元素周期表国家优质课一等奖

课题

1-1-4

元素周期表及其应用[来源:Z_xx_k.Com]

第__2___课时

备

注

锁定目标

找准方向

1．

知道同周期、同主族元素性质的递变规律。

2．理解元素在周期表中的位置与它的原子结构、元素化学性质三者之间的关系。

【温故知新】

[来源学科网]

（1）同周期从左到右，元素的金属性和非金属性变化规律

同周期从左到右，元素的金属性逐渐

（填“减弱”或“增强”），非金属性逐渐

。预习时，（填“减弱”或“增强”）

要认真填空，为下（2）从微观角度分析，同周期元素的金属性递减、非金属性递增与原子结构之间的关系。

面的做题同周期从左到右，电子层数

（填“相同”或“不同”），元素原子的半径逐渐

（填打下基“增大”或“减小”），原子核对外层电子的引力逐渐

（填“增强”或“减弱”），金属础。

原子

（填“失去”或“得到”）电子的能力逐渐减弱，非金属原子得到电子的能力逐

渐

，所以，元素的金属性逐渐

，非金属性逐渐

。

根据元素的金属性，可以推导出元素与水和酸反应的剧烈程度、元素所对应的水化物的碱性强

弱等。

（3）

同主族从上到下，元素的金属性和非金属性变化规律

同主族从上到下，元素的金属性逐渐

（填“增强”或“减弱”），非金属性逐渐

（填“增强”或“减弱”）。

（4）从微观角度分析，同主族元素的金属性递增、非金属性递减与原子结构之间的关系。

同主族从上到下，电子层数不同，最外层电子数相同，元素原子的半径逐渐

（填“增

大”或“减小”），原子核对外层电子的引力逐渐减弱，金属原子失去电子的能力逐渐

（填

“增强”或“减弱”），非金属原子得到电子的能力逐渐

（填“增强”或“减弱”），所

以，元素的金属性逐渐

（填“增强”或“减弱”），非金属性逐渐

（填“增强”

或“减弱”）

合作探究

携手共进

根据元素的非金属性，可以推导出元素与氢气化合的难易程度、氢化物的稳定性、元素所对应的水化物的酸性强弱等。

判断：①硒酸与高溴酸的酸性强弱

②H2Te与HI的稳定性

③LiOH与Be（OH）2的碱性

④H2SO4和H2SeO4的酸性

⑤Ca（OH）2和Al（OH）3的碱性

[练习]请在元素周期表中找出金属性最强的元素(放射性元素除外)和非金属性最强的元素。

[结论]金属性最强的元素位于周期表左下角(除放射性元素外)是铯(Cs)；非金属性最强的元素位于周期表的右上角，是氟(F)。

[提问] 请分析虚线右上方和左下方元素是金属还是非金属。

[答案]右上方为非金属，左下方为金属。

2.位置、结构、性质三者之间的关系

元素在周期表中的位置

原子的结构

元素的性质

结合课本，小组讨论完成。

仔细观察元素周期表寻找规律，之后各小组总结规律

根据元素在周期表中的位置，我们可以推测元素原子的结构，预测元素主要的化学性质，

从而指导我们学习和研究化学。

元素周期表不仅对元素进行了分类，也揭示了一系列的科学观念。请阅读教材第9页最后两段内容。试着总结元素周期表的意义。

三、元素周期表的意义

1.

预测新元素

2.寻找原料

（附近1）农药——氟、氯、硫、磷、砷（线附近

2）半导体——金属与非金属的分界（3）催化剂——过渡元素4）耐高温、耐腐蚀性的（合金——过渡元素拓展提升

学以致用

1．非金属性最强的元素在元素周期表的（

）

A．右上方

B．左下方

C．右下方

D．.左上方

根据预习，独立完成。

[来源:学&科&网]2．现在含有元素硒（Se）的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期，则下列关于硒的叙述中不正确的是

（

）

A．原子序数为34

C．非金属性比较强

B．最高价氧化物的化学式为SeO3

D．气态氢化物化学式为H2Se[来源:Zxxk.Com]

