归纳与整理教学设计模板

烃与卤代烃归纳与整理教学设计

穆棱市第一中学 曲明娟

【教学目标】

知识与技能: 通过对本章知识点的复习，加深对甲烷、乙烯、乙炔、苯和苯的同系物及卤代烃的结构与性质的了解，初步培养学生运用所学知识分析问题、解决问题的能力。

过程与方法: 分析、讨论、自主探究

情感、态度与价值观: 培养学生的分析能力、归纳总结，培养不断探索的科学品质。

【教学重点】

1.了解甲烷、乙烯、乙炔及苯和苯的同系物的结构和性质。

2.了解溴乙烷和卤代烃的结构和性质。

【教学难点】

1.烃的结构和性质的关系。

2.卤代烃的性质及卤素原子的检验。

【教学过程】

【引课】

思考

1.我们学过的烷烃（甲烷）、乙烯、乙炔、苯的组成、结构之间有什么规律性？

2.各种烃的结构如何决定它们的性质？

【回顾旧知】

1

一、烃的物理性质：

①密度：所有烃的密度都比水小 (碳原子数增加，相对密度增大）

②状态：常温下，碳原子数小于等于4的气态 ③熔沸点：碳原子数越多，熔、沸点越高

；碳原子数相同，支链越多，熔沸点越低；

④含碳量规律：

烷烃＜烯烃＜炔烃＜苯的同系物

烷烃（CnH2n+2）：随n值增大，含碳量增大

烯烃（CnH2n）：n值增大，碳的含量为定值；

炔烃（CnH2n-2）：随n值增大，含碳量减小

苯及其同系物：（CnH2n-6）：随n值增大含碳量减小

二、烃的结构和性质比较

有机物

代表物

结构特点

饱和烃

空间结构

物理性质

燃烧

与溴水 KMnO4

烷烃

CH4 全部单键 烯烃

C2H4 炔烃

C2H2 芳香烃

C6H6 含碳碳双键含碳碳叁键含大π键

不饱和烃

不饱和烃

直线型

形

无色液体

不饱和烃

平面正六边正四面体型

平面型

无色气体，难溶于水

易燃，完全燃烧时生成CO2和H2O 不反应

不反应

加成反应

氧化反应

2 加成反应

氧化反应

不反应

不反应

主要反应类取代反应

型 加成反应

加聚反应

加成反应

加聚反应

取代反应

加成反应

各类烃及卤代烃的结构特点和化学性质

分类

烷烃

通式

CnH2n+2 官能团

化学性质

————

稳定，取代、氧化、裂化

碳碳双键

加成、加聚、氧化

碳碳三键

加成、加聚、氧化

————

取代、加成（H2）、氧化

水解→醇 消去→烯烃

烯烃（环烷烃）

CnH2n 炔烃（二烯烃）

CnH2n-2 苯及其同系物

CnH2n-6 卤代烃

CnH2n+1X —X 三、烃的来源与用途

（一）脂肪烃的来源及应用 1、来源：石油、天然气、煤等

常压分馏、减压分馏；催化裂化（裂解）、催化重整；煤的干馏、液化等 2、应用：气态烯烃是最基本的化工原料

液化石油气——体积缩小了250~300倍，压强为7~8atm，气态时比空气重约1.5倍，在空气中的爆炸极限1.7%~9.7%。

（二）芳香烃的来源及其应用

1、来源：a、煤的干馏b、石油的催化重整 2、应用：

简单的芳香烃是基本的有机化工原料。

四、卤代烃的性质

3

1、物理性质

1).常温下，卤代烃中除一氯甲烷、氯乙烷、氯乙烯等少数为气体外，其余为液体或固体。

2).互为同系物的卤代烃，如一氯代烷的物理性质变化规律是：随着碳原子数（式量）增加，其熔、沸点和密度也增大。（且沸点和熔点大于相应的烃）

3).难溶于水，易溶于有机溶剂。除脂肪烃的一氟代物、一氯代物等部分卤代烃外，液态卤代烃的密度一般比水大。密度一般随烃基中碳原子数增加而减小。

溴乙烷水解

与氢氧化钠溶液共热:

你认为哪一套装置更好？它的优点有哪些？

溴乙烷与氢氧化钠共热实验的注意事项：

1.反应物：

2.反应条件：

3.产物检验步骤

①取水解后上层清液少许加入稀硝酸至酸性

②再加入硝酸银溶液

4

③因为Ag++OH—=AgOH（白色）↓ 2AgOH=Ag2O(褐色)+H2O；

褐色掩蔽AgBr的浅黄色，使产物检验实验失败。所以必须用硝酸酸化！

4.此反应叫做水解反应，属于取代反应！

反应方程式：略

【总结】卤代烃中卤素原子的检验：略

溴乙烷消去反应:

