中有

4

个

Na、4

个

Cl。

+-+-++3、组成晶体的质点(分子、原子、离子)以确定的位置在空间作有规则排列，具有一定几何形状的空间格子，称为晶格，晶格中能代表晶体结构特征的最小重复单位称为晶胞。在冰晶石(Na3AlF6)晶胞中，AlF6-3-占据的位置相当于

NaCl

晶胞中

Cl占据的位置，则冰晶石晶胞中含有的原子数与食盐晶胞中含有的原子数之比为

A．2:1 B．3:2 （

）

C．5:2 D．5:1 4、下列性质递变正确的是

A．Na、K、Cs

的熔点依次升高

B．HCl、PH3、H2S

的稳定性依次减弱

C．NaOH、KOH、CsOH 的碱性依次增强 D．单晶硅、CsCl、干冰的熔点依次降低

5、选做题:如上图所示是 NaCl 晶胞结构示意图，请回答：

(1)

与某个

Na+离子距离最近的

Na+离子共有 (2)

这些

Na+离子中心围成的空间几何图形是 个，

。

(3)

若已知

NaCl 的摩尔质量为 M g/mol 晶胞的边长为

a cm，设阿伏加德常数为

NA，则

NaCl

晶体的密度为:

g/cm

3【自主区】