第二单元　研究物质的实验方法第二课时教案

溶液配制与分析教学设计

一、课标教材、学情分析

《普通高中化学课程标准（2017年版）》对本节内容的基本要求：“初步学会一定物质的量浓度溶液配制的基本知识和基本技能”。

本节课选自高中化学苏教版的必修一的专题1《化学家眼中的物质世界》的第二单元《研究物质的实验方法》的《溶液的配制及分析》。本节教材内容有物质的量浓度的含义；用数学表达式进行V、m、c间的简单换算；从定量的角度理解溶液配制的过程；知道容量瓶的结构和用途。物质的量浓度在高中化学中具有极其广泛的应用。“帮助学生形成终身学习的意识和能力”是课程改革的基本理念，学生可通过物质的量浓度概念的构建过程中学会自主探究获取知识、应用知识的方法。通过对仪器的构建，激发他们的创新意识；通过对实验的讨论，体验科学研究的艰辛和喜悦，养成务实求真的科学态度。

学生是高一年级的学生，而且刚进入高中阶段不久，缺乏系统的化学的学科知识和学科思想，学生利用公式进行运算能力薄弱。学生具有一定的自学能力，初中已经学过溶液中溶质的质量分数（但该部分内容现在初中要求较低），需要在前面一节课引导温故。

该年龄段学生好奇心强，具有较强的探究欲望，但没有养成科学的探究习惯，有的学生态度不够务实求真，目的性不够强，需要教师引导。 学生在初中有过较多的小组合作经验，但大多实验的操作技能较差，特别是来自薄弱学校的学生基本没有亲手做过实验。

学生对主要仪器容量瓶的结构和使用基本是刚接触，要一次性掌握溶液的配制基本操作存在较大的思维负担。学生在初中比较熟悉量筒和托盘天平的使用，使用天平称量固体，称量好固体用于配制溶液。学生在上节课已经学习物质的量浓度相关计算，本节课重点就是学习一定物质的量浓度溶液配制。

二、教学目标

1．知识与技能学习目标：

（1）知道物质的量浓度的含义；初步会用数学表达式进行V、m、c间的简单换算。

（2）从定量的角度理解溶液配制的过程。

（3）知道容量瓶的结构和用途。

2．过程与方法学习目标：

（1）学会运用观察的手段获取信息，并运用比较、分类的方法对信息进行加工。

（2）通过师生、生生互评，能对化学学习过程进行反思、评价，提高自主学习的能力。

3．情感态度与价值观学习目标：

（1）体会物质的量浓度的在化学生产和应用中的重要意义。

（2）通过对实验的讨论，体验科学研究的艰辛和喜悦，养成务实求真的科学态度。

三、教学重难点

重点：物质的量浓度的含义、如何精确配制一定物质的量浓度的溶液

难点：掌握精确配制一定物质的量浓度的溶液的技能

四、教学流程图

环节1.情境引入：生活、生产中溶液组成表示方法。

环节2.知识回顾：表示溶液浓度的方法？

环节4.演示实验：配制250mL0.8mol/L碳酸钠溶液

环节6. 交流讨论，误差分析：不同操作导致误差变化？

环节8.作业：随堂练习、家庭实验

环节3.容量瓶：特征、用途、使

用注意事项

环节5. 学生分组实验：配制

100mL0.8mol/L碳酸氢钠溶液

环节7.分组实验：浓溶液配制稀溶

液

五、实验仪器及药品

1.仪器：100ml、250mL容量瓶、烧杯、托盘天平（砝码）、药匙、玻璃棒、胶头滴管、洗瓶、试剂瓶、PH试纸。

2.药品：碳酸钠固体、碳酸氢钠固体、浓盐酸、蒸馏水。

六、教学过程

教师活动

学生

活动

环节一：情境引入，温故知新

【引入】为了使用更方便，生活、生产、实验室中“溶液的组成”有不同表示方法。如牛奶、、医院化验单、硼酸观察图片，从生产、生活中的设计意图

回忆、思考，化学知识出发，强调知识的应用价值，以情境激发学生的学习兴趣并温故知新。

溶液、医用酒精、分析滴定用的盐酸等，引导学生关注上感悟“溶液面浓度的表示方法？

的组成”不同表示方法

【提问】溶液浓度通常用什么方法表示？

观图回答

生活中感知溶液组成方法，从生活中学习化学

环节二：知识回顾，识记要点

【展示】

1.

