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化学反应与能量变化 【复习目标】：

1、能正确书写热化学方程式

2、理解原电池与电解池的原理（重点）

3、利用电子守恒进行计算（难点）

第一节化学反应的热效应

【自主复习1】

一、反应热的概念

1、化学上规定，当化学反应在_______________下进行时，反应所___________

或___________ 的热量为该反应在此温度下的热效应。

2、符号__________________________

3、单位

__________________________ 二、中和热

在________________中,强酸和强碱反应生成________________放出的热量. 三、燃烧热

25摄氏度，101KPa__________纯物质完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量。

四、中和反应的反应热的测定实验

50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 _________________________。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 _________________________。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值

_____________ （填“偏大”“偏小”“无影响”）。

（4）实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量

_____________ （填“相等”“不相等”），所求中和热

_____________ （填“相等”“不相等”），（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 _____________

；（均填“偏大”“偏小”“无影响”）

五、焓变的计算方法

1、已知反应物和生成物的总能量_________________________ 2、已知反应物和生成物的键能_________________________

1

六、热化学方程式的书写

1、热化学方程式要注明反应的温度、压强（298 K,101 kPa时不写）一般不写其他反应条件；不标明生成沉淀或气体符号。

2、要注明反应物和生成物的聚集状态，常用___________表示固体、液体、气体。

3、ΔH后要注明反应温度，ΔH的单位为__________或__________ 4、ΔH的值必须与方程式的化学计量数对应。计量数加倍时，

ΔH也要_______ 当反应逆向进行时，

其ΔH与正反应的数值_______，符号______。

5、方程式中的化学计量数以“mol”为单位，不表示分子数，因此可以是整数，也可以是小数或分数。

6、可逆反应的ΔH表明的是_____________________的数据。

七、盖斯定律

对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变都是一样的。

第二节电能转化为化学能-----电解

【自主复习2】

一、以电解熔融的氯化钠为例分析电解池的工作原理

通电前，熔融氯化钠完全电离为______和_______，

离子作_____________运动。

通电后，自由移动的离子改做定向移动，在电场作用下，Na+移向与电源的__________极相连的电极，Cl-移向与电源的__________极相连的电极。与电源负极相连的电极带有__________，__________在这个电极上__________电子，被还原为__________发生

__________

，可用式子表示为____________________；__________

与电源__________极相连的电极带有__________电荷，__________将电子转移给这个电极，被氧化为__________，发生__________， 最终生成__________，可用式子表示为____________________,将两个电极上所发生的反应组合起来，就是电解NaCl制备金属Na的化学反应，化学方程式为______________________________。

二、电解原理的应用

1、写出用惰性电极电解饱和的食盐水的电极反应式和总反应式。

阴极：______________________________

阳极：______________________________

总反应式：______________________________ 2、画出粗铜的提纯的装置示意图，并写出电极反应式和总反应式。

阴极：______________________________

阳极：______________________________

总反应式：______________________________ 3、在铁的表面镀一层铜，画出装置的示意图，并写出电极反应式和总反应式。

阴极：______________________________ 阳极：______________________________

总反应式：______________________________ 三、电解类型（写出电极反应式和总反应式）

1、电解水型（如：硫酸钠）

2

阴极：______________________________

阳极：______________________________

总反应式：______________________________ 2、电解电解质型（如：氯化铜）

阴极：______________________________

阳极：______________________________

总反应式：______________________________ 3、放氧生酸型（如：硫酸铜）

阴极：______________________________

阳极：______________________________

总反应式：______________________________ 4、放氢生碱型（如：氯化钠）

阴极：______________________________

阳极：______________________________

总反应式：______________________________ 【自主复习3】

一、原电池的工作原理

1、概念：把____________转化成____________的装置叫做原电池

（左侧为硫酸锌溶液，右侧为硫酸铜溶液）

2、写出每个电极的反应式正极：______________________________

负极：______________________________

总反应式：______________________________ 3、盐桥的作用

（1）___________________________（2）___________________________ ZnCu

3

二、化学电源

1、写出铅酸蓄电池的充电和放电的电极反应式和总反应式

充电：

阴极：______________________________

阳极：______________________________

总反应式：______________________________ 放电：

正极：______________________________

负极：______________________________

总反应式：______________________________ 2、写出氢氧燃料的电极反应式和总反应式（碱性条件）

正极：______________________________

负极：______________________________

总反应式：______________________________ 三、金属的腐蚀与防护

1、钢铁的吸氧腐蚀的电极反应式

正极：______________________________

负极：______________________________

2、钢铁的析氢腐蚀的电极反应式

正极：______________________________

负极：______________________________

3、金属的电化学防护方法

（1）______________________________

（2）______________________________

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