归纳与整理多媒体教学设计及其点评

郫都区二中“活动元四步导学法”章末复习导学案

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梳理归纳：

一、原子结构

1. 能层与能级

①

在同一个原子中，离核越近、n越小的能层能量 。

在同一能层中，各能级的能量按s、p、d、f的次序 。

②

原子核外电子的每个能层最多可容纳的电子数与能层的序数(n)间存在关系是 ③

多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级，如：第三能层有3个能级分别为 。

典例剖析：

[例1](1)以下能级符号不正确的是 ( )

A、3s B、3p C、3d D、3f (2)在第

n 能层中，当它作为原子的最外层时容纳电子数最多与第(n-1)层相同; 当它作为原子的次外层时，其电子数比(n-1)层多10个，则对此电子层的判断正确的是( ) A、

必为K层

B、只能是L层

C、只能是M层 D、可以是任意层

(3)氢原子的3d和4s能级的能量高低是 ( ) A、3d>4s B、3d<4s C、3d=4s D、无3d,4s轨道,无所谓能量高低

梳理归纳：

2. 构造原理，能量最低原理、基态与激发态、光谱

①现在物质结构理论原理证实，原子的电子排步遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量的原子叫做 原子。否则可称之为 原子

②不同元素的原子发生跃迁(从 态到 态或从 态到 态)时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的 ，总称原子光谱。

③构造原理是本章重要的内容，必须要熟练掌握(按课本P6的方法或自己的方法)

典例剖析：

[例2] (1)一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是( ) A +1 B +2 C +3 D -1 2

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(2)下列各原子或离子的电子排布式错误的是( ) A Al 1s22s22p63s23p1 B O2- 1s22s22p6

C Na+ 1s22s22p6 D Si 1s22s22p2 (3)下列表达方式错误的是( ) A 甲烷的电子式 B 氟化钠的电子式

C 硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4 D 碳 -12原子 126C (4)根据构造原理写出11、16、35号元素的基态的电子排布式：

梳理归纳：

3.电子云与原子轨道

①量子力学告诉我们：ns 能级各有 个轨道，np能级各有 个轨道，nd能级各有 个轨道，nf能级各有 个轨道。每个原子轨道里最多只能容纳 个电子，而且自旋方向相反。

②人们把电子云轮廓图称为原子轨道，S电子的原子轨道都是 形的，P电子的原子轨道都是 形的，每个P能级有3个原子轨道，它们相互垂直，分别以 为其符号。

③当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则被称为 典例剖析：

[例3](1)下列关于氢原子电子云图的说法正确的是 ( ) A. 通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大

B. 黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大

C. 通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动

D. 电子云图是对运动无规律性的描述

(2)下列能级轨道数为3的是 ( ) A、s能级 B、p能级 C、d 能级 D、 f能级

(3)下列关于能层与能级的说法中正确的是 ( ) A、原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2

B、任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数

C、同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的

D、1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，但自旋方向相同

活动三 元素性质递变规律

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活动主题

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活动过程及结果

二、原子结构与元素的性质

1.原子结构与元素周期表

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(1)元素周期表的分区：

(2)各区外围电子排布特点：

分区

s区

p区

d区

ds区

f区

典例剖析：

[例4](1) s区和p区的两种元素，核外层电子数之差可能为( ) (2) 按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是： A、Fe B、 Mg C、 P D 、La (3)某原子第六电子层只有二个电子，其第五电子层电子数为( ) A、8 B、18 C、 8～18 D、 8～32 (4)某元素原子的所电子构型为4S24p1，它在周期表中的位置是 ，最高正化合价为 ，元素符号是 。

梳理归纳：

2元素性质

（1）. 微粒半径的比较

1电子层数：相同条件下，电子层数越多，半径越大。

○○2核电荷数: 相同条件下，核电荷数越多，半径越小。

核外电子数:核电荷数相同条件下，核外电子数越多，半径越大。

外围电子排布

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（2）.电离能：

第一电离能： 。

电离能反映了不同元素的原子失电子的难易，

同时也与元素的金属性密切相关。

每个周期的第一个元素第一电离能最 最后一个元素的第一电离能最 。

同族元素从上至下，元素的第一电离能逐渐 。

（3）.电负性：

用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。电负性的大小也可以作为判断 的尺度，金属的电负性一般 ，非金属的电负性一般 ，而位于非金属三角区边界的“类金属”电负性的电负性在1.8左右。它们既有 ，又有 。