3．在元素周期表的金属和非金属的分界线的附近可以找到（

）

A．半导体材料

B．人畜安全的高效农药

C．催化剂

D．氟利昂的代用品

4．在高温超导体中，铊(T1)是其中成分之一，已知铊是铝的同族元素，关于铊的下列性质判断中可能错误的是

（

）

A．是银白色质软的金属

B．形成＋3价的化合物

C．T1(OH)3是两性氢氧化物

D．单质铊的还原性比单质铝强．

5．砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是

（

）

A．AsH3比NH3稳定

B．可以存在-3、+3、+5等多种化合价

C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱

D．磷的氧化性比砷强

6．用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是

（

）

A．铍(Be)的氧化物对应的水化物可能具有两性

B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定

C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体

D．硒化氢(H2Se)是比硫化氢稳定的气体

反馈检测

体验成功

7．居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述不正确．．．根据必修1中原子的是（

）

结构中核A．在化合物中呈＋2价

B．单质能使水分解，放出氢气

素、同位C．氢氧化物呈两性

D．碳酸盐难溶于水

素、元素8．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正的知识来做此题。

确的是

（

）

A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高

B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高

D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

9．下列事实是由于氯的非金属性比硫强的结果的是

（

）

A．次氯酸的酸性比硫酸弱

B．氯能置换硫化氢中的硫

C．常温下单质硫为淡黄色固体，而氯气为黄绿色气体

D．硫能在空气中燃烧，而氯则不能

10．已知X、Y、Z三种元素的原子核外具有相同的电子层数，且它们的最高价氧化物的水化

物酸性依次增强，则下列判断正确的是（

）

A．原子半径按X、Y、Z的顺序增大

B．阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强

根据所学C．单质的氧化性按X、Y、Z顺序减弱

D．氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增大

内容，小组讨论11．已知下列反应：Cu+X2CuX2、2Cu+YCu2Y、2KX+Z2====2KZ+X2。X2、Y、Z2完成题为三种元素的单质。在Cu2Y中Y为－2价。下列关于X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的目。

水化物的酸性强弱顺序正确的是（

）

A．HXO4＞H2YO4＞HZO4

B．HZO4＞HXO4＞H2YO4

C．HZO4＞H2YO4＞HXO4

D．H2YO4＞HZO4＞HXO4 12．X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，它们原子半径依次减小，X与Z的核电荷数之比为3∶4，X、Y、Z分别与氢元素形成氢化物。下列叙述正确的是（

）

A．Z是第二周期IVA族元素

B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：

Y﹥X C．非金属性：X﹥Y﹥Z

D．X、Y、Z的氢化物稳定性逐渐减弱

13．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。X是元素周期表中原子半径最小的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族。下列说法正确的是（

）

A．X与Y只能形成一种化合物

B．原子半径：r(Y)＜r(W)＜r(Z)

C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

D．Z的最高价氧化物对应的水化物是酸

14．短周期主族元素W、R、X、Y、Z，原子序数依次增大。W、X、Y三种元素原子的最外层电子数之和为15，

Y原子核电荷数等于W原子核电荷数的2倍，R原子最外层电子数与X原子最外层电子数相差1。下列叙述正确的是（

）

A．R在化合物中显+1价

B．最高价氧化物的水化物的碱性：X＞R C．原子半径：X＞Y＞Z

D．简单气态氢化物的热稳定性：Y＞W

二、填空题

1．（8分）短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。

请回答：

（1）X元素的名称是________；Y元素的名称是________；Z元素的名称是：________。

（2）XZ3化合物的分子式是_________，电子式是_________。

（3）分别写出X、Y的含氧酸的分子式_________、_________。

2．（12分）A、B、C、D、E分别代表5种微粒，每种微粒中都含有18个电子。其中A和C都是由单原子形成的阴离子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反应可生成C和D；E具有强氧化性。请回答：

(1)用化学符号表示上述5种微粒：

A_________，B_________，C_________，D_________，E_________。

(2)在水溶液中A跟B反应的离子方程式是：_____。

我的收获