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第一章

原子结构与性质

1、能级与能层

能层

一

二

三

四

五

符号

能级

…

最多…

容纳

电子

…

数

基态P原子有 个能层， 个能级，其电子共占有 个原子轨道。

原子轨道

轨道形状

轨道个数

2、

原子轨道

s

（1）

p

（2）能量关系：

相同能层不同能级的能量高低顺序为

不同能层相同能级的能量高低顺序为

相同能层相同能级的能量高低顺序为

不同能层不同能级的能量高低顺序为

3、

原子核外电子排布规律

（1）构造原理：

多电子原子里，电子进入能级的顺序是 。

（2）能量最低原理：

原子的电子排布遵循

能使整个原子的能量处于

状态，简称能量最低原理。

（3）泡利不相容原理：在一个原子轨道里，最多容纳

个电子，且自旋方向

。

（4）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先 ，而且自旋方向 。

洪特规则特例：当 轨道填充的电子数为 时，原子处于较稳定的状态。前4周期符合洪特规则特例的两原子的价电子排布式分别为 4、原子状态与原子光谱

(1)原子的状态

①基态原子：处于 的原子。

②激发态原子：基态原子的电子吸收能量后，从 跃迁到 状态的原子。

(2)原子光谱

不同元素的原子发生电子跃迁时会 或 不同的光，用光谱仪记录下来便得到原子光谱。利用原子光谱的特征谱线可以 ，称为光谱分析。

5、画出元素周期表前七个周期和所有族的边框和表格，在表格上方标出族序号，并按…

…

…

…

下列要求在相应的位置填空：

1

（1）1～36号元素的元素符号和名称；

（2）所有主族元素的元素符号和名称（放射性元素除外）；

（3）金属和非金属的分界线；

（4）稀有气体元素的原子序数；

（5）标出元素的5个区的分界线并注明名称。。

特别说明：处于金属与非金属交界线(又称梯形线)附近的非金属元素具有一定的 性，又称为 或 ，但不能叫两性非金属。

6、已知元素的外围电子排布，如何判断元素在周期表的位置？

7、基态原子核外电子排布的表示方法

S Cr Mn As Cu Cu

2++电子排布式

简化电子排布式

价电子排布式

价电子排布图

原子结构示意图

Cu

Br

Fe

【注意】1、主族元素的价电子就是 ，过渡元素的价电子是 2、当出现d轨道时，虽然电子按ns、(n－1)d、np的顺序填充，但在书写时，仍把 放在 前。

8、原子半径的大小取决于

，

2

9、电离能

（1）第一电离能I1: 态 性基态原子失去 个电子，转化为气态基态正离子所需要的 叫做第一电离能。

（2）第一电离能的变化规律

a、同周期从左到右 同周期 的第一电离能最大。

b、同主族从上到下 （3）电离能的意义：衡量

的难易。

（4）逐级电离能：

a、同一原子的逐级电离能逐渐 。

b、当电离能发生突变时说明 。

10、电负性

（1）

电负性：用来描述不同元素的原子对 吸引力的 （2）

电负性的标准： （3）

电负性的变化规律：

a、

同周期从左到右 b、同主族从上到下 （4）电负性的意义： （5）电负性的应用：

a、判断元素的金属性与非金属性强弱：金属的电负性一般

，非金属的电负性一般

，类金属

。

b、判断化学键的类型：两原子电负性之差

为离子键，两原子电负性之差

为共价键。

c、判断元素在化合物中的化合价：

。

11、符合对角线原则的三组元素：

【练习】1、按要求填空

(1)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为________，该能层具有的原子轨道数为________、电子数为________。

(2)基态铜原子的核外电子排布式为____________。

(3)Ni2的价电子排布图为__________________________。

＋(4)Se原子序数为________，其核外M层电子的排布式为__________________________。

(5)Mn2基态的电子排布式可表示为_________________。

＋(6)基态B原子的电子排布式为________。

(7)基态氮原子的价电子排布式是__________________________。

(8)氧元素基态原子核外未成对电子数有______个。

3

(9)原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数＋T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布式为________，Q2的未成对电子数是________。

＋(10)Cu基态核外电子排布式为______________。

(11)S的基态原子核外有________个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为

。

(12)31Ga基态原子的核外电子排布式是_________________________。

(13)前四周期元素中e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子，e的价层电子轨道示意图为____________。

(14)XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Y基态原子的电子排布式是

。

(15)基态Fe原子有________个未成对电子，Fe3的电子排布式为________________。

＋(16)Ni原子的电子排布式为_________________________________________________。

(17)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为_________________________________________________________________。

(18)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为__________________。

2、周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：

（1）b、c、d中第一电离能最大的是

（填元素符号），e的价层电子轨道示意图为

。

（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为

；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是

（填化学式，写出两种）。

（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是

；酸根呈三角锥结构的酸是

。（填化学式）

（4）e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为

。

（5）这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子是轴向狭长的八面体结构（如图2所示）。

该化合物中阴离子为

，阳离子中存在的化学键类型有

；该化合物加热时首先失去的组分是

，判断理由是

。

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