第二单元　研究物质的实验方法优质课教案推荐

离子检验离子推断教学设计

保定市徐水区第一中学 付会娜

一、教材分析

本节课的内容包括了常见离子的检验以及离子的推断问题，其中还复习了常见的有色离子等内容。本节课采用了多媒体辅助教学以及讲与练相结合的的教学方法进行教学，側重通过学生的讨论和总结得出结论。学好这一内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了前一节所学的离子反应初步知识，又为复习元素化合物和选修模块《化学反应原理》中相关知识的学习奠定一定的基础。

二、学情分析

学生在学习本节课之前对离子反应和离子共存已有一定的了解，为本节课的学习奠定了一定的基础。学生还没有复习元素化合物部分，常见离子的检验方法及有所遗忘，需要学生付出更多的努力。

三、教学目标

1.知识与技能

(1)了解常见离子的检验方法。

(2)能根据离子的特征反应进行综合推断。

2.过程与方法

（1）通过讨论、总结等方式归纳出常见离子的检验方法及注意事项

（2）通过练习、总结等方式归纳离子推断的一般方法和思路

（3）通过练习总结答题规范。

3.情感态度与价值观

学生通过自主探究获得知识，体验科学知识的获得和形成的过程和方法，体会成功 获得知识的乐趣；

四、教学重点难点

1.教学重点：

（1）常见离子的检验，

（2）能根据离子的特征反应进行综合推断。

2.教学难点：

（1）离子推断的一般方法和思路

（2）通过练习总结答题规范。

五、设计思路

根据导学案的”知识梳理”和”深度思考”讨论常见离子的检验方法及注意事项，根据练习题讨论总结离子推断的一般方法思路和答题规范。

六、教学方法：实验探究式的讨论教学

七、教学过程

【引入】播放视频：三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕，巧遇老叟，指点迷津——饮用安乐泉水、终于转危为安，渡过难关，哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜盐较多的水就会中毒。而万安溪安乐泉水中含有较多的碱,铜离子遇氢氧根离子发生离子反应生成沉淀而失去了毒性。引出本节课内容——离子检验。

[教师活动]分析离子检验的考查一般以常规离子检验方法和常见离子推断为主，但常存在干扰因素，所以在表达或检验时要注意思维的严密性。

[板书] 离子检验和离子推断

1、常见离子的检验

[学生分组讨论探究探究一] 学生结合”深度思考”讨论可用沉淀法检验的离子检验方法试剂、现象、注意事项。

[学生展示结果]

离子

Cl、Br、

I

SO4

沉淀法

Fe

Fe

Al

3＋3＋2＋2－－－－试剂

AgNO3溶液

和稀HNO3

稀盐酸和

BaCl2溶液

NaOH溶液

NaOH溶液

NaOH溶液

现象

AgCl(白色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色) 白色沉淀

白色沉淀→

灰绿色沉淀→

红褐色沉淀

红褐色沉淀

白色沉淀→溶解

注意

先用

稀盐酸酸化

不一定是Al

3＋深度思考1．

向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，能否判断溶液中存在SO

4? 答案

不能，若溶液中存在Ag，也有相同的现象发生。

2．向某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀HNO3，白色沉淀不溶解，能否确定溶液中一定存在SO4？

答案

不能，若溶液中存在SO3或Ag，也有相同现象。

[教师活动] 提出问题：

向某溶液中滴入Ba（NO3）2

溶液，产生白色沉淀，再加入稀HCl，白色沉淀不溶解，能否确定溶液中一定存在SO4？为什么？

[学生回答]不能，酸性环境下NO3氧化SO3生成SO4

[学生分组讨论探究探究二] —2－2－2－2－＋2－＋2－

学生结合”深度思考”讨论可用气体法检验的离子检验方法试剂、现象、注意事项。

[学生展示结果]

离子

试剂

现象

产生有刺激性气味NH

＋4注意

浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸

的气体，且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

要加热

气体法

CO

2－3稀盐酸和石灰水

石灰水变浑浊

产生有刺激性气味SO3、HCO3有干扰

2－－SO3

2－稀H2SO4和品红溶液

的气体，且气体能使品红溶液褪色

深度思考3．

向某溶液中加入稀NaOH溶液，把湿润无色酚酞试纸放在试管口，试纸不变红，则溶液中一定不存在NH4，该判断是否正确？为什么？

答案

不正确，检验NH4时，应加入浓NaOH溶液，并加热，且用湿润的红色石蕊试纸。

4．向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，能否判断溶液中一定存在CO3？

答案

不能，若溶液中存在SO3、HCO3，也有相同的现象。

5．向某溶液中滴入稀HCl，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，能否判断溶液中一定存在CO3？

答案

不能，若溶液中存在HCO3、SO3、HSO3，也有相同的现象。

[教师活动] 进行评价、总结、补充

[学生分组讨论探究探究三] 学生结合”深度思考”讨论可用显色法检验的离子检验方法试剂、现象、注意事项。

[学生展示结果]