在初中阶段，用质量分数表示溶液浓度

阅读课本，记住知识要点

引导学生重视阅读课本以及阅读方法培养，培养学生批判性思维能力。

深化理解“物质的

2.

在高中阶段，用一定物质的量浓度表示溶液浓度。 CB=nB/V（aq）

常用单位：mol·L-1

(mol/L)

【提问】工业生产、科学研究、实验室中常用到定量分析，思考，回答

量浓度”，了解“物如用0.1000mol/LNaOH溶液滴定25.00mL未知浓度的盐酸。如何配制一定物质的量浓度溶液呢？

质的量浓度”的应用。

环节三：观察仪器，认识结构

【实物观察思考】请大家仔细观察面前的容量瓶，思考、回答容量瓶在结构上有哪些特征（从构造、特点、使用范围等角度设问、分析，如为什么细颈？为什么标有温度）。

【展示并板书】一、容量瓶

思考，回答。

容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶。瓶上标有温度、容量和环形刻度。

通过引导学生观察容量瓶和特征，在此基础上总结出容量瓶的结构特点，再通过问题的形式引导学生分析，促使学生认识讨论、分析：容量瓶结构的合理(1)容量瓶性。

1.特征：形状:细颈，梨形，平底（带瓶塞）

标记 容积(25mL、50mL﹑100mL﹑

250mL﹑500mL﹑1000mL) 温度(20℃) 刻度线

2. 用途：配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器

3. 注意事项：

①二要(查漏、匹配) ②五不要(溶解、加热、稀释、做反应器、存放溶液) 的刻度设置在瓶的细颈上可以减小溶液体积误差。

(2)由于物质普遍存在热胀冷缩的现象，容量瓶上标明温度主要是为了防止实验溶液体积误差。

环节四：演示实验，观察模仿

【过渡】以配制250mL0.8mol·L-1的Na2CO3溶液为例，学习如何用容量瓶配制一定物质的量浓度、一定体积的溶液。

【板书】二、一定物质的量浓度溶液配制

听讲、观察实验操作细节

教师利用演示实验示范操作，结合强调、提问、设问、演示实验对溶解、转移、洗涤有关知识进行分析、讲解，引导学生从本质上理解、掌握【过渡】配制时需先计算所需溶质的量并称量，接着溶解。

【强调】溶解不能在容量瓶直接配制溶液，配制溶液往往会带来热量的变化，可能引起溶液体积变化即引起配制的溶液浓度精度降低．故应该在烧杯配制后，静置到室温，然后再移入容量瓶，用玻璃棒引流，玻璃棒底端靠在刻度线下容量瓶内壁上，上方不能靠瓶口，防止溶液外流。

【提问】为何不直接将烧杯中的溶液倒入至容量瓶中，而是采用玻璃棒进行引流呢? 【设问激疑】我们在第一次转移完液体之后应进行什么操作呢?马上加水至刻度线吗？

【讲解】转移完液体之后，由于还有部分液体残留在烧杯中和玻璃棒上，因此，需对烧杯、玻璃棒进行洗涤，将洗液转移至容量瓶中。

【讨论、思考】有如下两洗涤方法：(1)用100mL水洗涤，并将洗涤液转移至容量瓶中；(2)洗涤三次。每次用水20-30mL，将洗涤液转移至容量瓶中。大家认为应选用哪能一种方法。

【演示】继续观看至定容

讨论，小结：实验要点。

若直接倒入，有可能溅出，会造成实验误差。因此，应采用玻璃棒进行引流。

讨论，总结：应选用第2种方法，经

通过引导学生实验观察，用事实让学

【讲解】在容量瓶中继续加水至距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（溶液的凹液面与刻度线相切）

过多次洗涤，可将溶质尽可能全部转移至容量瓶中。

生体会洗涤的必要性。

再补充洗涤两次。让学生轻而易举地明白了洗涤三次的原因。

通过如何定容讲解，培养学生实验过程重视操作细节，养成细心、耐心的科学素养。

培养学生归纳思维能力

通过归纳总结了解一定物质的量浓度溶液配制过程，加深对过程、操作的了解。

思考、

归纳总结

回顾过程中【提问】定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？

【小结】小结配制一定物质的量浓度溶液的过程。

【板书】1.配制过程：“八字真经”

计→量→溶→转→洗→定→摇→装

【展示】

【板书】2.实验主要仪器

使用的仪器

加深了解仪器的使用。

巩固对容量瓶使用注意事项

托盘天平（或量筒）、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、

胶头滴管

【小练】

1．容量瓶的瓶壁上未标有的是

A．刻度线 B．温度 C．浓度 D．容积

2.