典例剖析：

[例4](1)下列半径大小关系错误的是( ) A Li Na+>Mg2+>Al3+ D O < S < C < N (2)对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是( ) A、碱性：NaOH< Mg(OH)2< Al(OH)3 B、第一电离能：Na< Mg Mg >Al D、还原性：Na> Mg >Al (3)下列元素中基态原子的第一电离能最大的是( ) A、B B、 C C、 N D、O (4)根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是( ) A、硼和硅 B、铝和铁 C、铍和铝 D、铜和金

(5)1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：

元素

电负性

元素

电负性

H 2.1 Na 0.9 Li 1.0 Mg 1.2 Be 1.5 Al 1.5 B 2.0 Si 1.7 C 2.5 P 2.1 N 3.0 S 2.3 O 3.5 Cl 3.0 F 4.0 K 0.8 请仔细分析，回答下列有关问题：

①

预测周期表中电负性最大的元素应为____________；估计钙元素的电负性的取值范围：___________＜ X ＜___________。

②

根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是________________；

简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系__________________。

③

经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为_______ ____，其理由是______ _。

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(6)A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素数依次之和为35，A、C同族，B+ 离子核外有10个电子，回答下列问题

①. A、B、C三种元素分别是_________ 、 _________ 、_________。

②. A、B、C之间形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为_____ 、 ______ 、_____。

③分别写出A、B、C的电子排列式：A._______ B.__________ C.__________ 活动五

学以致用 巩固训练

活动主题

活动过程及结果

1．A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元

检测反馈

素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是(

) A．四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar B．元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等

C．元素A、C简单离子的半径大小关系为A

) A．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2

②1s22s22p3

③1s22s22p2

④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①

B．下列原子的外围电子排布中，①3s23p1

②3s23p2

③3s23p3

④3s23p4，对应的第一电离能最大的是③

C．①Na、K、Rb

②N、P、As

③O、S、Se

④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数的增加而递增的是④

D．某元素的逐级电离能(kJ/mol)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是③

＋＋＋＋①X

②X2

③X3

④X4

3．(2013·泰州高二质检)A、B、C、D、E、F为短周期六种元素，原子序数依次增大，其中A与E同主族且能形成离子化合物EA，B与F同主族，E与F同周期。D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中不正确的是(

) A．由A、C、D三种元素组成的化合物可以是离子化合物

B．F与D形成的化合物熔点高，可以与某种酸反应

C．原子半径由大到小的顺序是：E>F>C>D D．五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是D 4．有A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素，G的原子序数最大。已知：A、B、C三种元素的原子次外层电子排布都是(n－1)s2(n－1)p6；D、E、F三种元素的原子序数分别等于A、B、C的最外层电子数；G元素原子的最外层电子数和A相同，内层电子排布均符合2n2；C的气态单质在标准状况下每升的质量为3.17 g；A与C能形成离子化合物AC，A离子比C离子少一个能层；E原子的最外电子层中p能级6

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的电子数等于前一能层的电子总数。回答下列问题：

(1)上述元素的基态原子中，含有2个未成对电子的元素是__________(填元素符号)；它们位于元素周期表的________区。

(2)A与D能形成离子化合物AD，则AD的电子式是______________。

(3)C元素基态原子的价电子排布式为_____________。

F元素基态原子最外层的电子排布图为_______。

5．(18分)(1)某质量数为32，核内有16个中子的原子，其电子排布式是____________________，该原子中有__________个未成对电子，这些未成对电子具有____________(填“相同”或“不同”)的自旋状态。

(2)某元素的原子最外层电子排布式为3s23p2，它的次外层上电子云形状有________种，该原子中所有电子占有______个轨道，核外共有________个电子。

(3)M电子层上有__________个能级，有________个轨道，作为内层最多可容纳__________个电子，作为最外层时最多可含有____________个未成对电子。

(4)在元素周期表中，最外层只有1个未成对电子的主族元素原子处于________族；最外层有2个未成对电子的主族元素原子处于________族。

(5)A元素的最高正化合价是＋4价，A原子次外层上有2个电子，A原子的电子排布式是______________________________________________。

(6)B元素在气态氢化物中显－3价，气态氢化物极易溶于水，B原子的电子排布式是____________。

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