离子

I

－－2－－2－2－－2－＋＋试剂

氯水(少量)，CCl4

现象

下层为紫色

先是无变化，滴加氯水后变血红色

血红色

＋注意

先加KSCN溶液，无变化，再加氯水

K要透过蓝色钴玻璃片观察焰色

Fe

显色法

2＋KSCN溶液和氯水

Fe

3＋KSCN溶液

Na、K

＋＋Pt(Fe)丝和稀盐酸

火焰分别呈黄色、紫色

深度思考6．

向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变血红色，则溶液中一定存在

Fe，该判断是否正确？为什么？

答案

判断错误，检验Fe，应先加KSCN，再加氯水，否则，Fe干扰结果的判断。

7．

做某溶液的焰色反应实验，火焰呈黄色，则溶液中一定存在钠元素，不存在钾元素，该判断是否正确？为什么？

答案

判断错误，钾的焰色反应必须透过蓝色钴玻璃片才能观察到。

[教师活动]提出问题：I的检验中CCl4的作用是什么？还可以用什么代替？

[学生回答]萃取溴，使现象更明显；还可用苯或淀粉

[教师活动] 展示在溶液中有特征颜色的离子

常见的溶液中有颜色的离子有MnO4——呈紫色，

Cu——呈蓝色，Fe——呈浅绿色，Fe——呈黄色。

沉淀的颜色：Cu(OH)2——蓝色沉淀，Fe(OH)3——红褐色沉淀。

教师提醒：解题时特别注意题干条件是“无色透明”还是“澄清透明”。

[学生活动] 学生练习题型一，逐一展示结果并进行解释

1．(2015·天津高考)下列关于物质或离子检验的叙述正确的是(

) A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe，无Fe

B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na，无K

D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2

2．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是(

) A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl－存在

B．通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在

C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO4存在

D．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO3存在

3．下列有关离子检验的叙述正确的是 (

) 选项

A 操作及现象

取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀不溶解

取少量溶液于试管中，滴加新制氯水，溶液由无色变为黄色

取少量溶液于试管中，滴加浓氢氧化钠溶液，微热，试管口的红色石蕊试纸变蓝

取少量溶液于试管中，滴加新制氯水后再滴加KSCN溶液，溶液变血红色

结论

溶液中含有Ag＋、2—2—＋＋3＋2＋2＋2＋3＋－－2＋3＋2＋SO4

2-B C D 溶液中含有Br

溶液中含有NH4

原溶液中含有Fe

2＋+－

[教师活动] 进行评价、总结、补充

题型二

步步为营，瞻前顾后——突破“离子组成推断题

[学生活动] 学生练习4题 4．有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K、Mg、Al、Fe、Ba、NO3、SO4、Cl、I、HCO3，取该溶液实验如表所示：

实验步骤

①取少量该溶液，加几滴甲基橙

②取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热

③取少量该溶液，加BaCl2溶液

④取③中上层清液，加AgNO3溶液

⑤取少量该溶液，加NaOH溶液

由此判断：

实验现象

溶液变红色

有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色

有白色沉淀生成

有稳定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3

有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解

－－－＋2＋3＋2＋2＋－2－(1)溶液中肯定存在的离子是 ，溶液中肯定不存在的离子是___________。

(2)为进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检离子的名称(如为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细操作步骤)_____________________________________。

学生讨论再展示答案

[教师活动] 进行评价、总结离子组成推断题的一般答题策略和答题规范

一般答题策略：

(1)肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子。 (2)互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在。(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等) (3)进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。 (4)电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等。(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子) 答题规范： 操作

⇒

现象

⇒

结论

取样，加入……⇒有……生成

⇒……的是……

[学生活动] 学生练习5题

检验如图装置溶液中有SO2－3、无SO2－4的实验操作和现象是__________________________________________ 课堂练习

6.下列是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程，已知该水样中只可能含有

K、Mg、Fe、Cu、Ag、Ca、CO3、SO4、Cl＋2＋3＋2＋＋2＋2－2－－中的若干种离子，该小组同学取100 mL水样进行实验：向样品中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1 mol·L硝酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示：

－1

(1)水样中一定含有的阴离子是____________，

其物质的量浓度之比为________。

(2)写出BC段曲线所表示反应的离子方程式： ____________________。

(3)由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为 。

(4)试根据实验结果推测K是否存在？____(填“是”或“否”)；若存在，K的物质的量浓度c(K)的范围是________________(若K不存在，则不必回答)。

(5)设计简单实验验证原水样中可能存在的离子：______________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________。(写出实验步骤、现象和结论) 板书设计

1.常见离子的检验

（1）沉淀法Cl、Br、I、SO4、 Fe（2）气体法 NH4 、 CO3

、 SO3

（3）颜色法I 、 Fe

、 Fe

、 Na、K

2.常见的有色离子和有色沉淀 MnO－4——呈紫色，Cu2＋——呈蓝色，Fe2＋——呈浅绿色，Fe3＋——呈黄色。

沉淀的颜色：Cu(OH)2——蓝色沉淀，Fe(OH)3——红褐色沉淀。

离子推断的一般思路及答题规范

(1)肯定性原则： (2)互斥性原则：(3)进出性原则： (4)电中性原则：

答题规范： 操作

⇒

现象

⇒

结论

取样，加入……⇒有……生成

⇒……的是……

九、教学评价

本节课是一节校级优质课评比课，课后得到了较高的评价，听课教师普遍认为该节内容设计成探究模式，引导学生层层深入探究是完全符合教学规律和中学生的认知及心理特点，能较大程度的激发学生的探索心理，使学生通过教师的诱导思维，通过自己的思考讨论，顺利完成探索研究、总结规律、迁移深化等环节。从而完成教学任务，达到教学目的。

从学生处反馈的结果也较好。大部分同学都认为这节课课堂气氛特别活跃，学生全面参与，感受到自己真正成为知识的探究者。这样的课较符合他们的心理需求，充分满足了他们对知识探索的欲望。学习效果好，知识结论是在自己探究中得到的，影响深刻。

总的来说，本堂课是成功的。但其中也存在些不足之处，如学生学生在探究过程中往往发现许多新的问题，但因时间和条件的限制，他们的问题有时无法得到明确的结论，虽然我们的本意是重过程，重参与，轻结论，但这还是使学生的信心和兴趣减弱。

－2＋3＋＋＋+2－42－4－－－2－42＋ ＋＋＋＋、Fe3＋

、Al

3＋