复习题教学目标

第一节

原子结构

第一课时

【学习目标】

1. 进一步认识原子核外电子的分层排布 2. 知道原子核外电子的能层分布及其能量关系

3. 知道原子核外电子的能级分布及其能量关系，能用符号表示原子核外的不同能级

【学习过程】

【课前预习】

1. 对多电子原子的核外电子，按能量的差异将其分成不同的 ；各能层最多容纳的电子数为 。对于同一能层里能量不同的电子，将其分成不同的 ；能级类型的种类数与能层数相对应；同一能层里，能级的能量按 的顺序升高，即E（s）＜E（p）＜E（d）＜E（f）。

2. 在同一个原子中，离核越近，n越小的电子层能量 。同一电子层中，各能级的能量按s、p、d、f、……的次序 【课内探究】

1. 原子结构理论发展

【复习】原子核外电子排布规律：

说明：以上规律是互相联系的，不能孤立地理解。例如；当M层是最外层时，最多可排8个电子；当M层不是最外层时，最多可排18个电子

【思考】这些规律是如何归纳出来的呢？

2. 能层与能级

理论研究证明，原子核外每一层所能容纳的最多电子数如下：

能 层 一 二 三 四 五 六 七……

符 号 K L M N O P Q……

最多电子数 2 8 18 32 50……

能级的符号和所能容纳的最多电子数如下：

能 层

能 级 最多电子数

各能层电子数 （1）

每个能层中，能级符号的顺序是 （2）

任一能层，能级数=能层序数

（3）

s、p、d、f……可容纳的电子数依次是1、3、5、7……的两倍

【典题解悟】

例1.下列电子层中，包含有f能级的是（

）

A. K电子层 B. L电子层

C. M电子层 D. N电子层

例2.若某基态原子的外围电子排布为4d5s，则下列说法正确的是（ ）

A．该元素基态原子中共有3个电子 B．该元素原子核外有5个电子层

C．该元素原子最外层共有3个电子 D．该元素原子M能层共有8个电子

分析

根据核外电子排布规律，该元素基态原子的电子排布式为1s2s2p3s3p3d4s4p4d5s。由此可见：该元素原子中共有39个电子，分5个电子层，其中M能层上有18个电子，最外层上有2个电子。

答案 B 【当堂检测】

1. 以下能级符号正确的是（ ）

A. 6s B.2d C.3f D.7p 2. 下列能级中轨道数为5的是（ ）

A.s能级 B.p能级 C.d能级 D.f能级

3．下列说法中，不符合现代大爆炸宇宙学理论的是（ ）

A．我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸

2262610261212

B．恒星正在不断地合成自然界中没有的新元素 C．氢、氦等轻核元素是宇宙中天然元素之母

D．宇宙的所有原子中，最多的是氢元素的原子

4．下列有关认识正确的是（ ） A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7 B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束

C．各能层含有的能级数为n—1 D．各能层含有的电子数为2n

5．以下对核外电子运动状况的描述正确的是（ ）

A．电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转

B．能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动

C．能层序数越大，s原子轨道的半径越大

D．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同

6. 下列说法正确的是 A．原子的种类由原子核内质子数、中子数决定

B．分子的种类由分子组成决定

3C．22He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子

18和8O17D．8O原子的核外电子数是前者大

7. 比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低

（1）1s,3d (2) 3s,3p,3d (3)2p,3p,4p 8. 下列符号代表一些能层或能级的能量，请将它们按能量由低到高的顺序排列：

（1）E3S E2S E4S E1S ，（2）E3S E3d E2P E4f 。