C2H5Br与NaOH的醇溶液共热实验的注意事项：

1.反应物：

2.反应条件：

3.反应方程式：略

将产生的气体通入溴水或酸性高锰酸钾溶液中，二者均褪色。

4.产物检验

CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br KMnO4 +CH2=CH2 褪色(产物为CO2) 说明：

1）水解反应

同一碳原子上的多卤代烃水解得到的产物一般不是醇。

2）消去反应

5

☆发生消去反应的条件：

①烃中碳原子数≥2 ②邻碳有氢才消去（即接卤素原子的碳邻近的碳 原子上有氢原子）

③反应条件：强碱和醇溶液中加热。

【练习】

下列物质哪些能在NaOH醇溶液共热时发生反应? CH3CH3CHCHCH3CH3CH3CCH2BrCH3 C、 D、A、CH2Br2 B、ClBr

E、CH2BrCH2Br F、溴苯

五、有机化学的主要反应类型

1、取代反应 2、加成反应 3、消去反应 4、氧化反应 5、还原反应 6、聚合反应 7、酯化反应 8、水解反应 9、裂化反应

1、取代反应：有机物分子中某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应。

取代反应包括卤代、硝化、磺化、水解、酯化等。

2、加成反应：有机物分子中不饱和的碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成别的物质的反应。

加成反应试剂包括H2、X2（卤素）、HX、H2O等。

3、消去反应：有机物在一定条件下，从一个分子中脱去一个小分子（如：H2O、HX、NH3等）生成不饱和化合物的反应（消去小分子）。

4、氧化反应：有机物得氧或失氢的反应。

5、还原反应：有机物加氢或去氧的反应。

6

6、加聚反应：通过加成反应聚合成高分子化合物的反应（加成聚合）。主要为含双键的单体聚合。

7、酯化反应（属于取代反应）：酸（有机羧酸、无机含氧酸）与醇作用生成酯和水的反应。

8、水解反应：有机物在一定条件下跟水作用生成两种或多种物质的反应。

水解反应包括卤代烃水解、酯水解、糖(除单糖外)水解、蛋白质水解等。

9、裂化反应：在一定温度下，把相对分子质量大、沸点高的长链烃断裂为相对分子质量小、沸点低的短链烃的反应。

【小结】

烷烃

烯烃

√

√

√

炔烃

√

√

√

芳香烃

√

√

√

√苯的同系物

取代反应

√

加成反应

氧化反应

加聚反应

燃烧

√

酸性高

锰酸钾

√

√

卤代烃：取代反应 消去反应 【练习】

例1已知二氯丙烷有4种同分异构体，则六溴丙烷同分异构体的数目

7

是(

) A．4种

B．5种

C．6种

D．7种

例2下列有机物分子中，可形成顺反异构的是( ) A.CH2==CHCH3 B.CH2==CHCH2CH3 C.CH3CH==C(CH3)2

D.CH3CH==CHCl 例3、某气态烃1mol跟2molHCl加成，其产物又可被6molCl2完全取代，该烃可能是（

） A、CH2=CHCH3 B、CH2=CHCH=CH2 C、CH≡CCH3 D、CH3C≡CCH3 ４、下列物质中因化学反应既能使溴水褪色又能使酸性KMnO4溶液褪色的是（

）

A、聚丙烯 B、苯 C、丙炔 D、乙苯

【板书设计】

一、

烃的物理性质

二、

烃的结构和性质比较

三、

烃的来源与用途

四、

卤代烃的性质

五、

有机反应类型

【作业布置】1.整理教学案。2.完成补充作业。

【自我反思】

本节课上完之后，我感觉总体比预想的效果要好，学生的知识迁移能力较高，取代反应容易理解，但是条件容易和前边学过的反应混淆，消去反应比预计的要难一些，原因是对消去的过程没有理解，从结构的角度不知断的什么键，不知怎么断键。本节课通过卤代烃水解

8

产物的确定，使学生理解了科学严谨的必要性，只是一步的差别（没有酸化），就不能得出正确的结果，课后想想，如果更放开一些，给学生更多的探究空间，能更进一步的体现核心基础知识。如果能够结合化学平衡的知识对卤代烃两种条件下的不同产物的成因进行讨论的话，会使学生更深入的理解核心基础知识----结构决定性质。我认为通过本节课的教学，达到了强化了核心基础知识的目的，同时为下一章的学习打下了良好的基础。

9