用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液前，需对容量瓶的处理是

A．必须用蒸馏水洗净，然后烘干

B．必须用欲配制的溶液先润洗

C．用蒸馏水洗净即可，无需烘干

D．无需清洗

3）

环节五：分组实验，体验感悟

练习

【实验】

①分组实验，配制100mL 0.1mol·L-1NaHCO3溶液。

②总结步骤、仪器，记录、思考操作中的实际问题、若操作不当，导致误差发生什么变化

？

学生进行操作，教师巡视，提醒学生操作注意点。

独立思考，同学间相互启发，完善操作步骤。

实践出真知。让学生通过自身实验实践，熟悉配制一定物质的量浓度的溶液的步骤、细节

学生间交流配制溶液的过程和体验。体会分享是一种快乐。

引导学生要重视实验真实存在问题或客观事实，并分析原因，形成较完整的认识。

体验科学研究的艰辛和喜悦，养成务实求真的科学态度。

【思考感悟】

（1）整个配制溶液的过程需要哪些仪器？

（2）溶解后得到的溶液为什么要冷却到室温再转移到容量瓶中？

（3）转移后的烧杯及玻璃棒为什么要洗涤，且洗涤液还要注入到容量瓶中？

（4）反复颠倒摇匀后，发现液面稍稍低于刻度线，这是什么原因？需要再加水吗？

（5）定容时，发现液面超过刻度线，如何处理？

学生讨论，发表看法，分析一些同学的错误操作，总结配制过程中的一些注意事项。

环节六：交流讨论，误差分析

【提问】实验中操作不恰当，会导致浓度发生什么变学生讨论引导学生正确、化？

根据

C = n / V =m/(MV)分析C 的结果填入表中

误差，分析精准操作，否则误差产生引起误差，导致的原因。

实验失败。要求学生严格、谨慎的进行实验，养成良好的实验习惯和科学实验素

养。

环节七：分组实验，溶液稀释

【实验】

用36%的浓盐酸(密度为1.19g/mL)配制

思考、分析培养学生独立思100mL1.00mol.L-1稀HCl溶液,应如何操作? 【提问】配制过程与用固体配制溶液异同点？

取、稀释，相同点是转移、洗涤、定容、装液。

配制过程。

考、动手操作能先计算浓力。

的量浓度，依据稀释定律计算浓溶液体积，再量取、稀释、转移等。

环节八：感受成果，家庭实验

学生跟多通过小结，引领媒体一起学生形成完整的总结该节知识体系。强调课所学知科学的严谨性。

识

【讲解】与用固体配制溶液不同点是计算的依据、量溶液物质

【归纳】

0.027mol·L-1的生理盐水，分析可能出现的误差。

【整理实验】整理实验器材

把成功带回家，【作业】利用家里现有的条件配制1L浓度约为学生回家感受知识的应用完成整理价值。

实验仪器

形成良好实验习惯。

【板书设计】

一、

容量瓶

1.特征：形状: 细颈，梨形，平底（带瓶塞）

标记 容积(25mL、50mL﹑100mL﹑250mL﹑500mL﹑1000mL) 温度(20℃) 刻度线

2. 用途：配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器

3. 注意事项：

①二要(查漏、匹配)②五不要(溶解、加热、稀释、做反应器、存放溶液) 二、一定物质的量浓度溶液配制

1.配制过程：计→量→溶→转→洗→定→摇→装

2.实验主要仪器

3.误差分析

【教学反思】

本节课基本能落实知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观学习目标三类教学目标。对物质的量浓度的含义、容量瓶的构造特征以及配制溶液过程的讲解透彻，分析也较细腻，使学生对基础知识的掌握比较扎实。课堂容量处理合理，对重点、难点要把握准确。

本节课在教学过程中讲授正确，语言规范简练，知识内容衔接过度自然。虽然板书不多，但基本能准确扣住教学重点环节，内容精炼，书写清晰，布局合理、层次清楚。

教学媒体选择能很好体现信息技术手段运用的合理性，对多媒体、容量瓶等实验仪器等功能比较了如指掌，使用比较轻车熟路、操作规范得当。

本节课作为典型的边讲解边实验的一节课，能注重通过设计合理、丰富的教学策略，面向全体学生，兼顾两头，对学习能力强的同学创设情境鼓励他们思考，对学习有困难的学生，能用亲和语言鼓励他们思考，对中等生强调知识掌握的严谨性，尽力让课堂不会出现“被遗忘的角落”。