归纳与整理主要内容及教案内容

教学目标

评论 1、了解离子键的形成过程和形成条件,为学生奠定物质形成的理论基础。

2、通过分析实例了解离子化合物的概念,并能识别典型的离子化合物。

3、能用电子式表示常见物质的组成,以及常见离子化合物的形成过程。

4、通过观察分析钠与氯气的反应,培养学生观察和分析实验现象,得出实验结论的能力。

5、通过对NaCl形成过程的分析,引导学生从最本质的原子结构出发分析问题的能力。

2学情分析

评论 1、初中化学介绍了物质是由离子或原子或分子构成,并介绍了离子的概念,化学必修

2、介绍有关化学键的概念,使学生从结构的角度进一步认识物质

的构成,从而揭示化学反应的实质

3重点难点

评论 1、离子键、离子化合物的概念;

2、离子键的形成、用电子式表示离子化合物的形成过程

4教学过程 4.1

第一学时 4.1.1教学活动 活动1【导入】导入

评论 构成物质的粒子有哪些

构成物质的微粒间是否存在某种神秘的作用力

【学生】构成物质的微粒有离子、原子、分子。构成物质的微粒间肯定存在某种神秘的作用力!否则地球上将不存在任何一种能够独立存在的物质,而是所有微粒的混合体

活动2【导入】讲授

评论 今天我们就来探究由离子构成的物质中存在的神秘作用力。以氯化钠形成为例进行讲解。

【视频播放】看实验想问题:金属钠在氯气中燃烧的实验视频。

思考交流:

1、请同学们写出Na和Cl原子结构示意图;

2、分组讨论:

⑴两种原子要达到稳定结构,它们分别容易发生什么变化?

⑵当它们变化后又会有什么相互影响呢?

活动3【讲授】讲授

评论 用原子结构示意图表示NaCl的形成过程:

为了达到稳定结构,钠原子把最外层的一个电子给了氯原子,分别形成了钠离子和氯离子,阴阳离子之间有吸引力,当距离靠近之后由于原子核和电子的接近又产生了斥力,当引力和斥力达到平衡时就形成了离子键活动3【讲授】因此,我们把阴阳离子结合形成化合物时的这种静电的作用,叫作离子键。

活动4【讲授】讲授

评论 一、离子键

1.定义:使阴阳离子结合成化合物的静电作用

2.成键粒子:阴、阳离子

3、相互作用:静电作用包括静电引力和静电斥力

哪些元素间易能形成离子键?

4.成键元素

活泼的金属元素(IA,IIA)和活泼的非金属元素(VIA,VIIA)

特殊:AlCl3(共价键)

特殊:NH4+X-(离子键)

5.离子化合物:

1定义:含有离子键的化合物就叫做离子化合物

范围:金属元素与非金属元素之间形成的化合物,强碱、大多数盐以及典型的金属氧化物。

活动5【导入】讲授

评论 二、电子式

1、定义:在元素符号周围用“

·

”或“×”来表示原子最外层电子的式子,叫电子式

2、原子的电子式

结论1:简单阳离子的电子式就是其离子符号

3、阳离子的电子式

4、阴离子的电子式

阴离子的电子式,不仅要画出最外层电子数,而且还应用中括号括起来,并在右上角标出电荷字样。

5、离子化合物的电子式

AB型

A2B型

AB2型

离子化合物的电子式,由阴、阳离子的电子式组成,但相同离子不能放在一起。

6.用电子式表示离子化合物的形成过程

①原子A的电子式 + 原子B的电子式→化合物的电子式

②不能把“→”写成“=”。

③用电子式表示物质与用电子式表示物质形成过程的区别

活动6【导入】练习

评论 写出NaCl、CaO、K2SO4、KOH等电子式

特殊:AlCl3(共价化合物)

特殊:NH4+X-(离子化合物)

活动7【导入】小结

评论 离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用.

(成键粒子、成键条件)

电子式

活动8【练习】练习

评论 1、下列说法正确的是(

)

A、离子键就是阴阳离子间的静电引力

B、所有金属元素与所有非金属间都能形成离子键

C、钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系很稳定

D、在离子化合物氯化钙中,两个氯原子间也存在离子键

2、下列各数值表示有关元素的原子序数,能以离子键相互结合成稳定化合物的是(

)

A、10和19

B、6和16

C、11和17

D、14和8